ទឹកអាស៊ីត Nitrous ។ គីមីនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ

ទឹកអាស៊ីត Nitrous - អាស៊ីត monobasic ទន់ខ្សោយ, ដែលអាចមានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous និងខៀវពនឺនៅក្នុងសំណុំបែបបទឧស្ម័ន។ នេះត្រូវបានគេហៅថាអំបិល nitrite ឬ nitrite ។ ពួកគេគឺមានភាពពុលនិងមានស្ថិរភាពជាងទឹកអាស៊ីតរបស់វា។ រូបមន្តគីមីនៃសម្ភារៈនេះគឺមានដូចខាងក្រោម: HNO2 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ:
1. ម៉ាស់ម៉ូលគឺ 47 ក្រាម / mol ។
2. ទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាក់ទង គឺ 27 Amu
3. ដង់ស៊ីតេគឺ 1.6 ។
4. ចំណុចរលាយគឺ 42 ដឺក្រេ។
5. ចំណុចរំពុះនេះគឺ 158 ដឺក្រេ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតដ nitrous

1. ប្រសិនបើដំណោះស្រាយទឹកអាស៊ីតមួយដ nitrous ត្រូវបាន heated, នឹងមានប្រតិកម្មគីមីដូចខាងក្រោម:
3HNO2 (អាស៊ីដ nitrous) = HNO3 (អាស៊ីតនីទ្រិចនៅក្នុងរាងកាយ) + + 2NO (ឧស្ម័នអាសូត ត្រូវបានចេញផ្សាយជាឧស្ម័ន) + + H2O (ទឹក)

2. នេះជាដំណោះស្រាយ aqueous dissociates និងបានជម្លៀសយ៉ាងងាយស្រួលពីអំបិលអាស៊ីតខ្លាំងជាងនេះ:
H2SO4 (អាស៊ីត sulfuric) + + 2NaNO2 (nitrite សូដ្យូម) = Na2SO4 (sulphate ជាតិសូដ្យូម) + + 2HNO2 (អាស៊ីដ nitrous)

3. បញ្ហាប្រធានបទនេះយើងអាចមានទាំងការកត់សុីមួយនិងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។ ពេលដែលបានប៉ះពាល់ទៅនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីដរឹងមាំ (ឧទាហរណ៍ក្លរីន, H2O2 hydrogen peroxide, permanganate ប៉ូតាស្យូម) ត្រូវបាន oxidized ទៅនឹងទឹកអាស៊ីត nitric (ក្នុងករណីមួយចំនួនការបង្កើតអំបិលអាស៊ីតនីទ្រីនេះ):

ការកាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិ:

HNO2 (អាស៊ីដ nitrous) + + H2O2 (hydrogen peroxide) = HNO3 (អាស៊ីតនីទ្រិចនៅក្នុងរាងកាយ) + H2O (ទឹក)
HNO2 + + Cl2 (ក្លរីន) + H2O (ទឹក) = HNO3 (អាស៊ីតនីទ្រិចនៅក្នុងរាងកាយ) + + 2HCl (ទឹកអាស៊ីត hydrochloric)
5HNO2 (អាស៊ីដ nitrous) + + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (ម៉ង់ហ្គាណែ nitrate, អំបិលអាស៊ីតនីទ្រិចនៅក្នុងរាងកាយ) + + HNO3 (អាស៊ីតនីទ្រិចនៅក្នុងរាងកាយ) + 3H2O (ទឹក)

លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីដ:

2HNO2 (អាស៊ីដ nitrous) + + 2HI = 2NO (អុកស៊ីអុកស៊ីសែននៅក្នុងការឧស្ម័ន) + I2 (អ៊ីយ៉ូដ) + 2H2O (ទឹក)

ការរៀបចំរបស់ nitrite

សារធាតុនេះអាចត្រូវបានទទួលបាននៅក្នុងវិធីជាច្រើន:

1. នីទ្រីកអុកស៊ីតពេលរំលាយ (III) នៅក្នុងទឹក:

N2O3 (អុកស៊ីដអាសូត) + H2O (ទឹក) = 2HNO3 (អាស៊ីដ nitrous)

2. នីទ្រីកអុកស៊ីតពេលរំលាយ (iv) នៅក្នុងទឹក:
2NO3 (អុកស៊ីដអាសូត) + H2O (ទឹក) = HNO3 (អាស៊ីតនីទ្រិចនៅក្នុងរាងកាយ) + + HNO2 (អាស៊ីដ nitrous)

ប្រើទឹកអាស៊ីតនៃដ nitrous:
- diazotizing amines បឋមក្រអូប;
- ការផលិតអំបិល diazonium;
- នៅក្នុងការសំយោគនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ (ឧទាហរណ៍សម្រាប់ផលិតថ្នាំសរីរាង្គ) នេះ។

ការប៉ះពាល់ទៅនឹងទឹកអាស៊ីតដ nitrous លើរាងកាយ

សារធាតុនេះគឺជាការពុលមានឥទ្ធិពល mutagenic ភ្លឺ, ជាការសំខាន់ជាភ្នាក់ងារ deaminated ។

តើអ្វីជា nitrites នេះគឺ

nitrite - មានអំបិលជាច្រើននៃអាស៊ីតដ nitrous ។ K ដើម្បីសីតុណ្ហភាពមានស្ថិរភាពតិចជាង nitrates ។ ត្រូវការនៅក្នុងការផលិតនៃថ្នាំមួយចំនួន។ ប្រើនៅក្នុងការថាំពទ្យ។

សារៈសំខាន់ជាពិសេសសម្រាប់មនុស្សដែលទទួលបាន nitrite ជាតិសូដ្យូម។ សារធាតុនេះមាន NaNO2 រូបមន្ត។ វាត្រូវបានប្រើជាការអភិរក្សមួយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារនៅក្នុងការផលិតនៃផលិតផលពីត្រីនិងសាច់ផងដែរ។ វាជាម្សៅនៃសសុទ្ធឬលឿងបន្តិច។ nitrite សូដ្យូម hygroscopic (លើកលែងតែបន្សុតសូដ្យូម nitrite) និងរំលាយបានយ៉ាងល្អក្នុង H2O (ទឹក) ។ នៅក្នុងខ្យល់នេះគឺអាចកត់សុីបណ្តើ នីត្រាតសូដ្យូម, មានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង។

nitrite សូដ្យូមត្រូវបានប្រើក្នុង:
- សំយោគគីមី: ដើម្បីទទួលបានសមាសធាតុអា diazo ធ្វើឱ្យ azide ជាតិសូដ្យូមលើសពីតម្រូវការដើម្បីផលិតអុកស៊ីសែន, កត់សុីអាសូត, សូដ្យូមនិងជាតិសូដ្យូម, សម្រាប់ការស្រូបយកកាបូនឌីអុកស៊ីតបាន;
- ផលិតកម្មម្ហូបអាហារ (ការបន្ថែមអាហារ E250) ជាសារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មមួយនិងភ្នាក់ងារប្រឆាំងនឹងបាក់តេរី;
- សំណង់: ជាការបន្ថែមការរបឆាមងនឹងកមនកដើម្បីរចនាសម្ព័ន្ធបេតុងនៅក្នុងការផលិតនៃផលិតផលសំណង់និងនៅក្នុងការសំយោគនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលជាច្រេះ inhibitor បរិយាកាសនៅក្នុងការផលិតកៅស៊ូ, Popper, ការបន្ថែមដំណោះស្រាយសម្រាប់គ្រឿងផ្ទុះនេះ; នៅពេលដែលដែកត្រូវបានគេចាត់ទុកដើម្បីយកចេញស្រទាប់ស័ង្កសីនិងសម្រាប់ផូ;
- នៅក្នុងរូបភាព: ជាសារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មមួយនិងការ reagents មួយ;
- នៅក្នុងជីវសាស្ត្រនិងថ្នាំ: ការរីកសរសៃឈាមមួយ antispasmodic laxative, អោយទងសួត; ដូចជា antidote សម្រាប់ការពុលសត្វឬ៉និតជាមនុស្ស។

ឥឡូវនេះវាត្រូវបានប្រើផងដែរដោយទឹកអាស៊ីតដទៃទៀតនៃអំបិលដ nitrous (ឧ, nitrite ប៉ូតាស្យូម) ។