សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ។ កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មស្ពាន់ធ័រក្នុងសមាសធាតុ។ សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រនៃរូបមន្ត

ប្រភេទក្រុមតូច chalcogen មានរួមបញ្ចូលទាំងស្ពាន់ធ័រ, - ធាតុទីពីរដែលមានសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតមួយចំនួនធំនៃប្រាក់បញ្ញើរ៉ែ។ ស៊ុល, ស៊ុលហ្វីត, កត់សុីសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រផ្សេងទៀតគឺរីករាលដាលខ្លាំងណាស់និងធម្មជាតិឧស្សាហកម្មសំខាន់។ ដូច្នេះក្នុងអត្ថបទនេះយើងនឹងសម្លឹងមើលអ្វីដែលពួកគេគឺជាការនេះដែលតំណាងឱ្យស្ពាន់ធ័រមួយខ្លួនវាផ្ទាល់ដែលជាបញ្ហាសាមញ្ញរបស់ខ្លួន។

Sulfur និងលក្ខណៈរបស់ខ្លួន

ធាតុនេះមានទីតាំងដូចខាងក្រោមនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នេះ។

1. ក្រុមទីប្រាំមួយដែលជាក្រុមធំ។
2. មួយរយៈតូចទីបី។
3. ម៉ាស់អាតូម - 32,064 ។
4. លេខសម្គាល់ - 16, ប្រូតុងនិងអេឡិចត្រុងចំនួន 16 ផងដែរណឺត្រុង។
5. វាសំដៅទៅលើធាតុ, ដែលមិនមែនលោហធាតុ។
6. នៅក្នុងរូបមន្តនេះអានជា "គឺ", ជាឈ្មោះនៃស្ពាន់ធ័រធាតុស្ពាន់ធ័រឡាតាំង។

ក្នុងធម្មជាតិ, វាមានអ៊ីសូតូបមានស្ថេរភាពចំនួនបួនដែលមានលេខធំ 32,33,34 និង 36 ធាតុនេះនៃទូទៅបំផុតក្នុងធម្មជាតិទីប្រាំមួយគឺមាន។ វាសំដៅទៅលើធាតុ biogenic នេះជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលសរីរាង្គសំខាន់មួយ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមដែលមានអេឡិចត្រូនិ

សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រគឺដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិអាតូមនេះ។ វាត្រូវបានសម្តែងដោយការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធរូបមន្តដូចខាងក្រោម: 1s ការ៉េ 2 ^{2 2 2 6} 3 3p 2p ^{4 ។}

លំដាប់រដ្ឋខាងលើបានឆ្លុះបញ្ចាំងពីស្ថិរភាពនៃធាតុ។ ប៉ុន្តែយើងដឹងថាប្រសិនបើការផ្តល់ទៅឱ្យអាតូមអំណាចបន្ថែមទៀតវាគឺអាចធ្វើទៅគូអេឡិចត្រុបំបែកនៅ 3p និង 3 ស្រទាប់រងដែលតាមពីក្រោយដោយការផ្លាស់ប្តូរផ្សេងទៀតដើម្បី 3d, ដែលនៅតែមានសេរីភាព។ ជាលទ្ធផល, ការផ្លាស់ប្តូរមិនត្រឹមតែអាតូមនេះវ៉ាឡង់របស់នោះទេប៉ុន្តែបណ្តារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអាចធ្វើទៅបានផងដែរទាំងអស់។ ចំនួនរបស់ពួកគេត្រូវបានកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងដូចជាចំនួននៃសារធាតុផ្សេងគ្នាជាមួយស្ពាន់ធ័រ។

កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មស្ពាន់ធ័រក្នុងសមាសធាតុ

មានជម្រើសជាច្រើននៃសូចនាករមូលដ្ឋាននេះគឺមាន។ ស្ពាន់ធ័រគឺ:

• -2;
• +2;
• 4;
• 6 ។

ទាំងនេះ, របស់ S កម្របំផុតដែល ^+2, នៅសល់ត្រូវបានកន្លែងនៅគ្រប់ទីកន្លែង។ កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មនៃសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រក្នុងសកម្មភាពចាក់ពឹងផ្អែកនិងអំណាចនៃសារធាតុទាំងអស់ oxidizing នេះ។ ឧទាហរណ៍សមាសធាតុជាមួយ -2 - វា sulfides ។ ពួកគេបានចាត់ទុកយើងជាធាតុធម្មតានៃភ្នាក់ងារកត់សុីនេះ។

ខ្ពស់ជាងកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងបរិវេណនេះបានប្រកាសបន្ថែមទៀតនឹងមាន oxidizing សារធាតុសមត្ថភាព។ នេះត្រូវបានមើលឃើញយ៉ាងងាយស្រួលប្រសិនបើយើងរំលឹកឡើងវិញអាស៊ីតជាមូលដ្ឋានពីរដែលបង្កើតស្ពាន់ធ័រ:

• ក្រុមហ៊ុន H ₂ SO ₃ - ស្ពាន់ធ័រ;
• ក្រុមហ៊ុន H ₂ SO ₄ - ទឹកអាស៊ីត sulfuric ។

វាត្រូវបានគេដឹងថាក្រោយមកទៀតគឺច្រើនមានស្ថេរភាពជាង, បរិវេណខ្លាំងដែលមានកំហាប់ខ្ពស់នៃសមត្ថភាពក្នុងការធ្ងន់ធ្ងរខ្លាំងណាស់ក្នុងការកត់សុី។

សារធាតុសាមញ្ញ

ក្នុងនាមជាស្ពាន់ធ័រសារធាតុសាមញ្ញជាគ្រីស្តាល់ស្រស់ស្អាតលឿងផ្ទះល្វែងពន្លូតត្រឹមត្រូវ។ ទោះបីជានេះគឺគ្រាន់តែជាផ្នែកមួយនៃទម្រង់របស់ខ្លួនដោយសារតែមានសំខាន់ពីរ កែប្រែ allotropic នៃសារធាតុនេះ។ ដំបូង monoclinic ឬ orthorhombic - នេះគឺជាលឿង សារធាតុភ្លឺថ្លា, មិនរលាយក្នុងទឹកនោះទេប៉ុន្តែបានតែនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ។ ភាពផុយស្រួយលក្ខណៈស្រស់ស្អាតនិងរចនាសម្ព័ន្ធរូបរាងរបស់តំណាងនៅក្នុងសំណុំបែបបទមកុដមួយ។ ចំណុចរលាយ - ប្រហែល 110 ⁰ C នេះ

ប្រសិនបើអ្នកមិនរំលងចំណុចមធ្យមដោយកំដៅដូចជាការកែប្រែមួយវាគឺអាចធ្វើបានដើម្បីរកឱ្យឃើញរដ្ឋផ្សេងទៀតបានទាន់ពេលវេលា - ប្លាស្ទិចស្ពាន់ធ័រ។ វាគឺជាដំណោះស្រាយត្នោត viscous យឺតនៅលើកំដៅបន្ថែមទៀតដែលមានឬ quenching ជាថ្មីម្តងទៀតឆ្លងកាត់ទៅជាទម្រង់ rhombic នេះ។

ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីស្ពាន់ធ័រសុទ្ធគីមីដែលទទួលបានដោយកំរងច្រើន, វាគឺជាគ្រីស្តាល់លឿងភ្លឺតូច, ភាពផុយស្រួយនិងមិនរលាយទាំងស្រុងនៅក្នុងទឹក។ បញ្ឆេះសមត្ថភាពលើទំនាក់ទំនងជាមួយសំណើមនិងបរិយាកាសអុកស៊ីសែន។ ភាពខុសគ្នាសកម្មភាពគីមីខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់។

ក្នុងនាមនៅក្នុងធម្មជាតិ

នៅក្នុងធម្មជាតិគឺមានការដាក់ប្រាក់ធម្មជាតិដែលបានមកពីសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រត្រូវបានដកស្រង់ខ្លួនឯងថាជាសារធាតុសាមញ្ញ។ លើសពីនេះទៀតវាមាន:

• ក្នុងការជីកយករ៉ែរ៉ែនិងថ្ម;
• ក្នុងសត្វរុក្ខជាតិនិងមនុស្សជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលសរីរាង្គមនុស្សជាច្រើនមួយ;
• ឧស្ម័នធម្មជាតិនៅ, ប្រេងនិងធ្យូង;
• នៅថ្មសែលប្រេងនិងទឹកធម្មជាតិ។

អ្នកអាចដាក់ឈ្មោះរ៉ែស្ពាន់ធ័រប៉ុន្មានមានបំផុតមួយនេះ:

• cinnabar;
• pyrite;
• sphalerite;
• ការ stibnite;
• galena និងអ្នកដទៃទៀត។

ភាគច្រើននៃស្ពាន់ធ័រដែលបានផលិតនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះទៅផលិត sulphate នេះ។ ផ្នែកមួយផ្សេងទៀតត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងវេជ្ជសាស្រ្ត, វិស័យកសិកម្ម, សារធាតុគីមីឧស្សាហកម្មដំណើរការផលិត។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ

ពួកគេអាចរៀបរាប់នៅក្នុងកថាខណ្ឌមួយចំនួន។

1. ទឹកនេះគឺ insoluble កាបូននៅឈ្មោះថា disulfide, turpentine ជាឬ - រំលាយបានយ៉ាងល្អ។
2. ការកកិតអូសបន្លាយតោនបន្ទុកអវិជ្ជមាន។
3. ចំណុចរលាយ 110 ⁰ C,
4. ចំណុចរំពុះរបស់គ 190 ⁰
5. តាមការឈានដល់ 300 ⁰ C ដែលបានឆ្លងកាត់ក្នុងការរាវហូរ។
6. សារធាតុសុទ្ធគឺអាចទៅខ្លួនឯងបញ្ឆេះ-លក្ខណៈសម្បត្តិឆេះគឺល្អណាស់។
7. ដោយខ្លួនឯងដែលមានក្លិនស្ទើរតែគ្មានទេប៉ុន្តែសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រអ៊ីដ្រូសែនបញ្ចេញក្លិនបន្លែបៃតងនៃការស៊ុតរលួយ។ ព្រមទាំងតំណាងមួយចំនួននៃប្រព័ន្ធគោលពីរឧស្ម័ន។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្តនៃសារធាតុនៅក្នុងសំណួរនេះត្រូវបានគេស្គាល់ទៅកាន់មនុស្សតាំងពីសម័យបុរាណ។ វាគឺសម្រាប់្រំមហះរបស់ពួកគេនៃស្ពាន់ធ័រនិងទទួលបានឈ្មោះរបស់វា។ នៅក្នុងសង្គ្រាមដែលត្រូវបានប្រើ asphyxiating និងផ្សែងពុលដែលត្រូវបានបង្កើតក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះនៃបរិវេណនេះជាអាវុធប្រឆាំងនឹងសត្រូវមួយ។ លើសពីនេះទៀតទឹកអាស៊ីតជាមួយស្ពាន់ធ័រផងដែរតែងតែមានសារៈសំខាន់ឧស្សាហកម្ម។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ប្រធានបទ: "សាន់ធ័រនិងសមាសធាតុរបស់ខ្លួនថា" មិនយកមេរៀនមួយនៅក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលារៀនទេប៉ុន្តែជាច្រើន។ បន្ទាប់ពីទាំងអស់, ច្រើននៃពួកគេ។ នេះគឺដោយសារតែសកម្មភាពគីមីនៃសារធាតុនេះ។ វាអាចមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងពីរ oxidizing ជាមួយនឹងការកាត់បន្ថយភ្នាក់ងារខ្លាំង (លោហធាតុ, boron ដែលជាដើម) និងការស្ដារឡើងវិញនៃការមិនលោហៈធាតុច្រើនបំផុត។

ទោះយ៉ាងណាបើទោះបីជាសកម្មភាពបែបនេះបានតែជាមួយអន្តរកម្ម fluorine ដំណើរការនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ សម្រាប់មនុស្សគ្រប់រូបផ្សេងទៀត, ដែលអ្នកចង់កំដៅ។ ប្រភេទជាច្រើននៃការសមា្ភារៈដែលអាចត្រូវបានកំណត់ដែលមានសមត្ថភាពក្នុងការធ្វើប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ:

• លោហៈ;
• ដែលមិនមែនជាលោហៈ;
• alkalis;
• ទឹកអាស៊ីតខ្លាំងអុកសុី - sulfuric, និង nitric ។

សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ: ប្រភេទ

ភាពខុសគ្នាតម្លៃរបស់ពួកគេនឹងត្រូវបានពន្យល់ដោយអង្សាផ្សេងគ្នានៃសមាជិកមូលដ្ឋានអុកស៊ីតកម្ម - ស្ពាន់ធ័រ។ ដូច្នេះជាមូលដ្ឋានចំនួននៃប្រភេទសារធាតុដែលអាចត្រូវបានកំណត់នៅលើមូលដ្ឋាននៃការ:

• បរិវេណជាមួយអុកស៊ីតកម្ម -2;
• 4;
• 6 ។

ប្រសិនបើយើងពិចារណាថ្នាក់និងមិនសូចនាករ valences មួយធាតុនេះទម្រង់ម៉ូលេគុលដូចជា:

• ទឹកអាស៊ីត;
• កត់សុី;
• សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រអ៊ីដ្រូសែន;
• អំបិល;
• ប្រព័ន្ធគោលពីរជាមួយនឹងសមាសធាតុលោហធាតុដែលមិនមែន (កាបូន disulfide, ក្លរីត);
• សារធាតុសរីរាង្គ។

ឥឡូវពិចារណាសំខាន់និងការផ្តល់ជាឧទាហរណ៍។

សារធាតុជាមួយអុកស៊ីតកម្ម -2

សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ 2 - គឺការអនុលោមរបស់ខ្លួនជាមួយលោហៈដូចជា:

• កាបូន;
• អ៊ីដ្រូសែន;
• ផូស្វ័រ;
• ស៊ីលីកុន;
• សារធាតុអាសេនិច;
• boron ។

ក្នុងករណីទាំងនេះវាដើរតួនាទីជាភ្នាក់ងារកត់សុី, ចាប់តាំងពីការទាំងអស់នេះជាធាតុជាច្រើនទៀត electropositive ។ សូមពិចារណាអំពីអ្នកដែលមានសារៈសំខាន់ជាពិសេស។

1. disulphide កាបូន - លោក CS _{2 ។} រាវដោយតម្លាភាពជាមួយអេធើរក្លិនរីករាយ។ តើការពុលសារធាតុឆេះនិងផ្ទុះ។ ត្រូវបានប្រើជាសារធាតុរំលាយមួយនិងសម្រាប់ប្រភេទភាគច្រើននៃប្រេង, ខ្លាញ់, ដែលមិនមែនលោហៈធាតុ, ប្រាក់នីត្រាតជ័រនិងកៅស៊ូ។ វាគឺជាផ្នែកសំខាន់មួយក្នុងការផលិតសូត្រសិប្បនិម្មិត - viscose ។ ឧស្សាហកម្មនេះត្រូវបានសំយោគក្នុងបរិមាណធំ។
2. sulphide អ៊ីដ្រូសែនឬ sulphide អ៊ីដ្រូសែន - ក្រុមហ៊ុន H ₂ ម៉ាសអេសឧស្ម័ននេះមានណ៍ទេហើយរសជាតិផ្អែម។ ក្លិនខ្លាំង, unpleasant ណាស់, ដូចស៊ុតរលួយ។ ថ្នាំពុល depresses កណ្តាលផ្លូវដង្ហើមនេះដោយការភ្ជាប់ទំនាក់ទំនងរវាងអ៊ីយ៉ុងទង់ដែង។ ដូច្នេះនៅពេលដែលវាភ្ជាប់មកបំពុលថប់ដង្ហើមនិងការស្លាប់។ បានប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងការថាំពទ្យ, ការសំយោគសរីរាង្គផលិតនៃអាស៊ីត sulfuric, និងវត្ថុធាតុដើមដែលជាអំណោយផលស្វាហាប់។
3. ដែកស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងការថាំពទ្យ, នៅក្នុងផលិតកម្មអាស៊ីត sulfuric, ទទួលបានការផលិតថ្នាំលាបផូស្វ័រនិងកន្លែងផ្សេងទៀត។ រូបមន្តទូទៅ - ខ្ញុំ _x របស់ S _{y ។}

សមាសធាតុមានកម្រិតនៃការកត់សុីនៃ +4 មួយ

សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ 4 - ជាការនិយមអុកស៊ីដនិងការអំបិលត្រូវគ្នានិងអាស៊ីត។ ទាំងអស់នៃពួកគេគឺជាសមាសធាតុរឿងធម្មតាណាស់មានតម្លៃជាក់លាក់មួយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មនេះ។ ពួកគេអាចធ្វើជាប្រតិកម្មអុកស៊ីត, ប៉ុន្តែភាគច្រើនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។

សមាសធាតុស្ពាន់ធ័ររូបមន្តក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +4 ដូចខាងក្រោម:

• ឌីអុកស៊ីតស្ពាន់ធ័រសូ ₂ - _{អុកស៊ីដ;}
• ទឹកអាស៊ីត - ក្រុមហ៊ុន H ₂ SO _{3 sulfuric;}
• អំបិលមានរូបមន្តទូទៅខ្ញុំ _X (សូ _{3) y ។}

មួយនៃទូទៅបំផុតគឺ ឌីអុកស៊ីតស្ពាន់ធ័រ ឬ anhydride ។ វាជាសារធាតុដែលមានក្លិន colorless ប្រកួតដុតទាំងមូលមួយ។ នៅក្នុងចង្កោមធំបង្កើតឡើងអំឡុងពេលការផ្ទុះភ្នំភ្លើងនេះរបស់ខ្លួននៅចំណុចនេះគឺមានភាពងាយស្រួលដើម្បីកំណត់អត្តសញ្ញាណដោយក្លិន។

វារលាយក្នុងទឹកជាមួយនឹងការបង្កើតនៃទឹកអាស៊ីតបានយ៉ាងងាយរលួយ - ស្ពាន់ធ័រ។ វាដើរតួជាធម្មតា អុកស៊ីអាស៊ីត អំបិលទម្រង់ដែលរួមមានអ៊ីយ៉ុង sulfite ដូច្នេះ ₃ ^{2 ។} anhydride នេះ - ឧស្ម័នបឋមដែលប៉ះពាល់ដល់ការបំពុលបរិយាកាសបរិស្ថាន។ ថាវាប៉ះពាល់ដល់ការបង្កើតនៃការ មានភ្លៀងធ្លាក់ទឹកអាស៊ីត។ ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតឧស្សាហកម្មទឹកអាស៊ីត sulfuric ។

សមាសធាតុដែលនៅក្នុងនោះស្ពាន់ធ័រក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +6

ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំង anhydride sulfuric ចម្បងនិងអាស៊ីត sulfuric ជាមួយនឹងអំបិលរបស់ខ្លួន:

• ស៊ុល;
• ស៊ុលអ៊ីដ្រូសែន។

ចាប់តាំងពីអាតូមស្ពាន់ធ័រក្នុងថង់នោះស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីដកម្មខ្ពស់បំផុតនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុទាំងនេះមានពន្យល់ណាស់។ ពួកគេគឺជាប្រតិកម្មអុកស៊ីតយ៉ាងខ្លាំង។

ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីត (VI) - trioxide ស្ពាន់ធ័រ - តំណាងឱ្យការរាវងាយនឹងបង្កជាហេតុ colorless ។ លក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈ - សមត្ថភាព desiccation មានអនុភាព។ ចញេជក់។ នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹកវាផ្ដល់នូវអាស៊ីតរ៉ែមួយខ្លាំង - sulfuric ។ ជាដំណោះស្រាយវាគឺជាការប្រមូលផ្តុំខ្លាញ់លឿងបន្តិចរាវធ្ងន់។ ប្រសិនបើមាន anhydride ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកអាស៊ីត sulfuric យើងទទួលបានសមាសធាតុពិសេសមួយដែលគេហៅ oleum ។ វាត្រូវបានប្រើនៅក្នុងវិស័យឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការផលិតទឹកអាស៊ីតនេះ។

ក្នុងចំណោមអំបិល - sulphate - នេះគឺជាសមាសធាតុសំខាន់ខ្លាំងណាស់ដូចជា:

• ការ gypsum CaSO ₄ · 2 ម៉ោង ₂ ឱ!
• baryta BaSO _4;
• អំបិល;
• ស៊ុលការនាំមុខនិងអ្នកដទៃទៀត។

ពួកគេត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការសាងសង់, ការសំយោគគីមីឱសថផលិតឧបករណ៍អុបទិកនិងវ៉ែនតានិងសូម្បីតែឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារនេះ។

Hydrogensulfates ត្រូវបានប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងលោហធាតុដែលជាកន្លែងដែលត្រូវបានប្រើជាលក្ខណៈប្រែប្រួលមួយ។ ហើយពួកគេបានជួយក្នុងការបកប្រែជាច្រើននៃការកត់សុីស្មុគ្រស្មាញទៅជាទម្រង់ស៊ុលរលាយដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដែលពាក់ព័ន្ធ។

ការសិក្សានៃស្ពាន់ធ័រក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលា

ពេលគឺល្អបំផុតគឺត្រូវការ assimilation នៃចំណេះដឹងដោយសិស្សដែលជាស្ពាន់ធ័រតើអ្វីជាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ខ្លួនដែលជាបរិវេណនៃស្ពាន់ធ័រមួយ? ថ្នាក់ទី 9 - រយៈពេលដែលល្អបំផុត។ នេះមិនមែនជាការចាប់ផ្តើមយ៉ាងខ្លាំងនៅពេលដែលកុមារទាំងអស់ដែលថ្មីនិងចម្លែក។ នេះគឺជាការកណ្តាលនៅក្នុងការសិក្សានៃគីមីវិទ្យានៅពេលគ្រឹះដែលបានដាក់មុននេះនឹងជួយឱ្យយល់ពីប្រធានបទនេះ។ ដូច្នេះនៅក្នុងការពិចារណានៃទិន្នន័យដែលបានចេញផ្សាយវាជាពាក់កណ្តាលថ្នាក់បញ្ចប់ការសិក្សា។ ប្រធានបទទាំងមូលត្រូវបានបែងចែកជាប្លុកជាច្រើនដែលឈរដោយឡែកពីគ្នាមេរៀន»សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ។ ថ្នាក់ទី 9 "។

នេះគឺដោយសារតែមានចំនួនធំរបស់ពួកគេ។ ដូចគ្នានេះផងដែរបានចាត់ទុកដោយឡែកពីគ្នាសម្រាប់ការផលិតទឹកអាស៊ីត sulfuric នៅក្នុងឧស្សាហកម្មនេះ។ នៅក្នុងទូទៅ, ប្រធានបទនេះត្រូវបានផ្ដល់ជាមធ្យម 3 ម៉ោងមួយ។

ប៉ុន្តែ សមាសធាតុសរីរាង្គ នៃស្ពាន់ធ័រត្រូវបានដាក់ជូនសម្រាប់ការសិក្សាតែនៅក្នុងថ្នាក់ទី 10, នៅពេលដែលបញ្ហាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសរីរាង្គ។ រងផលប៉ះពាល់ដូចគ្នានេះផងដែរគឺមាននិងជីវសាស្ត្រនៅក្នុងសាលារៀនខ្ពស់។ ជាការពិតណាស់, ស្ពាន់ធ័រគឺជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលសរីរាង្គដូចជា:

• thioalcohols (thiols);
• ប្រូតេអ៊ីន (រចនាសម្ព័ន្ធឧត្តមសិក្សាដែលជាការបង្កើតស្ពានឈ្មោះថា disulfide);
• thioaldehydes;
• thiophenols;
• thioesters;
• ទឹកអាស៊ីត sulfonic;
• sulphoxides និងអ្នកដទៃទៀត។

ពួកគេត្រូវបានបែកបាក់គ្នានៅក្នុងក្រុមដាច់ដោយឡែកមួយសមាសធាតុ organosulfur ការ។ ពួកគេគឺមានសារៈសំខាន់មិនត្រឹមតែក្នុងដំណើរការជីវសាស្រ្តនៃសត្វមានជីវិតនោះទេប៉ុន្តែផងដែរនៅក្នុងវិស័យឧស្សាហកម្ម។ ឧទាហរណ៍ទឹកអាស៊ីត sulfonic - មូលដ្ឋាននៃថ្នាំជាច្រើន (ថ្នាំអាស្ពីរីន sulfanilamide ឬ streptocid) បាន។

អចិន្រ្តៃយ៍សមាសភាគលើសពីនេះទៀតសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រដូចជាចំនួន:

• អាស៊ីដអាមីណូ;
• អង់ស៊ីម;
• វីតាមីន;
• អរម៉ូន។