ច្បាប់ Raoult នេះ។

ច្បាប់ Raoult ត្រូវបានបង្កើតឡើងវិញនៅក្នុងឆ្នាំ 1887 ជាផ្នែកមួយនៃរូបវិទូបារាំងល្បីបំផុត។ ឈ្មោះរបស់គាត់គាត់បានបដិសេធរាល់។ ច្បាប់ Raoult ត្រូវបានផ្អែកលើការតភ្ជាប់មួយចំនួនដែលកាត់បន្ថយសម្ពាធចំហាយនៃភាគហ៊ុននៃការមិនអេឡិចត្រូនេះ។ ការកាត់បន្ថយសម្ពាធប្រៀបធៀប impregnated ជាមួយប្តីប្រពន្ធអត្តសញ្ញាណ mole នៃសារធាតុប្រភាគពនឺ។ ច្បាប់នេះបាននាំអ្នកវិទ្យាសាស្រ្តជនជាតិបារាំងកំពុងសិក្សារាវដំណោះស្រាយចម្រុះ (មិនមែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ) និង សារធាតុ (សំណល់រឹង) ។

ពីច្បាប់ Raoult អាចត្រូវបានរៀនថាការកើនឡើងនៅក្នុងសីតុណ្ហភាពក្តៅឬបន្ថយចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយពនឺក្នុងសមាមាត្រមួយដែលមានសមាមាត្រថ្គាមការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ undiluted និងត្រូវបានប្រើក្នុងការស្វែងរករបស់ខ្លួន ទម្ងន់ម៉ូលេគុល។

ជាដំណោះស្រាយល្អបំផុតត្រូវបានគេហៅថាដូច្នេះលក្ខណៈរបស់វាទាំងអស់សមនឹងតម្រូវការពាក់ព័ន្ធនៃច្បាប់នៃលោក Raul នេះ។ ដំណោះស្រាយប្រហាក់ប្រហែលបន្ថែមអាចត្រូវបានចាត់ទុកតែអ្នកដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ឧស្ម័នដែលមិនមែនជាតំបន់ប៉ូលនិងរាវ។ នោះគឺជា, ពួកគេបានធ្វើឱ្យមានឡើងម៉ូលេគុលនេះមិនមានការផ្លាស់ប្តូរទិសដៅរបស់ខ្លួននៅក្នុងវាលអគ្គិសនីដែលមានស្រាប់។ ដូច្នេះកំដៅនៃការបង្ហាញនេះនឹងត្រូវសូន្យ។ បន្ទាប់មកដំណោះស្រាយដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនេះនឹងមានភាពងាយស្រួលក្នុងការស្វែងរក, ចាប់តាំងពីវាគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីពិចារណាតែសមាសភាគរបស់ខ្លួនដើមអចលនទ្រព្យនិងសមាមាត្រ, នៅក្នុងការដែលលាយបានកើតឡើងវិធី haticheskim ។

ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយទាំងនេះធ្វើឱ្យដូចការគណនាគឺមិនអាចទៅរួចនោះទេស្ទើរតែ។ ដោយសារតែការបង្កើតនៃដំណោះស្រាយជាធម្មតាបង្កើតកំដៅឬស្ថានភាពផ្ទុយកើតមានឡើង - ដំណោះស្រាយនេះស្រូបយកកំដៅនៅក្នុងខ្លួនវាផ្ទាល់។

វាបានហៅដំណើរការ exothermic ដែលក្នុងជំនាន់កំដៅកើតឡើងនិងដំណើរការ endothermic - មួយ, ដែលជាកន្លែងដែលវាត្រូវបានស្រូបយក។

លក្ខណៈសម្បត្តិ Colligative នៃដំណោះស្រាយនោះគឺជាអ្នកដែលមានគឺជាចម្បងពឹងផ្អែកលើ ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយនោះ ជាជាងពីសារធាតុធម្មជាតិភាគហ៊ុនធម្មជាតិ។ វិមាត្រធំ Colligative មានសម្ពាធសីតុណ្ហភាពនិងត្រជាក់ជាដំណោះស្រាយដោយខ្លួនវាផ្ទាល់ដែលជាសម្ពាធនៃចំហាយសារធាតុរំលាយសមាមាត្រនេះ។

ច្បាប់ដំបូងរបស់លោក Raul រួមបញ្ចូលគ្នានូវសម្ពាធនៃការប្រមូលផ្តុំចំហាយលើដំណោះស្រាយទៅនឹងសមាសភាពរបស់ខ្លួន។ និយមន័យនៃច្បាប់នេះត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម: Pi = Pio * លោកស៊ី។

ចំហាយសម្ពាធបង្គរនៅក្នុងដំណោះស្រាយសមាមាត្រនៃសមាសភាគដែលសមាមាត្រនឹងតម្លៃរបស់វាប្រភាគ mole ក្នុងដំណោះស្រាយ។ មេគុណសមាមាត្រនេះគឺស្មើទៅនឹងសម្ពាធចំហាយខាងលើនេះបានប្រមូលផ្តុំសមាសភាគ insoluble ។

ចាប់តាំងពីលទ្ធផលរួមបញ្ចូលគ្នាសរុបចំនួនប្រភាគ mole នៃសមាសភាគទាំងមូលនៃដំណោះស្រាយគឺ 1, បន្ទាប់មកសម្រាប់ជាដំណោះស្រាយគោលពីរដែលមានសមាសភាគដូចជា A និង B, យើងអាចឈានទៅដល់លទ្ធផលសមាមាត្រផងដែរស្របពេលជាមួយនឹងការបញ្ចេញមតិនៃច្បាប់នេះជាលើកដំបូង Raoult របស់: (P0A-ប៉ា) / P0A = XB ។

ច្បាប់ទីពីរនៃលោក Raul - នេះគឺជាលទ្ធផលនៃច្បាប់ដំបូងដែលដាក់ឈ្មោះតាមអ្នកវិទ្យាសាស្រ្តពីប្រទេសបារាំង។ ច្បាប់នេះមានសុពលភាពសម្រាប់តែដំណោះស្រាយពនឺមួយចំនួន។

កាត់បន្ថយចំណុចត្រជាក់ដំណោះស្រាយពនឺនៃបញ្ហាដែលមិនប្រុងប្រយ័ត្នងាយនឹងបង្កជាហេតុនៅក្នុងសមាមាត្រ-ដោយផ្ទាល់ទៅនឹងការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ molal នេះហើយពួកគេមិនមានភាពអាស្រ័យណាមួយនៅលើសារធាតុធម្មជាតិពនឺ: T0fr-Tfr = Tfr = គីឡូម៉ែត្រ។

ការបង្កើន ចំណុចរំពុះ ដំណោះស្រាយពនឺមួយចំនួនដែលមិនមែនជារបស់សារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុមិនត្រូវបានអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុពនឺហើយវាគឺដោយផ្ទាល់ដំណោះស្រាយ molal សមាសភាគសមាមាត្រ: ជំងឺរបេង = T0b របេង = អែម ។

Ebullioskopicheskaya ថេរឧ kkoeffitsient អ៊ី - គឺភាពខុសគ្នារវាងសីតុណ្ហភាពដំណោះស្រាយរំពុះដោយផ្ទាល់និងដំណោះស្រាយ undiluted ទាំងស្រុង។

ថេរ Cryoscopic ឧតារា K មេគុណ - គឺភាពខុសគ្នារវាងសីតុណ្ហភាពត្រជាក់ជាដំណោះស្រាយនិងដំណោះស្រាយ undiluted ទាំងស្រុង។