ម៉ាស់ម៉ូលរបស់អុកស៊ីសែន។ ម៉ាស់ម៉ូលរបស់អុកស៊ីសែនគឺជាអ្វី?

អាតូមនៃធាតុនិងសមាសធាតុ molecule បង្ហាញម៉ាស់សេចក្តីធ្វេសប្រហែស។ ដើម្បីសិក្សាពីទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណដែលបានជាក់លាក់ដើម្បីប្រតិកម្មគីមីដោយប្រើជាច្រើន បរិមាណរាងកាយ។ ម្នាក់ក្នុងចំណោមពួកគេ - ម៉ាស់ម៉ូលដែលអាចត្រូវបានគណនាសម្រាប់អាតូមអ៊ីយ៉ុងនិងម៉ូលេគុល។ មួយក្នុងចំណោមធាតុសំខាន់បំផុតនៅលើផែនដី - អុកស៊ីសែន, ជាមួយនឹងការចូលរួមរបស់គាត់កើតឡើងនិងដំណើរការប្រតិកម្មជាច្រើន។ ដើម្បីអនុវត្តការគណនានេះបើយោងតាមរូបមន្តនៃសមាសធាតុដែលត្រូវបានប្រើសមីការប្រតិកម្មម៉ាស់ម៉ូលរបស់អុកស៊ីសែនដែលជាលេខរៀងស្មើនឹងទម្ងន់សាច់ញាតិរបស់ខ្លួនអាតូមឬម៉ូលេគុលនេះ។

អុកស៊ីសែន

ពទូទៅអំពីអុកស៊ីសែន (ធាតុគីមី) បាន

• ឈ្មោះឡាតាំង - Oxygenium;
• និមិត្តសញ្ញាគីមី - ឱ!
• រក្សាទុកនៅក្នុងផ្នែកខាងលើនៃក្រុម 16 ជាលើកដំបូង (ពីមុន - ក្រុម VI មួយ) នៃតារាងកាលកំណត់;
• វាមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងរយៈពេលជាលើកទីពីរភ្លាមបន្ទាប់ពីអាសូតមុនពេល fluorine;
• វាសំដៅទៅ chalcogen គ្រួសារមួយ;
• ចំនួនធាតុនៅក្នុងតារាងកាលកំណត់និងការទទួលខុសត្រូវរបស់ខ្លួននៃស្នូលនៃអាតូម - 8 ។

អុកស៊ីសែនគឺជាការមួយនៃសមាសភាគនៃបរិយាកាសជាយូរមកហើយនោះអាចនឹងត្រូវបានបែកបាក់គ្នាមិននៅក្នុងសំណុំបែបបទបរិសុទ្ធ។ ឧស្ម័នដែលហៅថា "ជីវិតការផ្តល់", "ផឹកដើម្បីជីវិត»។ អបអរការបើកនៃអុកស៊ីសែនដែលត្រូវបានបែងចែករវាងអ្នកវិទ្យាសាស្រ្តនៅលើពិភពលោកដែលបានស្គាល់: ឃេ Scheele, ជេ Priestley, Antoine Lavoisier .. ពាក្យថា "អុកស៊ីសែន" Lavoisier បានស្នើឡើងដោយផ្អែកលើតួនាទីយ៉ាងសំខាន់នៃសារធាតុនេះអាតូមរបស់ខ្លួននៅក្នុងការបង្កើតអុកស៊ីដនិងអាស៊ីតនេះ។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីស្វែងរកម៉ាស់ម៉ូលរបស់ ធាតុមួយឬសារធាតុ?

ពេលសម្តែងការគណនាគីមីការចាំបាច់ដើម្បីឱ្យដឹងថាពាក់ព័ន្ធនៅក្នុងទ្រង់ទ្រាយធំដែលមានប្រតិកម្មនៃអាតូមនិងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះ។ ប៉ុន្តែពួកគេគឺតូចពេកដែលស្មុគស្មាញនៃការប្រើប្រាស់គ្រឿងបែបនេះ, ជាការក្រាមនិងគីឡូក្រាម។ ដំណោះស្រាយនេះត្រូវបានរកឃើញ: ផ្តល់ជូនតម្លៃផ្សេងទៀតដែលជួយសម្រួលដល់ការគណនា។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងគីមីវិទ្យាតម្លៃគឺម៉ាស់អាតូមនិងម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។ ម៉ាស់អាតូមទាក់ទង (Ar) ដែលជាបរិមាណរាងកាយត្រូវបានគេណែនាំនៅក្នុងឆ្នាំ 1961 ឆ្នាំ។ តម្លៃរបស់វាគឺស្មើនឹង 1/12 ម៉ាស់អាតូមកាបូនមួយ ⁽¹² គអ៊ីសូតូម) នេះ។

ដើម្បីអនុវត្តការគណនាដោយប្រើរូបមន្តនិងសមីការនឹងការប្រើប្រាស់នេះនិងតម្លៃផ្សេងទៀតត្រូវចាំក្បួនមួយចំនួន:

1. អាតូមអភិបូជានៅក្នុងប្រព័ន្ធកាលកំណត់មានសញ្ញាគីមីក្បែរ។ ម៉ាស់ម៉ូលមានតម្លៃជាលេខដូចគ្នាប៉ុន្តែជាមួយនឹងគ្រឿងក្រាម / mol ។
2. ទំងន់នៃ mole មួយនៃសារធាតុនេះត្រូវបានកំណត់ពីរូបមន្តនៃបរិវេណគឺមានដែលផលបូកនៃម៉ាស់ម៉ូលនៃភាគល្អិតទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះ។
3. ប្រសិនបើមានរូបមន្តគីមីគឺជាលិបិក្រមបង្ហាញថាចំនួននៃគ្រឿងរចនាសម្ព័ន្ធមួយ, វាគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីគុណម៉ាស់ម៉ូលរបស់មេគុណនេះ។

ទម្ងន់អាតូមនិងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន

ម៉ាស់អាតូម នៃអុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួល ដោយផ្អែកលើចំនួននិងការចែកចាយទាំងបីនៃអ៊ីសូតូបធម្មជាតិរបស់ខ្លួន: អើ (G) = 15,999 (ក្នុងមួយម៉ែត្រអ៊ី ... ) ។ នៅក្នុងការគណនាតម្លៃនេះជាធម្មតាត្រូវបានបង្គត់, 16 សម្រាប់ធាតុប្រែទំងន់បរមាណូគ្នារបស់ខ្លួន - ថេរ។ ពីទម្ងន់ដែលគេស្គាល់ថាអាតូមនៃធាតុដែលមានចំនួនអាតូមិច 8 អាចត្រូវបានរកឃើញដោយម៉ាស់ម៉ូលនៃធាតុអុកស៊ីសែន។ M (O) = 16 បរិមាណរាងកាយមួយទៀត dimensionless - ទម្ងន់ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន - សំដៅទៅលើ សារធាតុសាមញ្ញ។ គណនាម៉ាសនៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន, ដោយគុណទម្ងន់នៃអាតូមនៅលើមេគុណ stoichiometric នេះក្នុងរូបមន្ត: លោក (O ₂₎ = Ar ^{(G) ។} 2 = ^{16 ។} 2 = 32 ក្នុងការអនុវត្តន៍វាមានតំរូវការចាំបាច់ដើម្បីដោះស្រាយនូវអ្វីម៉ាស់ម៉ូលរបស់អុកស៊ីសែនដោយសារតែតម្លៃរបស់វាគឺលេខរៀងស្មើនឹងទម្ងន់នៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះប៉ុន្តែដោយមានឯកតានៃការវាស់វែងនៃ g / mole បានទេ។ ចំពោះបរិវេណជាក់លាក់មួយគឺមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់វាគឺថេរត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីគណនាបរិមាណនិងម៉ាស់របស់សារធាតុក។

ចំនួនទឹកប្រាក់នៃសារធាតុ

នៅក្នុងការគីមីសាស្ត្រសម្រាប់ភាពងាយស្រួលនៃការគណនាវាប្រើមួយនៃបរិមាណរាងកាយសំខាន់បំផុត - ចំនួនទឹកប្រាក់នៃសារធាតុនេះ។ វាសំដៅទៅលើការមិនឱ្យទំងន់និងដើម្បីចំនួនរចនាសម្ព័ន្ធ។ ឯកតានៃរង្វាស់នៃចំនួនទឹកប្រាក់នៃសារធាតុក្នុងអន្តរជាតិ ប្រព័ន្ធ (SI) ដែលទទួលបាន 1 mol ។ ដោយដឹងថា 1 mol រួមបញ្ចូលភាគល្អិតដូចគ្នាដូចដែលមាននៅក្នុង 12 ក្រាមនៃកាបោន ¹² C នេះអាចអ៊ីសូតូបត្រូវបានគណនាចំនួននៃអាតូម, ម៉ូលេគុល, អ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រុដែលមាននៅក្នុងផ្នែកការធ្វើតេស្តនៃសារធាតុណាមួយឡើយ។ ថេរមួយផ្សេងទៀតត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមួយយ៉ាងធំ Avogadro អ៊ីតាលី (តាង N _A), នាងគឺជាចំនួននៃភាគល្អិតរចនាសម្ព័ន្ធដែលមានបរិមាណសារធាតុមួយដែលប្រសិនបើ - 1 mol ។ តម្លៃលេខនៃថេរ Avogadro - ^{6,02 ។ 23} ខែតុលា 1 / mole ។ វាគឺជាចំនួននៃអាតូម (ម៉ូលេគុល, អ៊ីយ៉ុង) មានម៉ាស់ម៉ូល។ ការរចនានៃបរិមាណរាងកាយ - អង្គភាព M បាន - 1 ក្រាម / mol សម្រាប់រូបមន្តគណនា - M = m / n (ម៉ែត្រ - ទំងន់ (ក្រាម), n - ចំនួនទឹកប្រាក់នៃសារធាតុ (mole)) ។

តើអ្វីទៅជាម៉ាស់ម៉ូលរបស់អុកស៊ីសែន

នៅក្នុងការអនុវត្ត, មានតម្រូវការក្នុងការប្រើរូបមន្ត M = m / n ដើម្បីគណនាម៉ាស់ម៉ូលរបស់អុកស៊ីសែននោះទេ។ នៅក្នុងបញ្ហាដោះស្រាយគឺត្រូវបានទាមទារដើម្បីកំណត់បំផុត, អ្វីដែលជាធំឬដើម្បីស្វែងរកចំនួននៃសារធាតុមួយ។ នៅក្នុងករណីដំបូងត្រូវបានប្រើសម្រាប់រូបមន្តគណនា = ម៉ែត្រ ^{n ។} M បាន, នៅក្នុងការលើកទីពីរ - n = m / M បាន តម្លៃលេខនៃម៉ាស់ម៉ូលដែលស្មើទៅនឹងអាតូមធាតុម៉ាស់និងសម្រាប់សារធាតុ - ម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍រង្គាល 16 ក្រាមគឺ 1 ម៉ូលនៃធាតុអុកស៊ីសែន។ M (O ₂₎ - ម៉ាស់ម៉ូលនៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនដែលស្មើនឹង 32 ក្រាម / mole ។

ម៉ាស់ម៉ូលរបស់អុកស៊ីសែនដែលមានតម្លៃស្មើ

ដែលគេហៅថាចំនួនទឹកប្រាក់ស្មើនឹងទម្ងន់ស្មើគ្នានៃ 1 mol អាតូមនៃធាតុណាមួយ monovalent ។ នៅក្នុងទូទៅ, ទម្ងន់ស្មើនឹងអាចត្រូវបានកំណត់ដោយការបែងចែកម៉ាស់ម៉ូលនៃអាតូមនៃធាតុគីមីនៅវ៉ាឡង់របស់ខ្លួនបានរកឃើញដោយរូបមន្តនៃបរិវេណពិសេស។ នៅក្នុងភាគច្រើននៃសមាសធាតុអុកស៊ីសែនរបស់ខ្លួនដូចជា chalcogen គីមីធាតុ គឺ divalent ។ ម៉ាស់ម៉ូលរបស់អុកស៊ីសែនអាចត្រូវបានរកឃើញនៅលើតារាងកាលកំណត់តម្លៃរាងមូលរបស់ខ្លួន - 16 នេះមានទំងន់ស្មើនឹងតិចជាង 2 ដង - 8 គីមីវិទ្យាអនុវត្ត សមមូលជាច្បាប់ ដែលចែងថាសារធាតុនេះត្រូវបានប្រតិកម្មជាមួយគ្នានៅក្នុងបរិមាណស្មើគ្នាដើម្បីសមមូលរបស់ខ្លួន។ ពេលការគណនាការសម្តែងអាចប្រើម៉ាស់ម៉ូលស្មើនឹងអុកស៊ីសែនដើម្បីកំណត់ម៉ាស់សមមូលរបស់សារធាតុដែលវាគឺជាការដែលមិនស្គាល់។

អុកស៊ីសែន - មួយនៃធាតុដែលសំខាន់បំផុតក្នុង crust លើផែនដីនេះដែលមានចំនួន 46,6% នៃម៉ាស។ ការតភ្ជាប់សាមញ្ញដែលមានឈ្មោះដូចគ្នា - ទូទៅលើកទីពីរច្រើនបំផុតនៅក្នុងបរិយាកាសផែនដី។ មាតិកានៃអុកស៊ីសែនម៉ូលេគុលនៅក្នុងខ្យល់ - 20,947% ដោយភាគ។ ដោយមានជំនួយពីសមាជិកនិងម៉ូលេគុលអាតូមកើតឡើងប្រតិកម្មនិងដំណើរការជាច្រើននៅក្នុងសិល្បៈ, ឧស្សាហកម្ម, ធម្មជាតិសរីរាង្គនិង inorganic ។ វាជាការសំខាន់ដើម្បីយកទៅក្នុងគណនីទំនាក់ទំនងបរិមាណក្នុងដំណើរការនេះដែលយ៉ាងខ្លាំងសម្របសម្រួលការប្រើប្រាស់នៃបរិមាណរាងកាយរួមទាំងការម៉ាស់ម៉ូលរបស់អុកស៊ីសែន។