អំបិល chlorate

chlorate ប៉ូតាស្យូមគឺជាអ្វី?

អំបិលប៉ូតាស្យូមនៃទឹកអាស៊ីត chloric (មួយនៃអុកស៊ីសែនដែលមានផ្ទុកអាស៊ីតបួនបានបង្កើតឡើងដោយក្លរីន: hypochlorous - HClO, chlorous - HClO2, chloric - HClO3 និង perchloric - HClO4) ធម្មតាគេហៅថា chlorate ប៉ូតាស្យូមរូបមន្ត - KClO3 ។ អំបិលនេះនៅក្នុងរូបរាងតំណាងគ្រីស្តាល់ (colorless) ដែលមានតិចតួចរលាយក្នុងទឹក (នៅ 20 ° C នៅក្នុងទឹក 100 cm3 តែ 7,3 ក្រាមរលាយនៃអំបិល), ប៉ុន្តែជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពកើនឡើងរលាយ។ មួយទៀតនៃឈ្មោះល្បីល្បាញរបស់នាង - អំបិល bertoletova ។ សារធាតុទំងន់ម៉ូលេគុលគឺ 122,55 Amu ដង់ស៊ីតេ - 2.32 ក្រាម / cm3 ។ អំបិលរលាយនៅ 356 អង្សាសេ, វា decomposes នៅប្រហែល 400 អង្សា

ការបើក chlorate ប៉ូតាស្យូម

ជាលើកដំបូង (នៅឆ្នាំ 1786) នៃការ chlorate ប៉ូតាស្យូមគឺគីមីវិទ្យាភាសាបារាំង Klod Bertolle ។ វាខកខាន chloro តាមរយៈការដំណោះស្រាយ hydroxide ប៉ូតាស្យូមក្តៅប្រមូលផ្តុំ។ សមីការប្រតិកម្ម, តាមរយៈការដែលអំបិលនេះគឺមានដូចខាងក្រោម: 3Cl2 + + + + 6KOH → 5KCl KClO3 + 3H2O ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះគឺជាការ chlorate ប៉ូតាស្យូម precipitates ជាការរឹងស។ ចាប់តាំងពីវាជាការតិចតួចរលាយក្នុងទឹកត្រជាក់វាត្រូវបានបំបែកយ៉ាងងាយស្រួលពីអំបិលផ្សេងទៀតនៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះត្រូវបាន cooled ។ ចាប់តាំងពីការបើកសម្ពោធរបស់ខ្លួនអំបិល bertoletova គឺជាផលិតផលទូទៅបំផុតនៃការទាំងអស់និងមានប្រយោជន៍នោះ chlorate ។ បច្ចុប្បន្ន KClO3 បានផលិតនៅលើមាត្រដ្ឋានឧស្សាហកម្ម។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

អំបិល chlorate - ជាការកត់សុីខ្លាំង។ ដោយមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំវាមាន ទឹកអាស៊ីត hydrochloric (HCl) ដែលបានបម្រុងទុកក្លរីនដោយឥតគិតថ្លៃ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានរៀបរាប់ដោយសមីការប្រតិកម្មគីមី: 6HCl + + KClO3 → 3Cl ↑ + + + + 3 H2O KCl ។ ដូចជាការ chlorate ទាំងអស់, សារធាតុនេះគឺពុលខ្ពស់។ នៅក្នុងសំណុំបែបបទដែលធ្វើពីលង្ហិន KClO3 យ៉ាងខ្លាំងក្លាគាំទ្រ្រំមហះ។ ល្បាយនេះងាយស្រួលសារធាតុ oxidizable (ការកាត់បន្ថយភ្នាក់ងារ) ដូចជាស្ពាន់ធ័រ, ផូស្វ័រ, ជាតិស្ករនិងសារធាតុសរីរាង្គផ្ទុះ chlorate ប៉ូតាស្យូមផ្សេងទៀតដោយផលប៉ះពាល់ឬការកកិត។ ការគិតគូរដល់ផលប៉ះពាល់ទាំងនេះត្រូវបានពង្រីកនៅក្នុងវត្តមាននៃ អំបិល ammonium និង bromates ។ នៅក្រោមទន់ភ្លន់ (កំដៅដល់ទៅ 60 ° C) កត់សុីនៃប៉ូតាស្យូមត្រូវបានគេ chlorate បានរៀបចំពីឌីអុកស៊ីតក្លរីនអាស៊ីត oxalic, ដំណើរដំណើរយោងទៅតាមសមីការប្រតិកម្ម: 2KClO3 + + + + H2C2O4 → K2CO3 + + H2O + ឧស្ម័ន CO2 2ClO2 ។ ក្លរីនម៉ូណូអុកស៊ីតបានរកឃើញថាកម្មវិធីនៅក្នុងការ bleaching និងការក្រៀវសម្ភារជាច្រើន (ម្សៅក្រដាសនិងនៅលើដូច្នេះ), និងអាចត្រូវបានប្រើដើម្បី obesfenolivaniya ទឹកសំណល់ រុក្ខជាតិគីមី។

ការប្រើប្រាស់នៃ chlorate ប៉ូតាស្យូម

នៃការទាំងអស់អំបិល chlorate bertoletova ជាការបានប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយភាគច្រើនបំផុត។ វាត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការផលិតនៃការមាតថាំ, ប្រកួត (ធ្វើជាប្រធានប្រកួតសម្ភារៈចំហះ, វត្ថុធាតុដើមគឺត្រូវបាន moistened chlorate ប៉ូតាស្យូម TU 6-18-24-84), កាំជ្រួច, សារជាតិដែលជា ក្លរីនឌីអុកស៊ីត។ ដោយសារតែគ្រោះថ្នាក់ខ្ពស់នៃសមាសភាពជាមួយ chlorate ប៉ូតាស្យូមពួកគេមិនបានប្រើនៅក្នុងការអនុវត្តការផលិតនៃគ្រឿងផ្ទុះសម្រាប់គោលបំណងឧស្សាហកម្មនិងយោធា។ ណាស់កម្រត្រូវបានប្រើប៉ូតាស្យូម chlorate ការផ្ទុះផ្តួចផ្តើមជាការ។ បានប្រើពេលខ្លះនៅក្នុងការបាញ់កាំជ្រួចដើម្បីទទួលបានសមាសភាព tsvetnoplamennye ។ កាលពីមុនអំបិលប្រើក្នុងថាំព: ដំណោះស្រាយខ្សោយនៃសារធាតុនេះ (KClO3) សម្រាប់ពេលវេលាមួយចំនួនត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំសំលាប់មេរោគសម្រាប់ការខ្ពុរមាត់ប្រធានបទមួយ។ អំបិលនៅដើមសតវត្សរ៍ទី 20 ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីសែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍នោះទេប៉ុន្តែដោយសារតែគ្រោះថ្នាក់នៃការពិសោធន៍នេះត្រូវបានបញ្ចប់។

ការរៀបចំនៃការ chlorate ប៉ូតាស្យូម

មួយនៃវិធីសាស្រ្តដូចខាងក្រោម: ដោយក្លរីននៃការ hydroxide ប៉ូតាស្យូមដែលជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការមានប្រតិកម្មផ្សេងទៀតនៃការ chlorate អំបិល, អុកស៊ីតកម្ម Electrochemical នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃក្លរីដែកមួយ - អំបិល bertoletova អាចត្រូវបានទទួល។ ការរៀបចំនៃការធ្វើមាត្រដ្ឋានឧស្សាហកម្មរបស់ខ្លួនជាញឹកញាប់បានអនុវត្តដោយ hypochlorite ប្រតិកម្មមិនស្មើគ្នា (អំបិលអាស៊ីត hypochlorous) ។ បច្ចេកវិទ្យាបានដំណើរការខុសគ្នាដំណើរការ។ ក្នុងករណីជាច្រើនវាត្រូវបានផ្អែកលើប្រតិកម្មរវាងក្លរួជាតិកាល់ស្យូមនិង chlorate ប៉ូតាស្យូម: Ca (ClO3) 2 + + + + 2KCl → 2KClO3 CaCl2 ។ បន្ទាប់មកអំបិល bertoletova បានបង្កើតឡើងពីស្រាម្តាយដោយគ្រីស្តាល់បានបម្រុងទុក។ chlorate ប៉ូតាស្យូមផងដែរត្រូវបានរៀបចំដោយវិធីសាស្ដ្រដែលបានកែប្រែ Berthollet អគ្គីសនីវិភាគ នៃប៉ូតាស្យូមក្លរួ: ផលិតដោយអគ្គីសនីវិភាគត្រូវបានប្រតិកម្មដោយ chloro hydroxide ប៉ូតាស្យូម hypochlorite ប៉ូតាស្យូម KClO លទ្ធផលដែលបានតាមពីក្រោយដោយគ្មានសមមាត្រនៃការ chlorate ប៉ូតាស្យូម KClO3 និងជាប្រភពនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូមក្លរួ KCl នេះ។

decomposition នៃ chlorate ប៉ូតាស្យូម

នៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 400 អង្សាសេ decomposition នៃ chlorate ប៉ូតាស្យូមនេះ។ ជាលទ្ធផល, អុកស៊ីសែននិងប៉ូតាស្យូម Perchlorate: 4KClO3 → KCl + + 3KClO4 ។ ដំណាក់កាលបន្ទាប់នៃការ decomposition បានកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាព 550 ទៅ 620 ° C: ការ KClO4 → 2O2 ↑ + + KCl ។ នៅថ្ងៃទីកាតាលីករ (ពួកគេអាចនឹងអុកស៊ីដស្ពាន់ CuO, អុកស៊ីដជាតិដែកមួយ (អុកស៊ីដ III) Fe2O3 ឬម៉ង់ (iv) MnO2) ការ decomposition កើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពទាប (150 ទៅ 300 ° C) និងនៅក្នុងមួយជំហាន: 2KClO3 → 2KCl + + 3O2 ។

វិធានការសន្ដិសុខ

អំបិល Bertoletova គឺមិនស្ថិតស្ថេរគីមីផ្ទុះដែលអាចផ្ទុះ, ជាមួយកូរ, ការផ្ទុក (ឧ, នៅក្បែរការកាត់បន្ថយនេះនៅលើធ្នើដូចគ្នានេះដែរនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ឬក្នុងឃ្លាំង) កិនឬប្រតិបត្ដិការផ្សេងទៀត។ ការផ្ទុះនេះអាចកើតឡើងរងរបួសឬសូម្បីតែការស្លាប់ដើម្បីអនុវត្តតាម។ ដូច្នេះក្នុងការផលិត, ការប្រើប្រាស់, ការផ្ទុកឬការដឹកជញ្ជូន chlorate ប៉ូតាស្យូមត្រូវតែបានជួបតម្រូវការនៃច្បាប់ស្តីពីសម្ភារៈបរិក្ខាររៀបចំសហព័ន្ធ 116. ដែលទាក់ទងនឹងដំណើរការទាំងឧស្សាហកម្មគ្រោះថ្នាក់កន្លែង។