មូលបត្របំណុលអ៊ីដ្រូសែនគឺជាអ្វី? ប្រភេទនៃផលប៉ះពាល់

មូលបត្របំណុលអ៊ីដ្រូសែនគឺជាអ្វី? ទាំងអស់ឧទាហរណ៍គេស្គាល់ថានៃការតភ្ជាប់នេះគឺជាទឹកធម្មតា (H2O) ។ ដោយសារតែការពិតដែលថាអាតូមអុកស៊ីសែន (O) ជាច្រើនទៀត electronegativity ជាងពីរអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (H), វាទាញដូចនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនជិតស្និទ្ធនឹងគ្នាអេឡិចត្រុង។ ការបង្កើតដូចមួយនេះ មូលបត្របំណុលនៅតំបន់ប៉ូលកូវ៉ាឡង់ Dipole បានបង្កើតឡើង។ អាតូមអុកស៊ីសែនទិញមិនត្រូវបានបន្ទុកអវិជ្ជមានទំហំធំខ្លាំងណាស់ហើយមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន - ជាការចោទប្រកាន់តូចវិជ្ជមានមួយដែលត្រូវបានទាក់ទាញទៅអេឡិចត្រុង (គូតែពួកគេ) នៅលើអាតូមអុកស៊ីសែនម៉ូលេគុល H2O នៅជាប់គ្នា (ឧទាហរណ៍ទឹក) ។ ដូច្នេះយើងអាចនិយាយបានថាចំណងអ៊ីដ្រូសែន - វិធីនៃការ កម្លាំងនៃការទាក់ទាញ រវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែននិងអាតូម electronegativity ។ លក្ខណៈសំខាន់មួយនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺថាការចងរបស់ខ្លួនជាមួយនឹងការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងនេះវាក្លាយជាស្នូលទទេ (ឧទាហរណ៍ប្រូតុង, មិនមានអេឡិចត្រុងផ្សេងទៀតការពារ) ។ ទោះបីជាមូលបត្របំណុលអ៊ីដ្រូសែនគឺខ្សោយជាងកូវ៉ាឡង់, ថាវាបណ្តាលឱ្យស៊េរីទាំងមូលនៃលក្ខណៈសម្បត្តិដែលខុសប្លែកពីមុនរបស់ H2O (ទឹក) ។

ភាគច្រើនជាញឹកញាប់, មូលបត្របំណុលនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមានអាតូមនៃធាតុដូចខាងក្រោមនេះ: អុកស៊ីសែន (O) អាសូត (N) និង fluorine (ស្រី) ។ នេះបានកើតឡើងសម្រាប់ហេតុផលនោះអាតូមនៃធាតុទាំងនេះមានទំហំតូចនៅក្នុងទំហំនិងមាន electronegativity ខ្ពស់នេះ។ ទំហំធំជាងអាតូម C (របស់ S ស្ពាន់ធ័រឬក្លរីន CL) នឹងបង្កើតមូលបត្របំណុលអ៊ីដ្រូសែនគឺជាការចុះខ្សោយ, បើទោះបីជាការពិតថាដោយ electronegativity របស់ពួកគេធាតុទាំងនេះគឺជាការប្រៀបធៀបទៅនឹង N (ឧទាហរណ៍អាសូត) នេះ។

មានពីរប្រភេទនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺ:

1. អ៊ីដ្រូសែនមូលបត្របំណុល intermolecular - ម៉ូលេគុលពីរកើតឡើងរវាងឧទាហរណ៍: មេតាណុល, អាម៉ូញាក់, ហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែន។
2. មូលបត្របំណុលអ៊ីដ្រូសែន intramolecular - បានកើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលតែមួយ, ដូចជា 2-nitrophenol ។

ដូចគ្នានេះផងដែរវាត្រូវបានគេជឿថាឥឡូវនេះអ៊ីដ្រូសែនដែល មូលបត្របំណុលគីមី គឺជាទន់ខ្សោយនិងរឹងមាំ។ ពួកគេខុសពីគ្នាក្នុងវិស័យថាមពលនិងប្រវែងសញ្ញាប័ណ្ណ (ចម្ងាយរវាងអាតូម):

1. ចំណងអ៊ីដ្រូសែនខ្សោយ។ ថាមពល - 10-30 KJ / mol ប្រវែងចំណង - 30 សារធាតុដែលបានរាយខាងលើទាំងអស់នេះគឺជាឧទាហរណ៍នៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនធម្មតាឬខ្សោយ។
2. ចំណងអ៊ីដ្រូសែនមានកម្លាំង។ ថាមពល - 400 KJ / mol ប្រវែង - 23-24 ។ ទិន្នន័យដែលទទួលបានដោយការពិសោធន៍បង្ហាញថាមូលបត្របំណុលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅរឹងមាំធំដូចខាងក្រោមនេះ: ជាអ៊ីយ៉ុង-vodoroddiftorid [FHF] -, មានសំណើម hydroxide អ៊ីយ៉ុង [ហូក្រុមហ៊ុន H-OH] -, oxonium អ៊ីយ៉ុង hydrated [H2O ក្រុមហ៊ុន H-OH2] + ដូចសមាសធាតុសរីរាង្គនិង inorganic ជាច្រើនទៀត។

ឥទ្ធិពលនៃអ៊ីដ្រូសែន-ភ្ជាប់

តម្លៃខុសប្លែកពីមុន នៃចំណុចក្តៅ និងការរលាយ enthalpy នៃចំហាយនិង ភាពតានតឹងផ្ទៃ មួយចំនួននៃសមាសធាតុនេះអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈទៅនឹងវត្តមាននៃមូលបត្របំណុលអ៊ីដ្រូសែន។ ទឹកមានលក្ខណៈសម្បត្តិតម្លៃខុសប្លែកពីមុនទាំងអស់នេះ, ហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែននិងអាម៉ូញាក់ - ចំណុចនិងរលាយក្តៅ។ ទឹកនិងហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងរដ្ឋរឹងមាំនិងរាវដោយសារតែវត្តមាននៅក្នុងពួកគេនៃចំណង intermolecular អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចាត់ទុកថាត្រូវបាន polymerized ។ ទំនាក់ទំនងនេះពន្យល់អំពីការរលាយមិនត្រឹមតែសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ពេកនៃការសមា្ភារៈទាំងនេះ, ប៉ុន្តែដង់ស៊ីតេទាបដែរពួកគេ។ ម្ល៉ោះលើមូលបត្របំណុលរលាយរលំផ្នែកខ្លះអ៊ីដ្រូសែន, សារតែការដែលម៉ូលេគុលទឹក (H2O) ត្រូវបានដាក់កាន់តែច្រើនក្រាស់។

dimerization នៃសារធាតុមួយចំនួន (អាស៊ីត carboxylic, ឧ, benzoic និងអាស៊ីត acetic) អាចត្រូវបានពន្យល់ដោយវត្តមាននៃភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន។ Dimer - ម៉ូលេគុលពីរដែលត្រូវបានតភ្ជាប់ជាមួយគ្នា។ ចំពោះហេតុផលនេះ, អាស៊ីត carboxylic ចំណុចខ្ពស់ជាងនៃសមាសធាតុដែលមានចំនួនប្រមាណដូចគ្នាក្តៅ ទម្ងន់ម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍ទឹកអាស៊ីត acetic (CH3COOH) សីតុណ្ហភាពរំពុះគឺ 391 តារា K, ខណៈពេលដែលអាសេតូន (CH3COCH3), វាគឺជា 329 ឃេ

ឥទ្ធិពលនៃចំណង intramolecular អ៊ីដ្រូសែន

ទំនាក់ទំនងនេះប៉ះពាល់ដល់រចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុជាច្រើនដូចជា 2 និង 4-nitrophenol ។ ប៉ុន្តែឧទាហរណ៍ល្បីបំផុតនិងមានសារៈសំខាន់នៃមូលបត្របំណុលអ៊ីដ្រូសែន - អាស៊ីតស្ទះ (ជាពាក្យកាត់របស់ពាក្យ: ឌីអិនអេ។ ) ។ ម៉ូលេគុលទឹកអាស៊ីតនេះបានបត់ចូលទៅក្នុងចង្វាក់អង្កាញ់ពីរដង, ដែលជាធ្លុងពីរដែលត្រូវបាន interconnected ដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែន។