ទឹកអាស៊ីតស៊ុល: លក្ខណៈសម្បត្តិរូបមន្តនិងគីមី

មួយនៃអាស៊ីតរ៉ែនេះជាលើកដំបូងដែលបានគេស្គាល់ថាទៅបុរសម្នាក់ - គឺទឹកអាស៊ីត sulfuric ឬស៊ុល។ មិនតែប៉ុណ្ណោះគឺថាទេប៉ុន្តែជាច្រើននៃអំបិលរបស់ខ្លួនត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការសាងសង់, ថ្នាំ, ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារនិងសម្រាប់គោលបំណងបច្ចេកទេស។ រហូតមកដល់ពេលនៅក្នុងការគោរពនេះមិនមានអ្វីបានផ្លាស់ប្តូរ។ លក្ខណៈជាច្រើនដែលមាន sulphate ទឹកអាស៊ីតធ្វើឱ្យវាងាយស្រួលក្នុងការសំយោគគីមីមិនអាចខ្វះបានក្នុង។ លើសពីនេះទៀតក្នុងការអនុវត្តគ្រប់វិស័យទាំងអស់នៃឧស្សាហកម្មនិងជីវិតប្រចាំថ្ងៃត្រូវបានគេប្រើអំបិលនោះ។ ដូច្នេះយើងពិចារណានៅក្នុងលម្អិតអ្វីដែលវាគឺជានិងអ្វីដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិបានដាក់តាំងបង្ហាញលក្ខណៈ។

ភាពខុសគ្នានៃឈ្មោះមួយ

ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការពិតដែលថាឈ្មោះក្នុងនេះមានបញ្ហាច្រើននោះទេ។ ក្នុងចំណោមពួកគេគឺជាអ្នកដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយនាមវលីសមហេតុផលហើយអស់អ្នកដែលមានប្រវត្តិសាស្រ្ត។ ដូច្នេះបរិវេណនេះត្រូវបានសំដៅដល់ថាជា:

• sulphate ទឹកអាស៊ីត;
• vitriol;
• ទឹកអាស៊ីត sulfuric;
• oleum ។

បើទោះបីជាពាក្យ "oleum" គឺមិនទាំងស្រុងសមរម្យសម្រាប់សារធាតុនេះដោយសារតែវាគឺជាល្បាយនៃទឹកអាស៊ីត sulfuric និង អុកស៊ីដខ្ពស់ ស្ពាន់ធ័រ - សូ _{3 ។}

sulphate ទឹកអាស៊ីត: រូបមន្តម៉ូលេគុលនិងរចនាសម្ព័ន្ធ

ពីទស្សនៈអក្សរកាត់គីមីសរសេររូបមន្តនៃអាស៊ីតនេះអាចត្រូវបានដូច្នេះ: ក្រុមហ៊ុន H ₂ SO _{4 ។} វាច្បាស់ណាស់ថាម៉ូលេគុលនេះត្រូវបានសមាសភាពនៃការប្រស្រ័យទាក់អ៊ីដ្រូសែនពីរនាក់និង anion សំណល់អាស៊ីត - ស៊ុលអ៊ីយ៉ុងមានបន្ទុក 2+ ។

ដូច្នេះនៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះដែលជាការទំនាក់ទំនងដូចខាងក្រោម:

• កូវ៉ាឡង់មានរាងជាប៉ូលនិងអុកស៊ីហ្សែនរវាងស្ពាន់ធ័រ!
• កូវ៉ាឡង់តំបន់ប៉ូលអ៊ីដ្រូសែននិងយ៉ាងខ្លាំងរវាងអាស៊ីតសូកាកសំណល់ _{4 ។}

សេរ៉ាមានអេឡិចត្រុងដែលមិនមែនគូបង្កើត 6 ចំណងទ្វេដងពីរទៅអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ។ សូម្បីតែជាមួយប្តីប្រពន្ធមួយ - តែមួយនិងពួកអ្នកដែលនៅក្នុងវេន - អ៊ីដ្រូសែនតែមួយ។ ជាលទ្ធផលនៃការរចនាសម្ព័នម៉ូលេគុលមួយដែលអនុញ្ញាតឱ្យវាមានកម្លាំងគ្រប់គ្រាន់។ នៅពេលដូចគ្នានេះបញ្ជាក់អ៊ីដ្រូសែនគឺខ្លាំងណាស់ចល័តនិងងាយស្រួលក្នុងការទៅបានទេព្រោះស្ពាន់ធ័រនិងអុកស៊ីសែនគឺច្រើនមានទំហំធំនៅ electronegativity ។ ទាញដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងខ្លួនវាផ្ទាល់, ពួកគេផ្តល់នូវអ៊ីដ្រូសែនផ្នែកមួយបន្ទុកវិជ្ជមានដែលនៅពេលផ្ដាច់បានបញ្ចប់។ បង្កើតឡើងដូច្នេះដំណោះស្រាយទឹកអាស៊ីតនៅក្នុងការដែលជាក្រុមហ៊ុន H ^{+ + ។}

និយាយអំពីរដ្ឋកត់សុីនៃធាតុនៅក្នុងបរិវេណដែលជារូបមន្តស៊ុលអាស៊ីតម្ល៉ោះក្រុមហ៊ុន H ₂ SO _4, យ៉ាងងាយស្រួលអនុញ្ញាតឱ្យការគណនានៃការ: អ៊ីដ្រូសែន y +1, Y -2 អុកស៊ីសែន, ស្ពាន់ធ័រនៅ +6 ។

ដូចជានៅក្នុងម៉ូលេគុលណាមួយ, បន្ទុកសុទ្ធគឺសូន្យ។

ប្រវត្តិសាស្រ្តនៃការរកឃើញ

ទឹកអាស៊ីតស៊ុលត្រូវបានគេស្គាល់ទៅនឹងមនុស្សតាំងពីសម័យបុរាណច្រើនបំផុត។ សូម្បីតែបង្គាប់អ្នកប្រាជ្ញអាចទទួលបានវាវិធីសាស្រ្តផ្សេងគ្នានៃស៊ុល calcining ។ ពីសតវត្សទី IX, ប្រជាជនបានទទួលនិងត្រូវបានគេប្រើសារធាតុនេះ។ ក្រោយមកទៀតនៅអឺរ៉ុប Albertus Magnus រៀនដើម្បីទាញយកទឹកអាស៊ីតនៅក្នុងដំណើរការនៃការ decomposition នៃការ sulphate ជាតិដែកនេះ។

ទោះជាយ៉ាងណា, គ្មានវិធីសាស្រ្តនេះគឺមិនមានផលចំណេញ។ បន្ទាប់មកវាក្លាយជាគេស្គាល់ថាដូច្នេះគេហៅថាតំណាងសភាសំយោគ។ សម្រាប់ដុតនិងនេះស្ពាន់ធ័រនីត្រាតនិងចំហាយទឹកស្រូបយកវិវត្ត។ ជាលទ្ធផល sulphate ទឹកអាស៊ីតបានបង្កើតឡើង។

នៅតែក្រោយមក, អង់គ្លេសបានអាចរកឃើញវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានសារធាតុតម្លៃថោកបំផុតនេះ។ យើងបានប្រើ pyrite នេះ - FeS _2, pyrites ជាតិដែក។ ការបាញ់និងប្រតិកម្មជាបន្តបន្ទាប់ជាមួយអុកស៊ីសែនរបស់ខ្លួននៅតែជាផ្នែកមួយនៃដំណើរការឧស្សាហកម្មសំខាន់បំផុតសម្រាប់ការសំយោគនៃអាស៊ីត sulfuric នេះ។ វត្ថុធាតុដើមដែលអាចចូលដំណើរការបានកាន់តែច្រើនបែបនេះតម្លៃសមរម្យនិងមានគុណភាពសម្រាប់ការផលិតបរិមាណធំ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ

មានជម្រើសជាច្រើនរួមទាំងខាងក្រៅដែលជាអាស៊ីតស៊ុលខុសពីផ្សេងទៀត។ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយអាចត្រូវបានរៀបរាប់នៅក្នុងពិន្ទុមួយចំនួន:

1. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ - រាវ។
2. នៅក្នុងស្ថានភាពប្រមូលផ្តុំមួយវាគឺជាការធ្ងន់, ខ្លាញ់សម្រាប់ការដែលលោកត្រូវបានគេហៅថា "ប្រេង vitriol" ។
3. ដង់ស៊ីតេសារធាតុ - 1,84 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ ^{3 ។}
4. វាមិនមានពណ៍ឬក្លិន។
5. វាមាន "ទង់ដែង" ខ្លាំងរសជាតិ។
6. វា dissolves នៅក្នុងទឹកបានយ៉ាងល្អស្ទើរតែគ្មានដែនកំណត់។
7. Hygroscopic, វាអាចចាប់យកបានទាំងទឹកដោយឥតគិតថ្លៃនិងចងពីជាលិកានេះ។
8. nonvolatile នេះ។
9. ចំណុចរំពុះ - 296 ^{អង្សា}
10. រលាយនៅ 10.3 ^° C

មួយនៃលក្ខណៈពិសេសសំខាន់បំផុតនៃបរិវេណនេះគឺជាសមត្ថភាពរបស់ខ្លួនដើម្បីផ្តល់សំណើមជាមួយនឹងការចេញផ្សាយនៃការមួយចំនួនធំនៃកំដៅ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលសូម្បីតែនៅសាលាកុមារត្រូវបានបង្រៀនថាទឹកត្រូវបានបន្ថែមទៅទឹកអាស៊ីតនៅក្នុងករណីដែលវាមិនអាចទៅរួចទេណាមួយនោះទេប៉ុន្តែគ្រាន់តែជាការផ្ទុយពីនេះ។ បន្ទាប់ពីបានទាំងអស់ទឹកគឺស្រាលជាងមុននៅក្នុងដង់ស៊ីតេដូច្នេះវានឹងកកកុញនៅលើផ្ទៃនេះ។ ប្រសិនបើការបន្ថែមវាយ៉ាងខ្លាំងទៅនឹងទឹកអាស៊ីតនេះបានប្រតិកម្មលទ្ធផលរំលាយចេញថាមពលច្រើនដូច្នេះថាទឹកបានចាប់ផ្តើមទៅរំពុះនិងត្រូវបានបាញ់ជាមួយនឹងភាគល្អិតនៃការរួមគ្នាជាមួយសារធាតុគ្រោះថ្នាក់។ វាអាចបណ្តាលឱ្យរលាកស្បែកគីមីធ្ងន់ធ្ងរដល់ការដៃ។

ដូច្នេះវាគួរតែមានការ trickle ចាក់ទឹកអាស៊ីតនៅក្នុងទឹកបន្ទាប់មកល្បាយនេះត្រូវបាន heated យ៉ាងខ្លាំង, ប៉ុន្តែក្តៅមិនបានកើតមានឡើងហេតុដូចនេះហើយ splashing ផងដែរ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ទស្សនៈគីមី, ទឹកអាស៊ីតនេះគឺខ្លាំងណាស់ជាពិសេសប្រសិនបើវាត្រូវបានប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយ។ វា dibasic, ទោះជាយ៉ាងណា stepwise dissociates ដើម្បីបង្កើត anion gidrosulfat- និងស៊ុល។

នៅក្នុងទូទៅ, អន្តរកម្មរបស់ខ្លួនជាមួយនឹងសមាសធាតុជាច្រើនបានជួបជាមូលដ្ឋានទាំងអស់មានប្រតិកម្មធម្មតានៃថ្នាក់នៃសារធាតុនេះ។ មានគំរូនៃការមួយចំនួនដែលបានចូលរួមសមីការអាស៊ីត sulphate មាន។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីត្រូវបានសម្ដែងនៅក្នុងការទំនាក់ទំនងរបស់ខ្លួនជាមួយនឹង:

• អំបិល;
• កត់សុីហៈនិង hydroxide;
• កត់សុី amphoteric និង hydroxide;
• លោហៈឈរនៅក្នុងស៊េរី Electrochemical ដើម្បីអ៊ីដ្រូសែន។

ជាលទ្ធផលនៃការអន្តរកម្មបែបនេះនៅក្នុងស្ទើរតែគ្រប់ករណីទាំងអស់ដែលមានអំបិលមធ្យមនៃទឹកអាស៊ីតបានបង្កើតឡើង (ស៊ុល) ឬទឹកអាស៊ីត (ស៊ុលអ៊ីដ្រូសែន) ។

លក្ខណៈពិសេសមួយគឺជាការពិតដែលថាលោហៈនៅក្នុងវិធីធម្មតានោះខ្ញុំ + H ₂ SO ₄ = MeSO ₄ + H ₂ ↑ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុនេះមានប្រតិកម្ម, ឧទាហរណ៍ dilute ទឹកអាស៊ីតផងដែរ។ ប្រសិនបើយើងយកជាការប្រមូលផ្តុំឬ saturated ខ្ពស់ (oleum) ផលិតផលប្រតិកម្មនេះគឺខុសគ្នាណាស់។

លក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសរបស់ទឹកអាស៊ីត sulfuric

ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងដំណោះស្រាយមួយគ្រាន់តែជាការប្រមូលផ្តុំជាមួយនឹងអន្តរកម្មលោហៈ។ ដូច្នេះគឺមានដ្យាក្រាមដែលបង្ហាញពីគោលការណ៍ទាំងមូលនៃប្រតិកម្មទាំងនេះ:

1. ប្រសិនបើមានដែកនេះគឺជាសកម្ម, លទ្ធផលគឺការបង្កើត sulphide អ៊ីដ្រូសែន, អំបិលនិងទឹក។ ដែលត្រូវ, ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានកាត់បន្ថយ -2 ។
2. ប្រសិនបើមានសកម្មភាពមធ្យមនៃលោហៈ, លទ្ធផល - ស្ពាន់ធ័រ, អំបិលនិងទឹក។ នោះគឺជាការស្ទុះងើបឡើងវិញនៃអ៊ីយ៉ុងស៊ុលដើម្បីស្ពាន់ធ័រឥតគិតថ្លៃ។
3. លោហៈសកម្មភាពទាបគីមី (បន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែន) - ស៊ុលផួឌីអុកស៊ីន អំបិលនិងទឹក។ ស្ពាន់ធ័រនៅរដ្ឋអុកស៊ីដកម្ម +4 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសផងដែរ sulfate អាស៊ីតគឺមានសមត្ថភាពក្នុងការកត់សុីមួយចំនួនដែលមិនមែនជាលោហៈធាតុអុកស៊ីដកម្មខ្ពស់បំផុតដើម្បីរដ្ឋរបស់ខ្លួននិងប្រតិកម្មជាមួយសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញនិង oxidizing ពួកគេឱ្យសារធាតុសាមញ្ញ។

វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការផលិតឧស្សាហកម្ម

ដំណើរការ sulphate ទឹកអាស៊ីត sulfuric ត្រូវបានផ្សំឡើងនៃប្រភេទជាមូលដ្ឋានពីរ:

• ម្ជុល;
• ប៉ម។

ទាំងពីរគឺជាវិធីសាស្រ្តទូទៅបំផុតនៅក្នុងឧស្សាហកម្មទូទាំងពិភពលោក។ ឧត្តមនិមិត្តដំបូងដែលត្រូវបានផ្អែកលើការប្រើការជា pyrites វត្ថុធាតុដើមឬជាតិដែកស្ពាន់ធ័រ pyrite - FeS _{2 ។} សរុបទៅវាមានបីដំណាក់កាលគឺ:

1. Calcination វត្ថុធាតុដើមដើម្បីបង្កើតជាផលិតផលនៃកាបូនស្ពាន់ធ័រ្រំមហះមួយ។
2. តាមរយៈការឆ្លងកាត់ឧស្ម័នអុកស៊ីសែនលើនេះ vanadium មួយដើម្បីកាតាលីករបង្កើត trioxide ស្ពាន់ធ័រ - សូ _{3 ។}
3. ប៉មស្រូបយកត្រូវបានអនុវត្តរំលាយ anhydride នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃទឹកអាស៊ីតស៊ុលជាមួយនឹងការបង្កើតដំណោះស្រាយការផ្តោតអារម្មណ៍ខ្ពស់ - oleum ។ រាវក្រាស់ខ្លាញ់ធ្ងន់ណាស់។

មួយតំណាងជាលើកទីពីរ - គឺស្ទើរតែដូចគ្នាប៉ុន្តែអាសូតកត់សុីត្រូវបានប្រើជាកាតាលីករ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រដូចជាគុណភាពផលិតផល, ការចំណាយនិងការប្រើប្រាស់អំណាចភាពបរិសុទ្ធនៃវត្ថុធាតុដើមដែលជាការសម្តែងនេះជាវិធីសាស្រ្តជាលើកដំបូងគឺមានប្រសិទ្ធិភាពនិងអាចទទួលយកបាន, ដូច្នេះវាត្រូវបានប្រើជាញឹកញាប់។

មន្ទីរពិសោធន៍សំយោគ

ប្រសិនបើអ្នកចង់ទទួលបានទឹកអាស៊ីត sulfuric ក្នុងបរិមាណតូចមួយសម្រាប់ការធ្វើតេស្តមន្ទីរពិសោធន៍, វិធីល្អបំផុតដើម្បីធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ sulfide អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលដែកអសកម្ម។

នៅក្នុងករណីទាំងនេះ, ការបង្កើត sulfide ជាតិដែក, និងត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃទឹកអាស៊ីត sulfuric មួយ។ សម្រាប់ការសិក្សាតូចមួយជម្រើសបែបនេះគឺសមរម្យ, ប៉ុន្តែភាពបរិសុទ្ធនៃទឹកអាស៊ីតបែបនេះនឹងមិនមានភាពខុសគ្នា។

ផងដែរនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍នេះអាចជាការឆ្លើយតបទៅនឹងដំណោះស្រាយស៊ុលមានគុណភាពនោះ។ នេះ reagents ទូទៅបំផុតគឺជាការ ក្លរួនៃស្រដៀងនឹងបារីយ៉ូម ចាប់តាំងពីបា ²⁺ អ៊ីយ៉ុងរួមជាមួយនឹង anion ស៊ុល precipitates ក្នុង precipitate ស - ទឹកដោះគោបារ៉ាយ: ក្រុមហ៊ុន H ₂ SO ₄ + + ₂ = 2HCL BaCL + + BaSO ₄ ↓

អំបិលទូទៅបំផុត

ទឹកអាស៊ីតនិងស៊ុលស៊ុលដែលវាបង្កើតបានជា, នេះគឺជាសមាសធាតុសំខាន់ក្នុងឧស្សាហកម្មនិងគ្រួសារវាលជាច្រើនរួមទាំងម្ហូបអាហារ។ អំបិលអាស៊ីតភាគច្រើនដែលជាទូទៅគឺមាន sulfuric ដូចខាងក្រោម:

1. gypsum (ថ្មកែវ, selenite) ។ ឈ្មោះគីមី - aqueous sulphate ជាតិកាល់ស្យូម hydrated ។ រូបមន្ត: CaSO _{4 ។} វាត្រូវបានប្រើក្នុងសំណង់ឱសថនិងឧស្សាហកម្មក្រដាស pulp, ផលិតគ្រឿងអលង្ការ។
2. បារ៉ាយ (barytes) ។ ស៊ុលស្រដៀងនឹងបារីយ៉ូម។ ដំណោះស្រាយនេះគឺជាការ precipitate ថ្លា។ នៅក្នុងសំណុំបែបបទរឹង - គ្រីស្តាល់ថ្លា។ ត្រូវបានប្រើក្នុងឧបករណ៍អុបទិក, វិទ្យុសកម្មកាំរស្មី X, សម្រាប់ការផលិតនៃថ្នាំកូត insulating នេះមួយ។
3. Mirabilite (អំបិល Glauber របស់) ។ ឈ្មោះគីមី - ភ្លឺថ្លា sulphate ជាតិសូដ្យូម decahydrate ។ រូបមន្ត: ណា ₄ * ₂ 10H ដូច្នេះ ₂ វីឌអូវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការថាំពទ្យជា laxative មួយ។

មួយអាចលើកយកជាឧទាហរណ៍នៃអំបិលច្រើនដែលមានសារៈសំខាន់អនុវត្តជាក់ស្តែង។ ទោះជាយ៉ាងណាដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ - ទូទៅបំផុត។

ស្រា Kraft

សារធាតុនេះគឺជាដំណោះស្រាយមួយដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការព្យាបាលកំដៅឈើឧសែលុយឡូសមួយ។ គោលបំណងសំខាន់នៃការតភ្ជាប់នេះ - ទទួលបានសាប៊ូស្រារបស់ខ្លួនដោយការដោះស្រាយ។ សមាសភាពគីមីនៃស្រាស៊ុលគឺមានដូចខាងក្រោម:

• lignin;
• hydroxy;
• monosaccharides;
• phenols;
• ជ័រ;
• និងអាស៊ីតខ្លាញ់ងាយនឹងបង្កជាហេតុ;
• ស៊ុលហ្វីត, ក្លរីត, កាបោននិងស៊ុលនៃជាតិសូដ្យូម។

សនិងខ្មៅស្រា kraft: មានពីរប្រភេទសំខាន់នៃការសមា្ភារៈមាន។ សទៅឧស្សាហកម្ម pulp និងក្រដាសនិងខ្មៅដែលបានប្រើសម្រាប់សាប៊ូស្រាខ្មៅនៅក្នុងឧស្សាហកម្មនេះ។

កម្មវិធីចម្បង

ផលិតកម្មប្រចាំឆ្នាំនៃអាស៊ីត sulfuric គឺមានចំនួន 160 លាននាក់។ តោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ នេះជាតួលេខសំខាន់ណាស់ដែលបង្ហាញសារៈសំខាន់និងអត្រាប្រេវ៉ាឡង់នៃបរិវេណនេះ។ មានកន្លែងជាច្រើនឧស្សាហកម្មនិងកន្លែងដែលវាគឺជាការចាំបាច់ការប្រើប្រាស់នៃការ sulphate ទឹកអាស៊ីតគឺ:

1. ថ្មនេះជាអេឡិចត្រូលីតជាពិសេសនៅក្នុងការនាំមុខ។
2. រុក្ខជាតិដែលជាកន្លែងដែលជីនៅ sulphate ផលិត។ ភាគច្រើននៃទឹកអាស៊ីតនេះគឺជាការច្បាស់ណាស់ការផលិតនៃរុក្ខជាតិសារធាតុរ៉ែជីជាតិនេះ។ ដូច្នេះរុក្ខជាតិសម្រាប់ការផលិតនៃអាស៊ីត sulfuric និងការផលិតជីជាញឹកញាប់កសាងជិតស្និទ្ធ។
3. នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារដែលជា emulsifier មួយដែលបានកំណត់លេខកូដ E513 ។
4. ការសំយោគសរីរាង្គជាច្រើនជាភ្នាក់ងារខះជាតិទឹកកាតាលីករមួយ។ ដូច្នេះទទួលបាន គ្រឿងផ្ទុះ, ជ័រ, សាប៊ូ, nylon, polypropylene និងអេទីឡែន, មាតថាំ, សរសៃគីមី esters និងសមាសធាតុដទៃទៀត។
5. ប្រើនៅក្នុងតម្រងសម្រាប់ការបន្សុតទឹកនិងការផលិតនៃទឹកសា។
6. ត្រូវបានប្រើក្នុងការទាញយករ៉ែនិងដំណើរការនៃធាតុកម្រពីរ៉ែ។

ទឹកអាស៊ីត sulfuric ច្រើនផងដែរត្រូវបានចំណាយលើការធ្វើតេស្តមន្ទីរពិសោធន៍, ដែលជាកន្លែងដែលវាត្រូវបានផលិតដោយមធ្យោបាយក្នុងស្រុក។