ទឹកអាស៊ីត: តារាងឧទាហរណ៍។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត

អាស៊ីត - ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុគីមីដែលមានសមត្ថភាពក្នុងការផ្តល់ជាអ៊ីយ៉ុងអគ្គិសនី (បញ្ជាក់) អ៊ីដ្រូសែននិងទទួលយកអេឡិចត្រុពីរ vzaimodeystvuschih ដោយហេតុនេះការបង្កើតមូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡង់ & ‧; ។

ក្នុងអត្ថបទនេះយើងពិចារណាទឹកអាស៊ីតជាមូលដ្ឋានដែលត្រូវបានបង្រៀននៅក្នុងថ្នាក់រៀនអនុវិទ្យាល័យសាលាអនុវិទ្យាល័យព្រមទាំងរៀនអង្គហេតុគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ជាច្រើនអំពីអាស៊ីតនានា។ ដំណើរការ។

អាស៊ីត: ប្រភេទ

ក្នុងគីមីវិទ្យាគឺមានច្រើននៃភាពខុសគ្នានៃអាស៊ីតដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាខ្លាំងណាស់មួយ។ គីមីសម្គាល់មាតិកាទឹកអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែននៅលើការប្រែប្រួលនេះបានរលាយក្នុងទឹកកម្លាំងស្ថិរភាព, ដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អង្គការឬក្រុមសមាសធាតុគីមីដ។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះយើងនឹងទៅរកមើលនៅក្នុងតារាងដែលបង្ហាញពីទឹកអាស៊ីតដែលល្បីបំផុតមួយ។ តារាងអាចជួយអ្នកឱ្យចាំឈ្មោះនៃទឹកអាស៊ីតនិងរូបមន្តគីមីរបស់វា។

ដូច្នេះទាំងអស់អាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់។ តារាងនេះបង្ហាញល្អបំផុតដែលបានគេស្គាល់នៅក្នុងទឹកអាស៊ីតឧស្សាហកម្មគីមី។ តារាងនេះនឹងជួយច្រើនលឿនជាងមុនដើម្បីចងចាំឈ្មោះនិងរូបមន្ត។

ទឹកអាស៊ីត hydrosulfuric

ក្រុមហ៊ុន H ₂ S ជា - ស៊ុលហ្វីតអ៊ីដ្រូសែនគឺជាទឹកអាស៊ី។ បារម្ភរបស់ខ្លួនស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាវាជាឧស្ម័នមួយ។ sulfide អ៊ីដ្រូសែនគឺ rastovoryaetsya អាក្រក់ណាស់នៅក្នុងទឹកព្រមទាំងអន្តរកម្មជាមួយលោហៈជាច្រើន។ ទឹកអាស៊ីតស៊ុលហ្វីតអ៊ីដ្រូសែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម "ទឹកអាស៊ីតខ្សោយ", ឧទាហរណ៍នៃការដែលយើងនឹងពិភាក្សានៅក្នុងអត្ថបទនេះ។

ក្រុមហ៊ុន H ₂ S មានរសជាតិផ្អែមបន្តិចមួយនិងក្លិនបន្លែបៃតងខ្លាំងនៃស៊ុតរលួយ។ ក្នុងធម្មជាតិ, វាអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងការឧស្ម័នធម្មជាតិឬភ្នំភ្លើងនេះហើយវាត្រូវបានគេចេញផ្សាយនៅពេលដែលការ putrefaction ប្រូតេអ៊ីន។

អាស៊ីតអចលនទ្រព្យសម្បូរបែបណាស់, សូម្បីតែប្រសិនបើទឹកអាស៊ីតគឺមិនអាចខ្វះបាននៅក្នុងឧស្សាហកម្មនេះវាអាចជាការធម្មតាណាស់ចំពោះសុខភាពមនុស្ស។ ទឹកអាស៊ីតនេះគឺខ្លាំងណាស់ពុលដល់មនុស្ស។ ដោយ inhalation នៃចំនួនទឹកប្រាក់តូចមួយនៃ sulfide អ៊ីដ្រូសែនក្នុងការចាប់ផ្តើមមានបុរសម្នាក់ដាស់ឈឺក្បាលវិលមុខនិងធ្ងន់ធ្ងរនិងចង់ក្អួត។ ប្រសិនបើមនុស្សម្នាក់ដកដង្ហើមបរិមាណ H ₂ របស់ S, វាអាចនាំឱ្យមានការប្រកាច់, សន្លប់, ឬសូម្បីតែការស្លាប់មួយរំពេច។

ទឹកអាស៊ីត sulfuric

ក្រុមហ៊ុន H ₂ SO ₄ - ជាទឹកអាស៊ីត sulfuric យ៉ាងខ្លាំងដល់កុមារដែលត្រូវបានណែនាំនៅក្នុងថ្នាក់រៀននៅក្នុងថ្នាក់គីមីវិទ្យាសូម្បីតែទី 8 នេះ។ អាស៊ីតគីមីដូចជាអាស៊ីត sulfuric, មានប្រតិកម្មអុកស៊ីតខ្លាំងណាស់។ ក្រុមហ៊ុន H ₂ SO ₄ ទង្វើរជាអុកស៊ីតកម្មមួយសម្រាប់លោហៈជាច្រើនណាស់, និងកត់សុីមូលដ្ឋាន។

ក្រុមហ៊ុន H ₂ SO ₄ នៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយស្បែកឬសម្លៀកបំពាក់បណ្តាលឱ្យរលាកនោះទេប៉ុន្តែវាមិនមែនជាការពុលស៊ុលហ្វីតអ៊ីដ្រូសែន។

ទឹកអាស៊ីត nitric

នៅក្នុងពិភពលោករបស់យើងវាជាការសំខាន់ដែលទឹកអាស៊ីតខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតដូចជា: HCl, H ₂ SO _4, HBR, HNO _{3 ។} HNO ₃ - ត្រូវបានគេស្គាល់ដល់អ្នកគ្រប់គ្នាសុីត nitric ។ វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មនិងក្នុងកសិកម្ម។ វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតជីនានា, គ្រឿងអលង្ការ, រូបភាពបោះពុម្ពនៅក្នុងការផលិតថ្នាំនិងថ្នាំព្រមទាំងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មការពារជាតិ។

ទឹកអាស៊ីតគីមីបែបនេះដូចជាទឹកអាស៊ីត nitric គឺមានះថាក់ណាស់ដើម្បីឱ្យអង្គការនេះ។ HNO ₃ គូដំបៅបានចាកចេញ, បណ្តាលឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរនិងរលាកផ្លូវដង្ហើម។

ទឹកអាស៊ីតដ nitrous

ទឹកអាស៊ីត Nitrous ត្រូវបានច្រឡំយ៉ាងខ្លាំងជាញឹកញាប់ជាមួយអាសូត, ប៉ុន្តែភាពខុសគ្នារវាងពួកគេគឺ។ ការពិតដែលថា អាស៊ីតដ nitrous គឺអាសូតច្រើនតិច, វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាទាំងស្រុងនិងផលប៉ះពាល់នៅលើរាងកាយរបស់មនុស្ស។

HNO ₂ ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។

ទឹកអាស៊ីត hydrofluoric

ទឹកអាស៊ីត hydrofluoric (ឬហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែន) - ដំណោះស្រាយនៃក្រុមហ៊ុន H ₂ HF ឱគមួយ។ ចំពេលដែលទឹកអាស៊ីត - HF ។ ទឹកអាស៊ីតត្រូវបានប្រើយ៉ាងខ្លាំង hydrofluoric យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មអាលុយមីញ៉ូមដែរ។ វា silicate រលាយស៊ីលីកូនឆ្លាក់, កញ្ចក់ silicate ។

ហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែនគឺជាគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់ដើម្បីឱ្យរាងកាយរបស់មនុស្សអាស្រ័យលើការផ្តោតអារម្មណ៍នៃថ្នាំនេះអាចមានភាពងាយស្រួល។ បន្ទាប់ពីការទំនាក់ទំនងជាមួយស្បែកដំបូងការផ្លាស់ប្តូរនោះទេ, ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីពីរបីនាទី, អ្នកអាចទទួលបានការឈឺចាប់យ៉ាងខ្លាំងនិងរលាកគីមី។ ទឹកអាស៊ីត hydrofluoric គឺមានះថាក់ដល់បរិស្ថាន។

ទឹកអាស៊ីត hydrochloric

HCl - គឺអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ, នេះគឺជាទឹកអាស៊ីតខ្លាំង។ ទឹកអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនក្លរួរក្សានូវលក្ខណៈសម្បត្តិដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមខ្លាំងបំផុត។ នៅក្នុងសំណុំបែបបទទឹកអាស៊ីតនេះគឺច្បាស់លាស់និង colorless ហើយ steaming នៅក្នុងខ្យល់។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដែកថែបនិងម្ហូបអាហារ។

ទឹកអាស៊ីតនេះបណ្តាលការរលាកប៉ុន្តែជាពិសេសគ្រោះថ្នាក់ទំនាក់ទំនងភ្នែករបស់នាង។

ទឹកអាស៊ីតផូស្វ័រ

ទឹកអាស៊ីតផូស្វ័រ (ក្រុមហ៊ុន H ₃ PO ₄₎ - ទឹកអាស៊ីតគឺស្ថិតក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិទន់ខ្សោយរបស់ខ្លួន។ ប៉ុន្តែទោះបីជាអាស៊ីតដែលខ្សោយអាចមានលក្ខណៈសម្បត្តិយ៉ាងខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍ក្រុមហ៊ុន H ₃ សំបុត្រលេខ ₄ ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងវិស័យឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការកាត់បន្ថយនៃការច្រេះដែក។ លើសពីនេះទៀត forsfornaya (ឬ ផូស្វ័រ) ទឹកអាស៊ីត ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងវិស័យកសិកម្ម - វាត្រូវបានធ្វើឡើងនៃភាពខុសគ្នាធំមួយនៃជី។

អាស៊ីតអចលនទ្រព្យស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់ - ខ្លាំងគ្នានៃពួកគេគឺមានះថាក់ដល់រាងកាយរបស់មនុស្ស, ក្រុមហ៊ុន H ₃ សំបុត្រលេខ ₄ គឺជាករណីលើកលែងនោះទេ។ ឧទាហរណ៍ទឹកអាស៊ីតនេះផងដែរបណ្តាលឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរហូរឈាមតាមច្រមុះនិងធ្មេញបាក់បែកនោះ។

ទឹកអាស៊ីតកាបូន

ក្រុមហ៊ុន H ₂ CO ₃ - ទឹកអាស៊ីតខ្សោយ។ វាត្រូវបានទទួលបានដោយការរំលាយសហ ₂ (កាបូនឌីអុកស៊ីត) នៅក្នុងក្រុមហ៊ុន H ₂ O (ទឹក) ។ ទឹកអាស៊ីតកាបូនត្រូវបានប្រើនៅក្នុងជីវសាស្ត្រនិងជីវរសាយនវិទ្យា។

ដង់ស៊ីតេនៃការអាស៊ីដផ្សេងគ្នា

ដង់ស៊ីតេទឹកអាស៊ីតបានដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងទ្រឹស្តីនិងការផ្នែកគីមីវិទ្យាជាក់ស្តែង។ សូមអរគុណដល់ចំណេះដឹងនៃដង់ស៊ីតេនេះអាចកំណត់ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃទឹកអាស៊ីតជាក់លាក់មួយ, គណនាដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាគីមីនិងបន្ថែមចំនួនទឹកប្រាក់ខាងស្ដាំនៃទឹកអាស៊ីតដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្ម។ ដង់ស៊ីតេទឹកអាស៊ីតអាស្រ័យលើណាប្រែប្រួលការផ្តោតអារម្មណ៍នោះទេ។ ឧទាហរណ៍កាន់តែច្រើនផ្តោតអារម្មណ៍នៃការភាគរយបានច្រើនដង់ស៊ីតេ។

លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីត

ពិតជាសារធាតុទឹកអាស៊ីតទាំងអស់គឺស្មុគ្រស្មាញ (ឧទាហរណ៍, មានធាតុជាច្រើននៃតារាងកាលកំណត់), ដូច្នេះចាំបាច់ត្រូវរួមបញ្ចូលក្នុងក្រុមហ៊ុន H សមាសភាពរបស់ខ្លួន (អ៊ីដ្រូសែន) ។ បន្ទាប់មកទៀតយើងពិចារណាលើ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត ដែលជារឿងធម្មតា:

1. អុកស៊ីសែនទឹកអាស៊ីតទាំងអស់ (ដែលមានវត្តមាននៅក្នុងរូបមន្តអូរ) បានបង្កើតឡើងក្នុងកំឡុងពេល decomposition នៃទឹកនិង ជាអុកស៊ីដទឹកអាស៊ីត។ ដូច្នេះ anoxic មួយ decomposed ចូលទៅសារធាតុមានសភាពធម្មតា (ឧ, 2HF decomposes ចូលទៅក្នុង ₂ និងក្រុមហ៊ុន H ស្រី _{2) ។}
2. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុទាំងអស់ក្នុងចំណោមសកម្មភាពលោហៈ (តែអ្នកដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅខាងឆ្វេងនៃក្រុមហ៊ុន H នេះ) ។
3. អន្តរកម្មជាមួយអំបិលច្រើន, ប៉ុន្តែការទាំងនោះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយទឹកអាស៊ីទន់ខ្សោយបន្ថែមទៀត។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្តនៃអាស៊ីតមានលក្ខណៈខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នា។ បន្ទាប់ពីបានទាំងអស់, ពួកគេអាចមានក្លិនមិនល្អ, និងមិនមានវាទេតែថែមទាំងត្រូវបាននៅក្នុងរដ្ឋផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ: រាវឬរឹងសូម្បីតែឧស្ម័ន្ធ។ វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ខ្លាំងណាស់ក្នុងការសិក្សាអាស៊ីតរឹង។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតដូចជា: ក្រុមហ៊ុន H ₂ C ₂ 0 ₄ និង H ₃ បូ _{3 ។}

ការផ្តោតអារម្មណ៍

ការផ្តោតអារម្មណ៍គឺបរិមាណដែលបានកំណត់ពីសមាសភាពបរិមាណនៃដំណោះស្រាយណាមួយទេ។ ឧទាហរណ៍គីមីវិទ្យាជាញឹកញាប់ចាំបាច់ដើម្បីកំណត់ទឹកអាស៊ីតរបៀបជាច្រើននៅក្នុងក្រុមហ៊ុន H ₂ SO ₄ រាវនេះគឺជាទឹកអាស៊ីត sulfuric បរិសុទ្ធ។ ចំពោះគោលបំណងនេះពួកគេបានចាក់ចំនួនទឹកប្រាក់តូចមួយនៃទឹកអាស៊ីតពនឺក្នុង beaker មួយទម្ងន់និងដង់ស៊ីតេបានកំណត់តារាងការផ្តោតអារម្មណ៍។ ការផ្តោតអារម្មណ៍ interconnected តូចចង្អៀតជាមួយនឹងទឹកអាស៊ីតប្តេជ្ញាចិត្តជាញឹកញាប់ជួបប្រទះដង់ស៊ីតេ kontsetratsii ភារកិច្ចគណនាជាកន្លែងដែលវាគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីកំណត់ភាគរយនៃទឹកអាស៊ីតសុទ្ធនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ចំណាត់ថា្នាក់ដោយចំនួននៃអាតូមក្រុមហ៊ុន H ទឹកអាស៊ីតនៅក្នុងរូបមន្តគីមីរបស់ពួកគេ

មួយនៃការពេញនិយមបំផុតចំណាត់ថ្នាក់គឺការបំបែកអាស៊ីត, monobasic, dibasic និងស្របទៅតាមអាស៊ីត tribasic នេះ។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីត monobasic: HNO ₃ (អាស៊ីតនីទ្រី), HCl (ត hydrochloric), HF (hydrofluoric) និងអ្នកដទៃទៀត។ អាស៊ីតទាំងនេះត្រូវបានគេហៅ monobasic, ចាប់តាំងពីការតែងនិពន្ធរបស់ពួកគេមានតែមួយមាន H. អាតូមអាស៊ីតច្រើន, មិនអាចទៅរួចនោះទេពិតជាការចងចាំគ្នា។ យើងត្រូវតែចងចាំថាទឹកអាស៊ីតគឺមានសម្ងាត់និងចំនួនម៉ាស់អាតូមក្រុមហ៊ុន H នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេ។ ត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងគ្នានិង diacids ។ ឧទាហរណ៍: ក្រុមហ៊ុន H ₂ SO ₄ (អាស៊ីត sulfuric), ក្រុមហ៊ុន H ₂ របស់ S (sulfide អ៊ីដ្រូសែន), ក្រុមហ៊ុន H ₂ CO ₃ (ធ្យូងថ្ម) និងអ្នកដទៃទៀត។ Tribasic: ក្រុមហ៊ុន H ₃ PO ₄ (អាស៊ីតផូស្វ័រ) ។

អាស៊ីតចំណាត់ថា្នាក់ចម្បង

មួយនៃការពេញនិយមបំផុតនៃចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីតគឺត្រូវចែកឱ្យពួកគេចូលទៅក្នុងការអុកស៊ីសែននិងអុកស៊ីសែនឥតគិតថ្លៃ។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីឱ្យចងចាំមិនដឹងរូបមន្តនៃសារធាតុអាស៊ីតថាគឺជាការអុកស៊ីសែនដែលមានសារធាតុគីមី?

យើងទាំងអស់នៅក្នុងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនសមាសភាពនេះគឺមិនមែនជាធាតុសំខាន់នៃ O - អុកស៊ីសែន, ប៉ុន្តែមិនមានជាផ្នែកមួយនៃក្រុមហ៊ុន H. ដូច្នេះឈ្មោះរបស់ពួកគេតែងតែត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈពាក្យ "អ៊ីដ្រូសែន" ។ HCl - គឺ ទឹកអាស៊ីត hydrochloric, ក្រុមហ៊ុន H ₂ S ជា - ស៊ុលហ្វីតអ៊ីដ្រូសែន។

ប៉ុន្តែការផងដែរដោយឈ្មោះអាស៊ីត kislosoderzhaschih អាចសរសេររូបមន្ត។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើចំនួននៃអាតូម O ដែលនៅក្នុងសម្ភារៈនេះ - 4 ឬ 3 បន្ទាប់មកតែងតែបានបន្ថែមទៅ -n- ឈ្មោះបច្ច័យនិងបញ្ចប់ -aya-:

• ក្រុមហ៊ុន H ₂ SO ₄ - ទឹកអាស៊ីត sulfuric (ចំនួនអាតូម - 4);
• ក្រុមហ៊ុន H ₂ SIO ₃ - ស៊ីលីកូន (ចំនួនអាតូម - 3) ។

ប្រសិនបើមានសម្ភារៈមួយគឺមានតិចជាងអាតូមអុកស៊ីសែនបីឬបី, ចំណងជើង -ist- បច្ច័យគឺត្រូវបានប្រើ:

• HNO ₂ - ដ nitrous;
• ក្រុមហ៊ុន H ₂ SO ₃ - ស្ពាន់ធ័រ។

លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ

អាស៊ីតទាំងអស់ដែលមានរសជាតិជូរហើយជាញឹកញាប់លោហធាតុបន្តិច។ ប៉ុន្តែមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀតដែលឥឡូវនេះយើងពិចារណា។

មានសារធាតុដែលគេហៅសូចនាករមាន។ សូចនាករណ៍ការផ្លាស់ប្តូរឬការណ៍នេះនៅតែជា, ប៉ុន្តែការផ្លាស់ប្តូរលាំរបស់ខ្លួន។ នេះបានកើតឡើងនៅពេលដែលអំពូល LED នៅលើសារធាតុផ្សេងទៀតណាមួយដូចជាទឹកអាស៊ីត។

ឧទាហរណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរណ៍មួយអាចបម្រើជាដូចស៊ាំទៅនឹងផលិតផលជាច្រើនដូចជាតែទឹកអាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មានិង។ នៅពេលដែលការបោះតែក្រូចឆ្មាតែបន្ទាប់មកបន្តិចម្តងវាបានចាប់ផ្តើម lighten គួរឱ្យកត់សម្គាល់។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាក្រូចឆ្មាទឹកអាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មាមាននេះ។

មានឧទាហរណ៍ផ្សេងទៀត។ litmus, ដែលប្រែក្រហមនៅមធ្យមអព្យាក្រឹតមានពណ៍ស្វាយបានបន្ថែមទឹកអាស៊ីត hydrochloric ។

ក្នុងប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយលោហៈនៅក្នុងស៊េរីអគ្គិសនីដើម្បីពពុះឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់ - H. ទោះយ៉ាងណាបើបំពង់នេះត្រូវបានគេដាក់ជាមួយនឹងដែកទឹកអាស៊ីតដែលស្ថិតនៅក្នុងភាពតានតឹងបន្ទាប់ពីក្រុមហ៊ុន H ជួរដេក, បន្ទាប់មកប្រតិកម្មនឹងមិនកើតមានឡើង, ការវិវត្តឧស្ម័ននឹងមាន។ ឧទាហរណ៍, ទង់ដែង, ប្រាក់, បារត, ផ្លាទីននិងមាសដើម្បីធ្វើប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតគឺមិនមាន។

នៅក្នុងអត្ថបទនេះយើងបានមើលនៅអាស៊ីតគីមីល្បីបំផុតព្រមទាំងលក្ខណៈពិសេសនិងភាពខុសគ្នាចម្បងរបស់ពួកគេ។