លំនឹងគីមី - ដោយផ្អែកលើប្រតិកម្មគីមីញ្ច្រាស់

យោងតាមការមួយនៃចំណាត់ថ្នាក់ដែលបានប្រើដើម្បីរៀបរាប់អំពី ដំណើរការគីមី, មានពីរប្រភេទនៃការមានប្រតិកម្មផ្ទុយ - បញ្ច្រាស់និង អាចត្រឡប់វិញបាន។ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសមិនបានឈានទៅដល់ទីបញ្ចប់ពោលគឺ គ្មានសារធាតុដែលបានបញ្ចូលទៅក្នុងវាមិនត្រូវបានប្រើប្រាស់ទាំងស្រុងនិងមិនផ្លាស់ប្តូរការផ្តោតអារម្មណ៍។ ដំណើរការនេះបានបញ្ចប់នូវការបង្កើតលំនឹងគីមីឬតុល្យភាពដែលបញ្ជាក់⇌។ ប៉ុន្តែការទៅមុខនិងបញ្ច្រាសប្រតិកម្មបន្តបន្ថែមទៀត, ដោយគ្មានការបញ្ឈប់, ហៅថាដូច្នេះតុល្យភាពថាមវន្តឬទូរស័ព្ទ។ វានឹងមកជាលំនឹងគីមីបានបង្ហាញថាប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់បានកើតឡើងនៅល្បឿនដូចគ្នា (V1) និងថាច្រាស (V2) V1 = V2 ។ ប្រសិនបើមានសម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាពមានការផ្លាស់ប្តូរតុល្យភាពនៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះអាចស្ថិតស្ថេរជារៀងរហូត។

បរិមាណលំនឹងគីមីរៀបរាប់ដោយលំនឹងថេរដែលជាសមាមាត្រនៃចំនួនថេរបន្ទាត់ (K1) និងមតិ (K2) ប្រតិកម្ម។ គណនាវាអាចត្រូវបាននេះបើយោងតាមរូបមន្ត: តារា K = K1 / K2 ។ ការសម្តែងរបស់ថេរលំនឹងនេះនឹងអាស្រ័យលើសមាសភាពនៃ reactants និងសីតុណ្ហភាព។
ការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់លំនឹងគីមីដែលមានមូលដ្ឋានលើគោលការណ៍នៃការឡឺ Chatelier ដែលបានអានដូចខាងក្រោមនេះ: "ប្រសិនបើប្រព័ន្ធមួយដែលមានលំនឹងមួយដែលមានឥទ្ធិពលដោយកត្តាខាងក្រៅលំនឹងត្រូវបានរំខាននិងការផ្លាស់ទីលំនៅក្នុងទិសដៅផ្ទុយគ្នាការផ្លាស់ប្តូរនេះ»។

សូមពិចារណា លក្ខខណ្ឌលំនឹងគីមីនិងការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់ខ្លួននៅលើឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់នេះ: + + 3H2 ↔ N2 + + សំណួ 2NH3

សមីការប្រតិកម្មនេះដោយពិចារណាកំណត់:

1. ការឆ្លើយតបដោយផ្ទាល់ - ប្រតិកម្មនៃបរិវេណមួយ, ដូចជា 2 នៃសារធាតុសាមញ្ញ 1 ស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង (អាម៉ូញាក់) និងបញ្ច្រាស - decomposition;

2. ប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ដំណើរការជាមួយ ការបង្កើតកំដៅ ដូច្នេះវាគឺជា - គឺ exothermic, ដូច្នេះ, បញ្ច្រាស - endothermic និងទៅជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ។

ឥឡូវពិចារណាសមីការដែលបានផ្ដល់ការកែប្រែប៉ារ៉ាម៉ែត្រមួយចំនួន:

1. ការផ្លាស់ប្តូរការផ្តោតអារម្មណ៍។ ប្រសិនបើការផ្តោតអារម្មណ៍នៃសារធាតុដំបូងកើនឡើង - អាសូតនិងអ៊ីដ្រូសែន - និងកាត់បន្ថយចំនួននៃអាម៉ូញាក់បានលំនឹងផ្លាស់ទីទៅខាងស្ដាំដើម្បីបង្កើត NH3 នេះ។ ប្រសិនបើអ្នកចង់ផ្លាស់ទីវាទៅខាងឆ្វេង, បង្កើនការប្រមូលផ្តុំនៃអាម៉ូញាក់។

2. ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពនេះនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការប្រតិកម្មលំនឹងដែលកំដៅក្នុងត្រូវបានស្រូបយកនិងត្រូវបានបន្ទាប - ត្រូវបានបន្លិច។ ដូច្នេះប្រសិនបើការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពនៃការសំយោគអាម៉ូញាក់, លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការនេះត្រូវបានសមា្ភារៈចាប់ផ្តើម, ឧទាហរណ៍ ខាងឆ្វេង, ហើយនៅពេលសីតុណ្ហាភាព - ទៅខាងស្ដាំក្នុងទិសដៅទៅនឹងផលិតផលប្រតិកម្មនេះ។

3. ប្រសិនបើមានការកើនឡើងសម្ពាធនោះលំនឹងផ្លាស់ទីទៅចំហៀង, ដែលជាកន្លែងដែលចំនួននៃសារធាតុឧស្ម័ននេះគឺតិចហើយនៅពេលដែលសម្ពាធនេះមានការថយចុះ - នៅក្នុងទិសដៅដែលជាកន្លែងដែលចំនួននៃការកើនឡើងឧស្ម័ន។ នៅក្នុងការសំយោគ NH3 ពី N2 និង 4 moles នៃ 3H2 ត្រូវបានទទួល 2 NH3 ។ ដូច្នេះប្រសិនបើយើងបង្កើនសម្ពាធនោះលំនឹងផ្លាស់ទីទៅស្ដាំដើម្បីបង្កើត NH3 នេះ។ ប្រសិនបើមានសម្ពាធត្រូវបានកាត់បន្ថយ, តុល្យភាពនឹងផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងទិសដៅនៃផលិតផលដើម។

យើងបានសន្និដ្ឋានថាលំនឹងគីមីអាចត្រូវបានរំខានបានប្រសិនបើការកើនឡើងឬថយចុះ:

1. សីតុណ្ហភាព;

2. សម្ពាធ;

3. ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃសារធាតុ។

នៅពេលដែលការណែនាំណាមួយដែលចូលទៅក្នុងតុល្យភាពកាតាលីករប្រតិកម្មនេះគឺមិនត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរ, ឧទាហរណ៍ លំនឹងគីមីគឺមិនត្រូវបានរំខាន។