Fluoro ធាតុគីមី: លក្ខណៈសម្បត្តិវ៉ាឡង់លក្ខណៈ

fluorine (ស្រី) - ការឆ្លើយតបច្រើនបំផុត ធាតុគីមី និងក្រុម halogen ងាយស្រួលបំផុត 17 (VIIa) នៃតារាងកាលកំណត់។ លក្ខណៈ fluorine នេះដោយសារតែសមត្ថភាពរបស់ខ្លួនដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុង (ធាតុ electronegativity បំផុត) និងទំហំតូចមួយនៃអាតូមរបស់ខ្លួន។

ប្រវត្តិសាស្រ្តនៃការរកឃើញ

រ៉ែ fluorine ដែលមានផ្ទុក fluorspar ត្រូវបានរៀបរាប់នៅក្នុង 1529 ដោយគ្រូពេទ្យអាល្លឺម៉ង់និង mineralogist Georgiem Agrikoloy ។ វាទំនងជាថាអាស៊ីត hydrofluoric ត្រូវបានទទួលបានជាលើកដំបូងនៅ glassmaker ភាសាអង់គ្លេសដែលមិនស្គាល់ 1720 មហាសន្និបាតឆ្នាំ 1771 នៅគីមីវិទ្យាស៊ុយអ៊ែតលោក Carl លោក Wilhelm Scheele ទទួលបានទឹកអាស៊ីត hydrofluoric ប្រេងឆៅស្ថិតក្រោម fluorspar កំដៅជាមួយអាស៊ីត sulfuric កំហាប់សង្ឃឹមនៅក្នុងកញ្ចក់មួយដែលមានច្រែះស៊ីភាគច្រើនស្ថិតនៅក្រោមសកម្មភាពនៃផលិតផលលទ្ធផល ។ ដូច្នេះក្នុងការពិសោធន៍ជាបន្តបន្ទាប់, នាវាត្រូវបានធ្វើពីលោហៈ។ ទឹកអាស៊ីត anhydrous ជិតទទួលបាននៅឆ្នាំ 1809 បានមួយឆ្នាំពីរឆ្នាំក្រោយមករូបវិទូបារាំងលោកAndréដែលម៉ារីអំពែ-បរិវេណអ៊ីដ្រូសែនសន្មត់ថានេះជាមួយនឹងធាតុមិនស្គាល់, ក្លរីនស្រដៀង, ដែលវាត្រូវបានស្នើឈ្មោះពីφθόριος fluoro ក្រិក«ការរំខាន»។ Fluorspar បានប្រែក្លាយហ្វ្លុយអូរីជាតិកាល់ស្យូម។

ចេញផ្សាយហ្វ្លុយអូរីគឺជាផ្នែកមួយនៃបញ្ហាមិនទាន់ដោះស្រាយសំខាន់នៃការរហូតដល់ឆ្នាំ 1886 ជាសារធាតុគីមីដនៅពេលដែលអ្នកគីមីវិទ្យាភាសាបារាំងនេះនាង Anri Muassan ដោយអគ្គីសនីវិភាគនោះគឺធាតុដំណោះស្រាយនៃ hydrofluoride នៃប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែន។ សម្រាប់វានៅក្នុងឆ្នាំ 1906 គាត់បានទទួលរង្វាន់ណូបែល។ ការលំបាកក្នុងការដោះស្រាយជាមួយធាតុនេះនិងលក្ខណៈសម្បត្តិពុលនេះបានរួមចំណែក fluorine រីកចម្រើនយឺតនៅក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យានៃធាតុនេះ។ រហូតដល់សង្គ្រាមលោកលើកទីពីរលោកមានការចង់ដឹងចង់ឃើញមន្ទីរពិសោធន៍មួយ។ បន្ទាប់មក, ទោះជាយ៉ាងណា, ការប្រើប្រាស់នៃការ hexafluoride អ៊ុយរ៉ាញ៉ូមនៅក្នុងការបំបែកនៃអ៊ីសូតូបអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមរួមជាមួយកើនឡើងនៅក្នុងពាណិជ្ជកម្មជា សមាសធាតុសរីរាង្គ នៃធាតុ, ធ្វើឱ្យវាគីមីដែលនាំមកនូវផលប្រយោជន៍យ៉ាងសំខាន់មួយ។

អត្រាប្រេវ៉ាឡង់

fluorine ដែលមានផ្ទុកនេះ fluorspar (fluorspar, CAF ₂₎ សម្រាប់សតវត្សត្រូវបានគេប្រើជាលក្ខណៈប្រែប្រួល (ភ្នាក់ងារលាងសម្អាត) ក្នុងដំណើរការ metallurgical ។ រ៉ែក្រោយមកបានបង្ហាញប្រភពនៃធាតុមួយដែលត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះ Fluor ផងដែរ។ គ្រីស្តាល់ fluorite តម្លាភាព colorless នៅក្រោមការបំភ្លឺមានមួយ tint bluish ។ អចលនទ្រព្យនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាលក្ខណះចំលង។

Fluoro - ធាតុដែលកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិតែមួយគត់នៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃសមាសធាតុរបស់ខ្លួនលើកលែងតែសម្រាប់បរិមាណតិចតួចនៃធាតុឥតគិតថ្លៃក្នុង fluorspar រ៉ាដ្យូមបានប៉ះពាល់ទៅនឹងកាំរស្មីវិទ្យុសកម្មនោះទេ។ មាតិកានៃធាតុនៅក្នុង crust របស់ផែនដីប្រមាណជា 0,065 នេះគឺ% ។ នេះជាមូលដ្ឋានគឺមានការជីកយករ៉ែហ្វ្លុយអូរី fluorspar, cryolite (Na បាន ₃ ALF ₆₎ fluorapatite (Ca ₅ [សំបុត្រលេខ _{4] 3} [ស្រី, Cl]), Topaz (អាល់ ₂ SIO ₄ [ស្រី, OH] ₂₎ និង lepidolite ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយនិងគីមីនៃ fluorine

នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ឧស្ម័ន fluorine លឿងស្លេកជាជាមួយក្លិនឆាប់ខឹងមួយ។ ដង្ហើមចូលនៃគ្រោះថ្នាក់របស់ខ្លួន។ ត្រជាក់វាបានក្លាយជាលើរាវលឿងមួយ។ fluoro-19 - មានតែមួយប៉ុណ្ណោះអ៊ីសូតូបមានស្ថេរភាពនៃធាតុគីមីគឺ។

ថាមពលអ៊ីយ៉ូដដំបូងនៃ halogen នេះគឺខ្ពស់ណាស់ (402 kcal / mol) ដែលជាការបង្កើតស្ដង់ដារកំដៅបញ្ជាក់ស្រី ⁺ 420 kcal / mol ។

ទំហំតូចនៃធាតុនៃអាតូមដែលអាចផ្ទុកបានចំនួនទឹកប្រាក់ធំដែលទាក់ទងរបស់ខ្លួននៅជុំវិញអាតូមកណ្តាលដើម្បីបង្កើតពហុភាពនៃស្មុគស្មាញដែលមានស្ថេរភាពមួយ, ឧទាហរណ៍, hexafluorosilicate (SIF ₆₎ ^2- geksaftoralyuminata និង (ALF ₆₎ ^{3- ។} Fluoro - ធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុតមួយ។ គ្មានសារធាតុផ្សេងទៀតមិនត្រូវបាន oxidized anion ហ្វ្លុយអូរី, វាប្រែទៅជាធាតុដោយឥតគិតថ្លៃនិងសម្រាប់ហេតុផលនេះធាតុគឺមិននៅក្នុងរដ្ឋមួយដោយសេរីនៅក្នុងធម្មជាតិ។ លក្ខណៈនៃ fluorine សម្រាប់ការមានអាយុជាង 150 ឆ្នាំនេះមិនត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យទទួលបានវាដោយវិធីសាស្រ្តគីមីណាមួយឡើយ។ នេះគឺជាការដែលអាចធ្វើបានតែតាមរយៈការប្រើប្រាស់អគ្គីសនីវិភាគ។ ទោះជាយ៉ាងណានៅក្នុងឆ្នាំ 1986 លោក Karl គីមីអាមេរិចបាននិយាយថាអំពី Krayst «គីមី»ដំបូងដែលទទួលបានការហ្វ្លុយអូរី។ គាត់បានប្រើតារា K ₂ MnF _{6 និង} pentafluoride antimony (SbF _{5) ដែលអាចត្រូវបានទទួលបានពីដំណោះស្រាយ} HF នេះ។

Fluoro: វ៉ាឡង់និងអុកស៊ីតកម្មរដ្ឋ

សំបកខាងក្រៅមានអេឡិច Halogen មិនមែនគូ។ នោះហើយជាមូលហេតុវ៉ាឡង់នៃ fluorine នៅក្នុងសមាសធាតុគឺស្មើនឹងមួយ។ ទោះជាយ៉ាងណា, VIIa អាតូមធាតុអាចបង្កើនចំនួនក្រុមអេឡិចត្រុងនេះដើម្បីការនៃ 7. វ៉ាឡង់ fluorine អតិបរមានិងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មរបស់វាស្មើទៅ -1 ។ ធាតុគឺជាការមិនអាចពង្រីកសែលវ៉ាឡង់របស់ខ្លួនចាប់តាំងពីវានៅក្រៅបណ្ដាញអាតូម d-គន្លង។ អរគុណ halogen ដោយឥតគិតថ្លៃផ្សេងទៀតដើម្បីវត្តមានរបស់ខ្លួនអាចមានវ៉ាឡង់នៃការឡើងទៅ 7 ។

ធាតុសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់អនុញ្ញាតឱ្យសម្រេចបាននូវរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មដែលអាចធ្វើបានខ្ពស់បំផុតនៃធាតុផ្សេងទៀត។ Fluoro (វ៉ាឡង់ខ្ញុំ) អាចបង្កើតជាបរិវេណមួយដែលមិនមានឬនៅ halide ណាមួយផ្សេងទៀត: ប្រាក់ difluoride (AgF ₂₎ trifluoride cobalt (CoF ₃₎ heptafluoride rhenium (Ref ₇₎ pentafluoride bromine (BrF ₅₎ និង heptafluoride អ៊ីយ៉ូត (IF _{7) ។}

ការតភ្ជាប់

fluorine រូបមន្ត (ស្រី ₂₎ ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីរម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយ។ គាត់អាចចូលទៅក្នុងការតភ្ជាប់ជាមួយធាតុផ្សេងទៀតលើកលែងតែអេលីយ៉ូមនិងការទាំងអស់អ៊ីយូតា, ដើម្បីបង្កើតហ្វ្លុយអូរី ionic ឬកូវ៉ាឡង់។ លោហធាតុមួយចំនួនដូចជានីកែលគ្របដណ្តប់យ៉ាងលឿនដោយស្រទាប់នៃ halogen មួយ, ការការពារការទំនាក់ទំនងបន្ថែមទៀតជាមួយធាតុលោហៈ។ លោហធាតុស្ងួតមួយចំនួនដូចជាដែកស្រាលទង់ដែងអាលុយមីញ៉ូឬ Monel (នីកែល 66% និងទំហំទង់ដែង 31,5%) មិនមានប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាជាមួយ fluorine ។ ដើម្បីធ្វើការជាមួយធាតុនៅសីតុណ្ហភាព 600 ° C គឺ monel សមរម្យ; អាលុយ Sintered មានស្ថេរភាពឡើងរហូតដល់ទៅ 700 អង្សា

ប្រេងរំអិលប្រេង fluorocarbons មានសមរម្យបំផុត។ ធាតុប្រតិកម្មដោយហិង្សាជាមួយសមា្ភារៈសរីរាង្គ (ឧ, កៅស៊ូ, ឈើនិងវាយនភណ្ឌ) fluorine បានគ្រប់គ្រងដូច្នេះនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ fluorine តែនៅពេលដែលអាចធ្វើទៅធាតុការប្រុងប្រយ័ត្នពិសេសការប្រើថ្នាំ។

ផលិតកម្ម

Fluorspar គឺជាប្រភពសំខាន់នៃហ្វ្លុយអូរី។ នៅក្នុងការផលិតហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែន (HF) ត្រូវបាន distilled ពី fluorspar ទឹកអាស៊ីត sulfuric ម្សៅជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងអង្គភាពនាំមុខឬជាតិដែកបានដេញ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការចំហុយយកញើសបានបង្កើតឡើងស៊ុលជាតិកាល់ស្យូម (CaSO ₄₎ គឺ insoluble នៅ HF ។ ហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែន ត្រូវបានទទួលនៅក្នុងរដ្ឋ anhydrous គ្រប់គ្រាន់ក្នុងការដោយការចំហុយយកញើសប្រភាគឬដែកស្ពាន់នាវានិងរក្សាទុកនៅក្នុងស៊ីឡាំងដែកថែប។ មិនបរិសុទ្ធជាទូទៅនៅក្នុងហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែនពាណិជ្ជកម្មនិងស្ពាន់ធ័រស្ពាន់ធ័រទឹកអាស៊ីតនិងអាស៊ីត fluorosilicic (ក្រុមហ៊ុន H ₂ SIF ₆₎ បានបង្កើតឡើងដោយសារតែវត្តមាននៃ silica នៅ fluorspar នេះ។ ដាននៃជាតិសំណើមអាចត្រូវបានយកចេញដោយអគ្គីសនីវិភាគការប្រើអេឡិចត្រូតផ្លាទីន, ការព្យាបាលដោយ fluorine ធាតុឬការផ្ទុកនៃអាស៊ីតលោក Lewis ខ្លាំង (នេះក្រុមហ៊ុន MF _5, ដែលជាកន្លែងដែល M បាន - ដែក) ដែលអាចបង្កើតជាអំបិលមួយ (ក្រុមហ៊ុន H ₃ O) ⁺ (MF ₆₎ ^-: ក្រុមហ៊ុន H ₂ ឱ + + + + SbF ₅ → HF (ក្រុមហ៊ុន H ₃ O) ⁺ (SbF ₆₎ ^{- ។}

ហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវបានប្រើក្នុងការរៀបចំនៃភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុ fluorine សរីរាង្គនិង inorganic ឧស្សាហកម្មមួយ, ឧ, natriyftoridalyuminiya (Na បាន ₃ ALF ₆₎ ត្រូវបានជួលឱ្យធ្វើជាអេឡិចត្រូលីតក្នុងការរំលាយលោហៈធាតុអាលុយមីញ៉ូមនេះ។ ដំណោះស្រាយនៃឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងទឹកហ្វ្លុយអូរីនេះបានត្រូវគេនិយាយថាអាស៊ីត hydrofluoric, ចំនួនធំនៃលោហៈដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការលាងសំអាតនិងសម្រាប់ polishing កញ្ចក់ឬផ្ដល់អ័ព្ទដើម្បី etching របស់ខ្លួន។

ការរៀបចំរបស់កោសិកាដោយការប្រើនីតិវិធីអគ្គិសនីវិភាគក្នុងអវត្ដមាននៃទឹក។ ជាធម្មតាពួកគេមាននៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការហ្វ្លុយអូរីប៉ូតាស្យូមរលាយអគ្គីសនីវិភាគរបស់ហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែន (នៅក្នុងសមាមាត្រនៃ 2.5-5 ទៅ 1) នៅសីតុណ្ហភាព 30-70, 80-120 គឬ 250 ° ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរមាតិកាហ្វ្លុយអូរី hydrogen ក្នុងអេឡិចត្រូលីតថយចុះនិងការឡើងចំណុចរលាយ។ ដូច្នេះវាគឺជាការចាំបាច់ដែលថាការបន្ថែមរបស់ខ្លួនដែលបានកើតឡើងបន្ត។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់អង្គជំនុំជម្រះអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានជំនួសនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពលើសពី 300 °ក C. fluorine អាចត្រូវបានទុកដោយសុវត្ថិភាពស្ថិតនៅក្រោមសម្ពាធក្នុងស៊ីឡាំងដែកអ៊ីណុក, បើសន្ទះបិទស៊ីឡាំងដោយឥតគិតដាននៃសារធាតុសរីរាង្គ។

ការប្រើប្រាស់

ធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិតភាពខុសគ្នានៃហ្វ្លុយអូរីដូចជា trifluoride ក្លរីន (ClF _3), hexafluoride ស្ពាន់ធ័រ (ក្រុមហ៊ុនមូលបត្រ ₆₎ ឬ trifluoride cobalt (CoF _{3) ។} សមាសធាតុក្លរីននិង cobalt ជាភ្នាក់ងារ fluorine សំខាន់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ (ដោយប្រុងប្រយ័ត្នសមរម្យ fluorine ដោយផ្ទាល់អាចត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងនេះ) ។ hexafluoride ស្ពាន់ធ័រ ត្រូវបានប្រើជាការ dielectric ឧស្ម័ន។

fluorine ធាតុពនឺនេះជាមួយអាសូតជាញឹកញាប់គឺមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូកាបូនដើម្បីបង្កើត fluorocarbons ត្រូវគ្នាដែលនៅក្នុងនោះផ្នែកមួយឬទាំងអស់នៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួសដោយ halogen ។ សារធាតុលទ្ធផលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈជាទូទៅដោយស្ថេរភាពខ្ពស់, ធាតុគីមីដែលមានភាពធន់ទ្រាំអគ្គិសនីខ្ពស់, ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយនិងគីមីដែលមានតម្លៃផ្សេងទៀត។

fluorine អាចត្រូវបានធ្វើឡើងដោយការព្យាបាលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គនៃ trifluoride cobalt (CoF ₃₎ អគ្គីសនីវិភាគឬដំណោះស្រាយនោះនៅហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែន anhydrous ។ ផ្លាស្ទិចជាការមានប្រយោជន៍ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាឈើដូចជា polytetrafluoroethylene [(CF ₂ សហគមន៍ _{2) x]} បានគេស្គាល់ថាជា Teflon ពាណិជ្ជកម្មផលិតពីអ៊ីដ្រូកាបូន fluorine មិនឆ្អែត។

សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានក្លរីន, bromine ឬអ៊ីយ៉ូតត្រូវបាន fluorinated ដើម្បីផលិតសារធាតុមួយចំនួនដូចជា dichlorodifluoromethane (CL ₂ សហគមន៍ ₂₎ ទូទឹកកក, ដែលត្រូវបានប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងទូរទឹកកកគ្រួសារនិងម៉ាស៊ីនត្រជាក់។ ចាប់តាំងពីពេល chlorofluorocarbons បានដូចជា dichlorodifluoromethane, ដើរតួនាទីយ៉ាងសកម្មក្នុងការថយចុះនៃស្រទាប់អូហ្សូននិងការផលិតនិងការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេត្រូវបានដាក់កម្រិតហើយឥឡូវនេះទូទឹកកកពេញចិត្តដែលមាន hydrofluorocarbons ។

ធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ផលិត hexafluoride អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម (UF ₆₎ ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងដំណើរការនៃការបំបែកឧស្ម័នផ្សព្វផ្សាយអ៊ុយរ៉ានីញ៉ូ-235 ពីអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម 238 នៅក្នុងការផលិត-ប្រេងឥន្ធនៈនុយក្លេអ៊ែរ។ ហ្វ្លុយអូរីនិង trifluoride boron ដែល hydrogen (បំបៅកូនដោយទឹកដោះម្តាយ ₃₎ ត្រូវបានផលិតនៅលើមាត្រដ្ឋានឧស្សាហកម្មមួយ, ចាប់តាំងពីពួកគេគឺជាការល្អសម្រាប់ប្រតិកម្មកាតាលីករដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីរៀបចំ alkylation សមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន។ ហ្វ្លុយអូរីសូដ្យូមជាធម្មតាត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹកផឹកក្នុងគោលបំណងដើម្បីកាត់បន្ថយអត្រានៃការ caries មាត់ធ្មេញដែលនៅក្នុងកុមារ។ នៅក្នុងប៉ុន្មានឆ្នាំចុងក្រោយនេះដែលជាកម្មវិធីសំខាន់បំផុតនៃហ្វ្លុយអូរីទទួលនៅក្នុងឱសថនិងផ្នែកកសិកម្ម។ ជំនួស fluorine យ៉ាងខ្លាំងនៃការជ្រើសរើសការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិជីវសាស្រ្តនៃសារធាតុ។

ការវិភាគ

វាគឺជាការលំបាកណាស់ក្នុងការកំណត់ឱ្យបានត្រឹមត្រូវចំនួនទឹកប្រាក់នៃសមាសធាតុ halogen នេះ។ ហ្វ្លុយអូរីដោយឥតគិតថ្លៃ, ដែលស្មើនឹងវ៉ាឡង់នៃ 1, វាអាចត្រូវបានរកឃើញដោយអុកស៊ីដកម្មនៃបារតបារត + F ₂ → HgF _{2 និងវាស់ស្ទង់កើនឡើងនៅក្នុងទម្ងន់នៃបារតនិងការផ្លាស់ប្តូរទំហំនៃឧស្ម័ន។} នេះជាការធ្វើតេស្តគុណភាពចម្បងសម្រាប់វត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងធាតុគឺ:

• ការជ្រើសរើសនៃការហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែនស្ថិតនៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីត sulfuric នេះ
• ការបង្កើតនៃ precipitation នៃជាតិកាល់ស្យូមមួយដោយហ្វ្លុយអូរីជាដំណោះស្រាយក្លរួជាតិកាល់ស្យូមបានបន្ថែមទៀត,
• ជាដំណោះស្រាយលឿង tetraoxide discoloration នៃទី (TiO ₄₎ និង hydrogen peroxide នៅអាស៊ីត sulfuric ។

វិធីសាស្រ្តវិភាគបរិមាណ:

• ទឹកភ្លៀងនៃការហ្វ្លុយអូរីជាតិកាល់ស្យូមនៅក្នុងវត្តមាននៃកាបូន sodium និងការព្យាបាលភក់ខាប់ដោយប្រើទឹកអាស៊ីត acetic,
• ការដាក់ប្រាក់ chlorofluoride នាំមុខដោយបន្ថែមក្លរួ sodium និងនីត្រាតការនាំមុខ,
• titration (ការប្តេជ្ញាចិត្តនៃការផ្តោតអារម្មណ៍នៃសារធាតុរំលាយ) ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃការ nitrate thorium មួយ (ទី [គ្មាន _{3] 4)} ដោយប្រើ alizarinsulfonate ជាតិសូដ្យូមជាការចង្អុលបង្ហាញ: ទី (គ្មាន _{3) 4} + + 4KF ↔ ThF ₄ + + 4KNO _{3 ។}

fluorine bonded កូវ៉ាឡង់ (វ៉ាឡង់ខ្ញុំ), ដូចជា fluorocarbons ដើម្បីវិភាគភាពស្មុគស្មាញបន្ថែមទៀត។ នេះតម្រូវឱ្យមានការតភ្ជាប់ជាមួយនឹងសូដ្យូមលោហធាតុតាមពីក្រោយដោយការវិភាគ F ^- អ៊ីយ៉ុងដូចបានរៀបរាប់ខាងលើ។

លក្ខណៈសម្បត្តិធាតុ

ទីបំផុតយើងបានធ្វើបទបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃ fluorine:

• ចំនួនម៉ាស់អាតូម: 9 ។
• ទំងន់អាតូមិក: 18,9984 ។
• fluorine ដែលអាចធ្វើបានវ៉ាឡង់: 1 ។
• ចំណុចរលាយ: -219,62 អង្សា
• ចំណុចរំពុះ: -188 ° C នេះ
• ដង់ស៊ីតេ (1 អេធីអឹម, 0 ° C): 1.696 ក្រាម / លីត្រ។
• រូបមន្ត fluorine អេឡិចត្រូនិ: 1s 2s ^{2 2 5} _{2p ។}