ទឹកអាស៊ីត sulfuric ។ រូបមន្តលក្ខណៈសម្បត្តិ, ការរៀបចំនិងការប្រើប្រាស់

ទឹកអាស៊ីត sulfuric គឺជាឈ្មោះជាប្រវត្តិសាស្រ្ត: ប្រេង vitriol ។ ការសិក្សានៃទឹកអាស៊ីតបានចាប់ផ្តើមនៅក្នុងដងបុរាណ, នៅក្នុងការសរសេររបស់គាត់, វាត្រូវបានបានរៀបរាប់: គ្រូពេទ្យជនជាតិក្រិច Dioscorides បាន, ធម្មជាតិរ៉ូម៉ាំង Pliniy Starshy, បង្គាប់អ្នកប្រាជ្ញអ៊ីស្លាមគេប៊ើរ, Razi និង Ibn ស៊ីណានិងអ្នកដទៃទៀត។ នៅ Sumer មានបញ្ជីនៃ vitriol ដែលត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដោយណ៍នៃសារធាតុនេះ។ នៅក្នុងពេលវេលារបស់យើង, ពាក្យថា« vitriol "ដែលបានបង្រួបបង្រួមជាតិទឹកភ្លឺថ្លានៃស៊ុលលោហៈ divalent ។

នៅសតវត្សទី 17, ហូឡង់, អាឡឺម៉ង់យ៉ូហាន Glauber គីមីទឹកអាស៊ីត sulfuric ទទួលបានដោយការដុតស្ពាន់ធ័រជាមួយ nitrate ប៉ូតាស្យូម (KNO3) នៅក្នុងវត្តមាននៃ ចំហាយទឹក។ ក្នុងឆ្នាំ 1736 Dzhoshua Uord (ឱសថការីពីទីក្រុងឡុងដ៍មួយ) វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិត។ ពេលនេះអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាចំណុចនៃសេចក្តីយោងមួយ, នៅពេលដែលរួចទៅហើយក្នុងទ្រង់ទ្រាយធំបានចាប់ផ្តើមត្រូវបានផលិតទឹកអាស៊ីត sulfuric ។ វារូបមន្ត (H2SO4), ជាទូទៅបានសន្មត់ដែលត្រូវបានដំឡើងគីមីស៊ុយអែត Berzelius (1779-1848) ស្ងាត់នៅពេលក្រោយ។

Berzelius ការប្រើតួអក្សរ (ដែលបានកំណត់ធាតុគីមី) និងលេខកូដឌីជីថលទាប (ចង្អុលបង្ហាញដោយចំនួននៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះអាតូមនៃប្រភេទដែលបានផ្ដល់ឱ្យ) បានរកឃើញថានៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយដែលមាន 1 អាតូមស្ពាន់ធ័រ (S) អាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ (H) និង 4 អាតូមអុកស៊ីសែន (O ) ។ ចាប់តាំងពីពេលនោះមកវាបានក្លាយជាគេស្គាល់ថាសមាសភាពគុណភាពនិងបរិមាណនៃម៉ូលេគុលនោះគឺថានៅក្នុងភាសារបស់គីមីវិទ្យាដែលបានរៀបរាប់ទឹកអាស៊ីត sulfuric ។

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ, បង្ហាញជាលក្ខណៈក្រាហ្វិកការរៀបចំគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអាតូមម៉ូលេគុលនិងនៅក្នុងចំណងគីមីរវាងពួកគេ (ដែលពួកគេត្រូវបានតាងជាធម្មតាដោយបន្ទាត់) ប្រាប់ថាកណ្តាលនៃម៉ូលេគុលនេះគឺអាតូមស្ពាន់ធ័រដែលជាពីរដងមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅនឹងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ។ ជាមួយនឹងការផ្សេងទៀតពីរអាតូមអុកស៊ីសែនទៅគ្នាដែលត្រូវបានភ្ជាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយអាតូមស្ពាន់ធ័រផងដែរតភ្ជាប់ដោយចំណងតែមួយ។

លក្ខណៈសម្បត្តិ

ទឹកអាស៊ីត sulfuric - colorless ឬលឿងបន្តិចរាវ viscous, រលាយក្នុងទឹកនៅប្រមូលផ្តុំទាំងអស់។ វាជាសារធាតុរ៉ែមួយដែលរឹងមាំ ទឹកអាស៊ីត។ ទឹកអាស៊ីត នេះគឺជា corrosive ខ្ពស់ហៈ (ប្រតិកម្មបានប្រមូលផ្តុំជាមួយនឹងជាតិដែកដោយមិនមានកំដៅហើយវា passivates) ដុំថ្ម, ជាលិកាសត្វឬសម្ភារផ្សេងទៀត។ វាមាន hygroscopicity ខ្ពស់និងបានប្រកាសលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ នៅសីតុណ្ហភាព 10.4 ° C solidifies ទឹកអាស៊ីតមួយ។ នៅពេលដែល heated ទៅ 300 ° C ស្ទើរតែ 99% អាស៊ីតបាត់បង់ trioxide ស្ពាន់ធ័រ (SO3) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាផ្លាស់ប្តូរការផ្តោតអារម្មណ៍នៃការអាស្រ័យទៅលើដំណោះស្រាយដែល aqueous នេះមួយ។ វាមានឈ្មោះជារឿងធម្មតាគឺជាអ្នកត្រូវបានគេដំណោះស្រាយទឹកអាស៊ីត។ លាយទឹកអាស៊ីតត្រូវបានចាត់ទុកថាជា 10% ។ សាក - ពី 29 ទៅ 32% ។ នៅកំហាប់តិចជាង 75% (ដូចបានកំណត់នៅក្នុង ISO 2184) វាត្រូវបានហៅអគារនេះ។ ប្រសិនបើការផ្តោតអារម្មណ៍នៃការ 98%, បន្ទាប់មកវានឹងក្លាយជា ទឹកអាស៊ីត sulfuric ប្រមូលផ្តុំ។ រូបមន្ត (គីមីឬរចនាសម្ព័ន្ធ) ក្នុងករណីទាំងអស់នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។

នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹកអាស៊ីត sulfuric ប្រមូលផ្តុំ, trioxide ស្ពាន់ធ័រឬ oleum ត្រូវបានបង្កើតឡើងខឹងសម្បាទឹកអាស៊ីត sulfuric, រូបមន្តរបស់ខ្លួនអាចនឹងត្រូវបានសរសេរជា: H2S2O7 ។ ទឹកអាស៊ីតសុទ្ធ (H2S2O7) គឺមានសីតុណ្ហភាពរលាយរឹងមាំមួយនៃ 36 °ក C. ប្រតិកម្មទឹកអាស៊ីត sulfuric ជាតិទឹកដោយមានការចេញផ្សាយកំណត់លក្ខណៈនៃការកំដៅនៅក្នុងបរិមាណធំ។

ទឹកអាស៊ីតពនឺត្រូវបានប្រតិកម្មដោយដែកមួយដែលបង្ហាញប្រតិកម្មអុកស៊ីដយ៉ាងខ្លាំងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ នេះស្ដារទឹកអាស៊ីត sulfuric នេះបានបង្កើតឡើងដែលមានផ្ទុកសារធាតុរូបមន្តថយចុះ (ទៅ 4 0 ឬ -2) អាតូមស្ពាន់ធ័រមួយ, អាចជា: SO2, S ឬ H2S ។

វាមិនមែនជាការប្រតិកម្មជាមួយលោហៈឧកាបោនឬស្ពាន់ធ័រ:

2 H2SO4 + C + + → 2 SO2 2 H2O CO2 +

2 H2SO4 + S & → 3 + 2 H2O SO2

ប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរួ sodium:

H2SO4 + + + + NaCl → NaHSO4 HCl

វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មជំនួស electrophilic ពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលភ្ជាប់នឹងចិញ្ចៀនបង់នៃបរិវេណក្រអូបទៅក្រុម -SO3H ។

ការទទួលស្វាគមន៍

ក្នុងឆ្នាំ 1831 នេះត្រូវបាន patented ម្ជុលវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន H2SO4 ដែលបច្ចុប្បន្ននេះគឺជាមេ។ សព្វថ្ងៃនេះភាគច្រើននៃទឹកអាស៊ីត sulfuric ត្រូវបានផលិតឡើងដោយប្រើវិធីសាស្រ្តនេះ។ នេះត្រូវបានគេប្រើវត្ថុធាតុដើមរ៉ែ sulphide (ជាធម្មតា pyrite ដែក FeS2) ដែលត្រូវបានដុតនៅក្នុងឡភ្លើងពិសេសដោយហេតុនេះបង្កើតជាឧស្ម័ន calcined ។ ចាប់តាំងពីពេលសីតុណ្ហភាពឧស្ម័នគឺស្មើនឹង 900 ° C បន្ទាប់មកវាត្រូវបានគេត្រជាក់ទឹកអាស៊ីត sulfuric ជាមួយការប្រមូលផ្តុំនៃ 70% មួយ។ ឧស្ម័ននៅព្យុះនិងទឹកភ្លៀងអគ្គីសនីនេះត្រូវបានជម្រះពីធូលីក្នុងប៉មជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍ការលាងសម្អាតទឹកអាស៊ីត 40 និង 10% នៃជាតិពុលកាតាលីករ (As2O5 និង fluorine), ទឹកភ្លៀងអគ្គីសនីកំណើតនៃកំហាប់ឧស្ម័នអាស៊ីតសើម។ បន្ទាប់, calcined ដែលមានឧស្ម័នកាបូន 9% ស្ពាន់ធ័រ (SO2), ស្ងួតនិងចុកទៅបរិធានទំនាក់ទំនង។ ឆ្លងកាត់ 3 ស្រទាប់នៃកាតាលីករ vanadium, SO2 ត្រូវបាន oxidized ទៅ SO3 ។ ដើម្បីរំលាយ trioxide ស្ពាន់ធ័រដែលបានបង្កើតឡើង, អាស៊ីត sulfuric កំហាប់ត្រូវបានប្រើ។ ជាដំណោះស្រាយរូបមន្តនៃ trioxide ស្ពាន់ធ័រ (SO3) នៅក្នុងទឹកអាស៊ីត sulfuric anhydrous គឺ H2S2O7 ។ នៅក្នុងសំណុំបែបបទនេះ oleum ក្នុងអាងដែកថែបត្រូវបានប្រគល់ទៅអ្នកប្រើប្រាស់ដែលជាកន្លែងដែលវាត្រូវបាន diluted ទៅនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍ចង់បាន។

កម្មវិធី

ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីផ្សេងគ្នា, H2SO4 មានជួរធំទូលាយមួយនៃកម្មវិធី។ នៅក្នុងការផលិតទឹកអាស៊ីតដោយខ្លួនវាផ្ទាល់, ដូចជាអេឡិចត្រូលីតក្នុងអាគុយសំណទឹកអាស៊ីតដើម្បីផលិតអនាម័យនានាមួយ, វាគឺជា reactants សំខាន់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ វាត្រូវបានប្រើផងដែរនៅក្នុងការផលិត: ការសេពគ្រឿងស្រវឹងបា្លស្ទិចមាតថាំកៅស៊ូ ester, ស្អិត, គ្រឿងផ្ទុះ សាប៊ូនិងសាប៊ូឱសថ pulp និងក្រដាស, ប្រេង។