ធម្មតានៃដំណោះស្រាយនោះគឺជាអ្វី? តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់ធម្មតានៃដំណោះស្រាយនោះ? រូបមន្តជាដំណោះស្រាយប្រក្រតី

ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុផ្សេងគ្នាដែលយើងជួបប្រទះជារៀងរាល់ថ្ងៃ។ ប៉ុន្តែវាជាការមិនទំនងដែលថាយើងរាល់គ្នាគឺជារបៀបតួនាទីយ៉ាងធំលេងដោយប្រព័ន្ធទាំងនេះ។ ភាគច្រើននៃពួកគេក្លាយជាច្បាស់លាស់ឥរិយាបទនៅថ្ងៃនេះ, អរគុណចំពោះការសិក្សាលម្អិតសម្រាប់រាប់ពាន់ឆ្នាំ។ ក្នុងអំឡុងពេលទាំងអស់ពេលនេះជាច្រើននៃពាក្យដែលត្រូវបានគេណែនាំ, បុរសធម្មតាយល់។ ម្នាក់ក្នុងចំណោមពួកគេ - ធម្មតានៃដំណោះស្រាយនេះ។ តើវាជាអ្វី? នេះនឹងត្រូវបានពិភាក្សានៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង។ ហើយយើងនឹងចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការមុជទឹកចូលទៅក្នុងអតីតកាល។

ការស្រាវជ្រាវប្រវត្តិសាស្រ្ត

នេះជាគំនិតភ្លឺដំបូងដើម្បីចាប់ផ្តើមការសិក្សានៃដំណោះស្រាយត្រូវបានគេស្គាល់ថាដើម្បីជាការ Arrhenius ដូចគីមី, van't Hoff និង Ostwald ។ ក្រោមឥទ្ធិពលនៃការងាររបស់ពួកគេជាជំនាន់ក្រោយនៃគីមីបានចាប់ផ្តើម delve ទៅក្នុងការសិក្សានៃទឹកនិងលាយដំណោះស្រាយ។ ជាការពិតណាស់, ពួកគេបានបង្គរមួយចំនួនទឹកប្រាក់យ៉ាងច្រើននៃចំនេះដឹង, ប៉ុន្តែដោយគ្មានការយកចិត្តទុកដាក់នៅតែជាដំណោះស្រាយមិនមែនជា aqueous ដែលជួបដោយចៃដន្យផងដែរដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ទាំងនៅក្នុងវិស័យឧស្សាហកម្មនិងវិស័យផ្សេងទៀតនៃក្នុងសកម្មភាពមនុស្ស។

នៅក្នុងទ្រឹស្តី, ដំណោះស្រាយមិនមែនជា aqueous មានច្រើននៃការដែលមិនស្គាល់មួយ។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើទឹកជាមួយនឹងការបង្កើន កម្រិតសេពគប់នៃ តម្លៃចរន្តកើនឡើង, បន្ទាប់មកជាប្រព័ន្ធដែលស្រដៀងគ្នា, ប៉ុន្តែជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀតជាជាងទឹកវាជាការផ្ទុយពីនេះ។ តម្លៃតូចមួយនៃចរន្តអគ្គិសនីជាញឹកញាប់ទៅកម្រិតខ្ពស់នៃការមិនសេពគប់។ អ្នកវិទ្យាសាស្ដ្រដើម្បីជំរុញឱ្យ anomalies វាលនៃគីមីសាស្ត្រសិក្សានេះ។ វាត្រូវបានបង្គរមួយចំនួនធំនៃការដំណើរការទិន្នន័យដែលអាចរកឃើញនូវលំនាំដែលបំពេញទ្រឹស្តីនៃការមិនសេពគប់អគ្គិសនីវិភាគនេះ។ លើសពីនេះទៀតវាគឺជាការដែលអាចធ្វើបានដើម្បីពង្រីកចំណេះដឹងអំពីអគ្គីសនីវិភាគនិងធម្មជាតិនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញនៃសមាសធាតុសរីរាង្គនិង inorganic នេះ។

បន្ទាប់មកបានចាប់ផ្តើមយ៉ាងសកម្មដើម្បីធ្វើការស្រាវជ្រាវនៅក្នុងវាលនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនេះ។ ប្រព័ន្ធបែបនេះគឺពិតជាខុសគ្នាក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិពីពនឺដោយសារតែការពិតដែលថាការកើនឡើងក្នុងការផ្តោតអារម្មណ៍នៃសារធាតុរំលាយមួយកាន់តែខ្លាំងឡើងតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ត្រូវបានលេងដោយអន្តរកម្មរបស់ខ្លួនជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយនេះ។ ចំពោះការបន្ថែមទៀតលើនេះ - នៅក្នុងផ្នែកបន្ទាប់។

ទ្រឹស្តី

នៅពេលនេះ, ល្អបំផុតពន្យល់ឥរិយាបថរបស់អ៊ីយ៉ុងអាតូមនិងម៉ូលេគុលនៅក្នុងដំណោះស្រាយតែទ្រឹស្តីនៃការមិនសេពគប់អគ្គិសនីវិភាគនេះ។ ចាប់តាំងពីការចាប់ផ្តើមរបស់ខ្លួន, Svante Arrhenius ក្នុងសតវត្សទី XIX វាត្រូវបានទទួលការផ្លាស់ប្តូរមួយចំនួន។ ច្បាប់មួយចំនួនត្រូវបានគេរកឃើញ (ដូចជាច្បាប់នៃភាគហ៊ុន) ដែលជាច្រើនដែលមិនសមនឹងចូលទៅក្នុងទ្រឹស្ដីបុរាណនេះ។ ប៉ុន្តែដោយសារការងារជាបន្តបន្ទាប់នៃវិទ្យាសាស្រ្ត, ទ្រឹស្តីនេះត្រូវបានធ្វើវិសោធនកម្មនិងបាននៅក្នុងសំណុំបែបបទបច្ចុប្បន្នរបស់ខ្លួនវានៅតែមាននិងត្រឹមត្រូវរៀបរាប់អំពីលទ្ធផលដែលទទួលបានដោយមធ្យោបាយពិសោធន៍។

ខ្លឹមសារសំខាន់នៃ ទ្រឹស្តីនៃការមិនសេពគប់អគ្គិសនីវិភាគ ថាសារធាតុរំលាយបែកចេញជាពេលដែលសមាសភាគរបស់ខ្លួនអ៊ីយ៉ុង - ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកមួយ។ ដោយអាស្រ័យលើសមត្ថភាពក្នុងការស្រាយ (ការមិនសេពគប់) ដាច់ពីគ្នា, ការបែងចែកអេឡិចត្រូខ្លាំងនិងខ្សោយ។ ជាធម្មតាទាំងស្រុងបំបែកខ្លាំង ions នៅក្នុងដំណោះស្រាយទៅក្នុងចំណែកទន់ខ្សោយ - វិសាលភាពតូចខ្លាំងណាស់។

ភាគល្អិតដែលម៉ូលេគុលនេះអាចទាក់ទងជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយនេះ។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា solvation ។ ប៉ុន្តែវាមិនបានកើតមានឡើងជានិច្ច, ដែលជាដោយសារតែវត្តមាននៃការចោទប្រកាន់លើអុីយ៉ុងនិងម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយនេះ។ ឧទាហរណ៍ម៉ូលេគុលទឹកជាភាគល្អិត Dipole, ឧទាហរណ៍, បានចោទប្រកាន់នៅលើដៃមួយវិជ្ជមាននិងនៅលើផ្សេងទៀត - អវិជ្ជមាន។ អ៊ីយ៉ុងមួយដែលរំលាយអេឡិចត្រូលីតនេះផងដែរមានការចោទប្រកាន់មួយ។ ដូច្នេះ, ភាគល្អិតទាំងនេះត្រូវបានទាក់ទាញទៅភាគីបានចោទប្រកាន់គណបក្សប្រឆាំង។ ប៉ុន្តែវាកើតឡើងតែជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយរាងជាប៉ូល (ដូច្នេះគឺជាទឹក) ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយនៃសារធាតុក្នុងការ solvation Hexanal មិនបានកើតមានឡើង។

ដើម្បីសិក្សាដំណោះស្រាយជាញឹកញាប់ត្រូវដឹងពីចំនួនទឹកប្រាក់នៃដំណោះស្រាយ។ រូបមន្តនេះគឺជាពេលខ្លះមានលក្ខណៈឆ្គងខ្លាំងណាស់ដើម្បីជំនួសរ៉ិចទ័រមួយចំនួន។ ធម្មតានៃដំណោះស្រាយនេះ - ដូច្នេះវាមានប្រភេទជាច្រើននៃការប្រមូលផ្តុំ, ក្នុងចំណោមពួកគេមាន។ ឥឡូវនេះយើងនឹងប្រាប់អ្នកនៅក្នុងលម្អិតអំពីវិធីទាំងអស់ដើម្បីបង្ហាញមាតិកាអង្គសេចក្ដីនៃដំណោះស្រាយនិងវិធីសាស្រ្តនៃការគណនារបស់ខ្លួន។

ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយនេះ

ក្នុងគីមីវិទ្យាអនុវត្តសំណុំនៃរូបមន្តមួយ, និងមួយចំនួននៃពួកគេត្រូវបានសាងសង់ដូច្នេះវាមានភាពងាយស្រួលបន្ថែមទៀតដើម្បីយកតំលៃមួយនៅក្នុងសំណុំបែបបទជាក់លាក់មួយ។

នេះជាលើកដំបូងហើយភាគច្រើនស៊ាំទៅនឹងពួកយើង, ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃទម្រង់បែបបទនៃការបញ្ចេញមតិ - ប្រភាគច្រើននោះទេ។ វាត្រូវបានគណនាយ៉ាងខ្លាំងជាធម្មតា។ យើងគ្រាន់តែត្រូវការចែករំលែកការជាច្រើននៃសារធាតុមួយនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៅលើទំងន់សរុបរបស់ខ្លួន។ ដូច្នេះយើងទទួលបានចម្លើយថាជាចំនួនទសភាគមួយ។ គុណចំនួនដោយរយដែលយើងនឹងទទួលបានចម្លើយជាភាគរយមួយ។

សំណុំបែបបទដែលបានគេស្គាល់តិចបន្តិច - ភាគភាគ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់វាត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្ហាញការផ្តោតអារម្មណ៍នៃស្រាដែលមានជាតិអាល់កុលក្នុងភេសជ្ជៈ។ គណនាវាគឺជាការសាមញ្ញណាស់: ចំនួនទឹកប្រាក់នៃការចែកនេះដើម្បីដំណោះស្រាយបរិមាណនៃដំណោះស្រាយសរុប។ គ្រាន់តែដូចជាក្នុងករណីមុននេះវាគឺអាចធ្វើបានដើម្បីទទួលបានចម្លើយជាភាគរយមួយ។ ស្លាកនេះត្រូវបានសំដៅជាញឹកញាប់ថា "40% ។ " ដែលមានន័យថា 40 ភាគរយនៃបរិមាណ។

សារធាតុគីមីត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់នេះនិងផ្តោតអារម្មណ៍ប្រភេទផ្សេងទៀត។ ប៉ុន្តែមុនពេលដែលអ្នកចូលទៅកាន់ពួកគេនិងនិយាយអំពីអ្វីដែល mole នៃសារធាតុមួយ។ ចំនួនទឹកប្រាក់នៃសារធាតុនេះអាចត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងវិធីផ្សេងគ្នា: ទំហំធំ។ ប៉ុន្តែម៉ូលេគុលនៃសារធាតុគ្នាមានទំងន់របស់ខ្លួននិងទំងន់នៃគំរូនេះគឺមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការយល់ពីរបៀបម៉ូលេគុលនៅក្នុងវាហើយវាគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីឱ្យយល់ពីសមាសភាគបរិមាណនៃការផ្លាស់ប្តូគីមី។ ចំពោះគោលបំណងនេះដូចជាតម្លៃដែលត្រូវបានគេណែនាំថាជាសារធាតុ mole ។ នៅក្នុងការពិត, mole មួយ - មួយចំនួនជាក់លាក់នៃម៉ូលេគុល: 6,02 * ^{23 ខែតុលា។} នេះត្រូវបានគេហៅថា ចំនួន Avogadro ។ ក្នុងករណីជាច្រើន, ដូចជាអង្គភាពមួយដែលជាសារធាតុ mol បានប្រើដើម្បីគណនាចំនួននៃផលិតផលប្រតិកម្មណាមួយនោះទេ។ ក្នុងន័យនេះគឺមានទម្រង់មួយទៀតនៃការបញ្ចេញមតិការផ្តោតអារម្មណ៍ - ថ្គាម។ នេះជាចំនួនសរុបនៃសារធាតុមួយទំហំអង្គភាព។ ថ្គាមបានបញ្ជាក់នៅក្នុង mol / L (អាន: ប្រជ្រុយក្នុងមួយលីត្រ) ។

នៅទីនោះគឺជាភាពស្រដៀងគ្នាទៅជាទម្រង់មុននៃមាតិកាការបញ្ចេញមតិនៃសារធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះ: molality ។ វាខុសគ្នាពីថ្គាមដែលកំណត់ចំនួននៃសារធាតុនេះគឺមិននៅក្នុងបរិមាណនិងក្នុងមួយឯកតារង្គាលនេះ។ ហើយវាបានបញ្ជាក់នៅក្នុងប្រជ្រុយក្នុងមួយគីឡូក្រាម (ឬច្រើនផ្សេងទៀតនៃឧទាហរណ៍ក្រាមនេះ) ។

នៅទីនេះយើងបានមកដល់ជាទម្រង់ចុងក្រោយដែលបច្ចុប្បន្ននេះត្រូវបានពិភាក្សាដោយឡែកពីគ្នាត្រូវបានគេ, ជាការរៀបរាប់របស់វាតម្រូវឱ្យមានការពទ្រឹស្តីតិចតួច។

ធម្មតានៃដំណោះស្រាយនេះ

តើវាជាអ្វី? និងខុសគ្នាពីតម្លៃមុន? ដើម្បីចាប់ផ្តើមយល់ពីភាពខុសគ្នារវាងគំនិតដូចជាធម្មតានិងថ្គាមដំណោះស្រាយនេះ។ នៅក្នុងការពិតពួកគេខុសគ្នាដោយតែមួយគត់តម្លៃ - ចំនួននៃការស្មើនេះ។ ឥឡូវនេះអ្នកអាចស្រមៃមើលអ្វីដែលជាដំណោះស្រាយធម្មតា។ វាគ្រាន់តែជាការថ្គាមបានកែប្រែទេ។ ចំនួន Ekvivaletnosti បង្ហាញថាចំនួននៃភាគល្អិតដែលអាចមានប្រតិកម្មជាមួយ mole មួយនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនឬអ៊ីយ៉ុង hydroxide ដែល។

យើងទទួលបានដើម្បីដឹងថាគឺជាដំណោះស្រាយធម្មតា។ ប៉ុន្តែយើងគួរតែជីកជ្រៅហើយយើងនឹងមើលឃើញពីរបៀបសាមញ្ញនេះរូបរាងស្មុគស្មាញនៃការផ្តោតអារម្មណ៍នៃសេចក្ដីអធិប្បាយនៅមើលឃើញជាលើកដំបូង។ ដូច្នេះយើងនឹងយល់ពីអ្វីដែលជានៅក្នុងលម្អិតនៃដំណោះស្រាយប្រក្រតីនោះ។

រូបមន្ត

ស្អាតងាយស្រួលក្នុងការស្រមៃកន្សោមនៃការរៀបរាប់ពាក្យសំដីមួយ។ វានឹងជា: C, _n = z * N / អិន នៅទីនេះ Z. ខ - កត្តាសមមូល, n - ចំនួនទឹកប្រាក់នៃសារធាតុនេះរ V - ទំហំនៃដំណោះស្រាយនេះ។ តម្លៃដំបូង - គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍បំផុត។ ខណៈដែលពេលវេលាហើយវាបានបង្ហាញថាសារធាតុដែលមានតំលៃស្មើ, ឧទាហរណ៍ចំនួននៃភាគល្អិតពិតឬស្រមើលស្រមៃដែលអាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមួយសារធាតុភាគល្អិតអប្បបរមាផ្សេងទៀត។ នេះ, នៅក្នុងការពិត, ធម្មតានៃដំណោះស្រាយដែលត្រូវបានតំណាងដោយរូបមន្តខាងលើមានគុណភាពខុសគ្នាពីថ្គាម។

ហើយឥឡូវនេះសម្រាប់ជាផ្នែកសំខាន់មួយទៀត: របៀបដើម្បីកំណត់ធម្មតានៃដំណោះស្រាយនេះ។ នេះគឺជាការពិតជាបញ្ហាសំខាន់ដូច្នេះដើម្បីសិក្សាវាគឺជាការចាំបាច់ក្នុងការចូលទៅជិតជាមួយនឹងការយល់ដឹងពីតម្លៃគ្នាបានបង្ហាញនៅក្នុងសមីការខាងលើនេះ។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីស្វែងរកធម្មតានៃដំណោះស្រាយនោះ?

រូបមន្តដែលយើងបានពិភាក្សាខាងលើ, គឺមានតួអក្សរជាក់ស្តែងសុទ្ធសាធមួយ។ តម្លៃទាំងអស់ដកស្រង់សម្តីនៅក្នុងការវាអាចត្រូវបានគណនាយ៉ាងងាយស្រួលនៅក្នុងការអនុវត្ត។ គណនាប្រក្រតីនៃដំណោះស្រាយនេះពិតណាស់គឺមានភាពងាយស្រួលណាស់ដោយដឹងថាបរិមាណចំនួន: ទម្ងន់ដំណោះស្រាយ, រូបមន្តនិងដំណោះស្រាយកម្រិតសំឡេងរបស់វា។ ចាប់តាំងពីពេលដែលយើងបានដឹងថារូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះនោះយើងអាចរកឃើញរបស់ខ្លួន ទម្ងន់ម៉ូលេគុល។ សមាមាត្រទម្ងន់នៃគំរូដំណោះស្រាយរបស់ខ្លួន ម៉ាស់ម៉ូល គឺស្មើទៅនឹងចំនួននៃ moles នៃសារធាតុនេះ។ និងការដឹងទំហំនៃដំណោះស្រាយសរុបនោះយើងអាចនិយាយបានថាអ្វីដែលយើងថ្គាមការផ្តោតអារម្មណ៍។

ជំហានបន្ទាប់ដែលយើងត្រូវការចំណាយនៅក្នុងគោលបំណងដើម្បីគណនាធម្មតានៃដំណោះស្រាយនេះ - វាគឺជាទង្វើនៃការរកឃើញកត្តាស្មើនេះ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះយើងត្រូវយល់ពីរបៀបដែលលទ្ធផលនៃការមិនសេពគប់នៃភាគល្អិតដែលបានបង្កើតឡើងនេះអាចភ្ជាប់ប្រូតុងឬអ៊ីយ៉ុង hydroxyl ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងទឹកអាស៊ីត sulfuric កត្តា ekvivaletnosti គឺ 2 ហើយដូច្នេះធម្មតានៃដំណោះស្រាយនៅក្នុងករណីនេះត្រូវបានគណនាដោយគ្រាន់តែគុណវាដោយ 2 ថ្គាម។

កម្មវិធី

នៅក្នុងការវិភាគគីមីជាញឹកញាប់មានការពឹងផ្អែកធម្មតានិងថ្គាមដំណោះស្រាយ។ វាគឺជាការងាយស្រួលណាស់សម្រាប់រូបមន្តម៉ូលេគុលនៃ vychileniya សារធាតុ។

តើមានអ្វីផ្សេងទៀតដើម្បីពិនិត្យមើល?

ដើម្បីយល់កាន់តែច្បាស់នូវអ្វីដែលជារឿងធម្មតានៃដំណោះស្រាយនេះវាជាការល្អបំផុតដើម្បីបើកសៀវភៅនៅលើគីមីសាស្ត្រទូទៅមួយ។ ហើយប្រសិនបើអ្នកដឹងថាទាំងអស់នៃព័តមាននេះរួចទៅហើយ, អ្នកគួរតែយោងទៅសៀវភៅនៃគីមីវិទ្យាវិភាគសម្រាប់សិស្សនិស្សិតនៃឯកទេសគីមី។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

សូមអរគុណចំពោះអត្ថបទនេះខ្ញុំគិតថាអ្នកយល់ថាធម្មតានៃដំណោះស្រាយនេះ - វាគឺជាទម្រង់នៃការបញ្ចេញមតិនៃការផ្តោតអារម្មណ៍នៃសារធាតុដែលត្រូវបានប្រើជាចម្បងនៅក្នុងការវិភាគគីមីនេះ។ ហើយឥឡូវនេះវាគឺជាការសម្ងាត់របៀបដែលវាត្រូវបានគណនាទេ។