លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ alkanes

មេតាននិង homologs វាដែលហៅថាដែនកំណត់ (ឆ្អែត) អ៊ីដ្រូកាបូនប្រេងប៉ារាហ្វីឬ alkanes ។ សារធាតុសរីរាង្គចុងក្រោយដែលមានឈ្មោះថា (មានរូបមន្តគីមីទូទៅ CnH2n + + 2 ដែលបានឆ្លុះបញ្ចាំងពីតិត្ថិភាពរបស់ម៉ូលេគុលនេះអាតូមដែលត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណងកូវ៉ាឡង់សាមញ្ញកាបូនអ៊ីដ្រូសែនឬកាបូនកាបូន) ត្រូវបានផ្ដល់នៅក្នុងការអនុលោមតាមនាមវលីអន្តរជាតិនៃសមាសធាតុគីមី។ ពួកគេមានប្រភពសំខាន់ពីរ: ប្រេងឆៅនិងឧស្ម័នធម្មជាតិ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃ alkanes ក្នុង ស៊េរី homologous ជាមួយនឹងការកើនឡើងនូវចំនួនម៉ូលេគុលនៃអាតូមកាបូនបានផ្លាស់ប្តូរជាទៀងទាត់។

សមាជិកបួននាក់ដំបូងនៃស៊េរី homologous បានបង្កើតប្រវត្តិសាស្ត្រឈ្មោះ។ អ៊ីដ្រូកាបូននៅពីក្រោយពួកគេត្រូវបានតាងដោយលេខភាសាក្រិចបញ្ចប់ -an ។ ទំងន់ម៉ូលេគុលទាក់ទង នៃអ៊ីដ្រូកាបោបន្តបន្ទាប់គ្នាខុសពីមុនចំនួន 14 ទន្លេ Amu លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្ត នៃ alkanes ដូចជាចំណុចរលាយ (ការពង្រឹង) និងរំពុះ (condensation) បានដង់ស៊ីតេនិងការកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងលិបិក្រមដំណើរងាកកាំរស្មីទម្ងន់ម៉ូលេគុល។ ជាមួយប៊ុយតានមេតាន - ឧស្ម័នជាមួយ pentane នៅ pentadecane រាវ, តាមពីក្រោយដោយ សំណល់រឹងនេះ។ waxes ទាំងអស់គឺស្រាលជាងទឹកនិងមិនរលាយក្នុងវា។ សម្រាប់ alkanes រួមមាន:

• CH4 - មេតាន;
• C2H6 - Ethan;
• C3H8 - ជ្រ;
• C4H10 - តាន;
• C5H12 - pentane;
• C6H14 - Hexanal;
• C7H16 - heptane;
• C8H18 - octane;
• C9H20 - nonane;
• C10H22 - ព្រឹទ្ធបុរស;
• C11H24 - undecane;
• C12H26 - dodecane;
• C13H28 - tridecane;
• C14H30 - tetradecane;
• C15H32 - pentadecane;
• C16H34 - hexadecane;
• C17H36 - heptadecane;
• C18H38 - octadecane;
• C19H40 - nonadecan;
• C20H42 - eicosane និងដូច្នេះនៅលើ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ alkanes មានសកម្មភាពទាប។ នេះគឺដោយសារតែកម្លាំងនៃចំណងទាក់ទងដែលមិនមែនជាតំបន់ប៉ូល C-C និង C-ទាបក្រុមហ៊ុន H និងតិត្ថិភាពនៃម៉ូលេគុលនេះ។ អាតូមទាំងអស់ដែលត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណងσតែមួយដែលមានការលំបាកក្នុងការបំផ្លាញដោយសារតែ polarizability ទាបរបស់ពួកគេ។ ការបែកបាក់នៃពួកគេអាចត្រូវបានដឹងថាមានតែស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់, រ៉ាឌីកាល់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលជាឈ្មោះនៃសមាសធាតុប្រេងប៉ារាហ្វីជាមួយនឹងការបិទជំនួស។ ឧទាហរណ៍ជ្រ - propyl (C3H7-), Ethan - ethyl (C2H5-) មេតាន - មេទីល (CH3-) និងដូច្នេះនៅលើ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ alkanes និយាយអំពី inert នៃសមាសធាតុទាំងនេះ។ ពួកគេមិនមានសមត្ថភាពប្រតិកម្មលើសពីនេះទៀត។ ធម្មតានៃការទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មជំនួសមួយ។ កត់សុី, (្រំមហះ) កើតឡើងតែអ៊ីដ្រូកាបូននៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង paraffin ។ ពួកគេអាចត្រូវបាន oxidized ទៅនឹងការសេពគ្រឿងស្រវឹង aldehydes, និងអាស៊ីត។ ក្នុងនាមជា kreginga បានលទ្ធផលជា (ដំណើរការបំបែកជាចំណែកកម្ដៅនៃអ៊ីដ្រូកាបូន) alkanes ខ្ពស់នៅសីតុណ្ហភាព 450 ទៅ 550 ° C អាចបង្កើតបានជាអ៊ីដ្រូកាបូន saturated ជាមួយមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពការ decomposition កំដៅត្រូវបានគេហៅថា pyrolysis ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ alkanes ពឹងផ្អែកតែលើចំនួនមិនអាតូមកាបូនក្នុងម៉ូលេគុលនេះប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែនៅលើរចនាសម្ព័ន្ធ។ ប្រេងប៉ារាហ្វីធម្មតាទាំងអស់អាចត្រូវបានបំបែក (អាតូមមួយគអាចត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយមិនមានអាតូមកាបូនច្រើនជាងពីរ) និង iso-រចនាសម្ព័ន (អាតូម C នេះអាចត្រូវបានតភ្ជាប់ទៅនឹង C-អាតូមម៉ូលេគុលបួនរូបផ្សេងទៀតតាមរយៈការរចនាសម្ព័ននេះមានទំហំមួយ) ។ ឧទាហរណ៍ pentane, 2,2-dimethylpropane មានទំងន់ដូចគ្នាម៉ូលេគុលនិង C5H12 រូបមន្តគីមីទេប៉ុន្តែគីមីនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយដែលពួកគេខុសគ្នា: ចំណុចរលាយដក 129,7 ° C និងដក 16,6 ° C, 36,1 អង្សាសេរំពុះ និង 9,5 ° C រៀងគ្នា។ Isomers ងាយស្រួលក្នុងការចូលទៅក្នុង ប្រតិកម្មគីមី ជាងរចនាសម្ព័ន្ធធម្មតានៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃអាតូមគ

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីធម្មតានៃ alkanes - ជា ប្រតិកម្មជំនួស ដែលរួមបញ្ចូលទាំង Halogen ឬ sulfonation ។ ប្រតិកម្មនៃក្លរីនជាមួយប្រេងប៉ារាហ្វីដោយយន្តការរ៉ាឌីកាល់ស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃកំដៅឬពន្លឺដែលបានបង្កើតឧស្ម័នមេតានក្លរីន: chloromethane CH3Cl, dichloromethane CH2Cl2, trichloromethane CHCl3 និង tetrachloride កាបូន CCl4 ។ ពេល alkanes sulfonation ក្រោមពន្លឺភ្លើង UV, ក្លរី sulfonyl ត្រូវបានទទួល: R-h + + + Cl2 → SO2 R-SO2-Cl + HCl ។ សារធាតុទាំងនេះត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិត surfactant ។