អាសូតគឺជាអ្វី? អាសូតច្រើន។ ម៉ូលេគុលអាសូត

ធាតុដែលមិនមែនជាលោហៈនៃក្រុមទី 15 [វ៉ា] តារាងសម័យកាល - អាតូមអាសូត 2 ដែលបានបញ្ចូលគ្នាដើម្បីបង្កើតជាម៉ូលេគុលមួយ - colorless, ឧស្ម័ន odorless និង tasteless constituting មួយផ្នែកធំនៃបរិយាកាសរបស់ផែនដីនិងដែលជាផ្នែកមួយនៃរឿងទាំងអស់រស់នៅ។

ប្រវត្តិសាស្រ្តនៃការរកឃើញ

ឧស្ម័នអាសូតគឺប្រហែល 4/5 នៃបរិយាកាសរបស់ផែនដីនេះ។ វាត្រូវបានបែកបាក់គ្នាក្នុងការស្រាវជ្រាវអាកាសដំបូង។ ក្នុង 1772, លោក Karl Wilhelm ស៊ុយអ៊ែដ Himik ដំបូងដើម្បីបង្ហាញ Scheele ដូចជាអាសូតមួយដែលមាន។ តាមលោកឱ្យដឹងថាខ្យល់គឺជាល្បាយនៃឧស្ម័នពីរ, មួយដែលលោកបានហៅថា "ខ្យល់ភ្លើង" មួយ, នោះគឺដើម្បីគាំទ្រដល់្រំមហះ, និងផ្សេងទៀត - .. "ខ្យល់មិនបរិសុទ្ធ»ដោយសារតែវានៅតែមានបន្ទាប់ពីការប្រើប្រាស់ជាលើកដំបូង។ ទាំងនេះត្រូវបានអុកស៊ីសែននិងអាសូត។ ជុំវិញអាសូតពេលដូចគ្នាត្រូវបានបែកបាក់គ្នាដោយ botanist ស្កុតឡេនដានីយ៉ែលរ៉ូធើហ្វឺតដែលបានចុះផ្សាយការរកឃើញរបស់ខ្លួនជាលើកដំបូងដូចជាអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេសលោក Henry Cavendish បាននិងអង់គ្លេសនិងវិទ្យាសាស្រ្តបព្វជិត Dzhozefom Pristli ដែលបានចែករំលែកជាមួយការ primacy Scheele នៃការរកឃើញនៃអុកស៊ីសែន។ ការសិក្សាបន្ថែមទៀតបានបង្ហាញថាឧស្ម័នថ្មីនេះគឺជាផ្នែកមួយនៃ nitrate ឬប៉ូតាស្យូមនីត្រាត (kno _3), និងស្របទៅតាមគាត់ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះនៃអាសូតមួយ ( "ផ្តល់ឱ្យ saltpeter កំណើត") ដោយគីមីវិទូបារាំង Chaptal នៅក្នុង 1790 អាសូតត្រូវបានគេសន្មតថាជាលើកដំបូងទៅឱ្យធាតុគីមីនៃ Lavoisier, ការពន្យល់ដែលមានតួនាទីនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុង្រំមហះ disproved ទ្រឹស្តី phlogiston ការ - ពេញនិយមនៅក្នុងសតវត្សទី XVIII ។ ្រំមហះការយល់ខុស។ អសមត្ថភាពនៃធាតុគីមីនេះដើម្បីគាំទ្រដល់ជីវិត (ζωήភាសាក្រិច) គឺជាមូលហេតុដែល Lavoisier ដែលមានឈ្មោះថាឧស្ម័នអាសូតនេះ។

ឡើងនិងការរាលដាល

អាសូតគឺជាអ្វី? នេះបើយោងតាមសម្បូរបែបនៃធាតុគីមីនោះលោកបានចំណាត់ថ្នាក់ទីប្រាំមួយ។ បរិយាកាសរបស់ផែនដីទៅ 75,51% ដោយទម្ងន់និង 78,09% ដោយភាគត្រូវបានផ្សំឡើងនៃធាតុនេះហើយវាគឺជាប្រភពសំខាន់សម្រាប់ឧស្សាហកម្មនេះ។ បរិយាកាសផងដែរថាមានចំនួនទឹកប្រាក់តូចមួយនៃអាម៉ូញាក់និង ammonium អំបិលព្រមទាំងកត់សុីអាសូតនិង ទឹកអាស៊ីត nitric, បានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលមានផ្គររន្ទះនិងនៅក្នុងម៉ាស៊ីនចំហេះ។ អាសូតដោយឥតគិតថ្លៃត្រូវបានរកឃើញនៅអាចម៍ផ្កាយជាច្រើនឧស្ម័នភ្នំភ្លើងនិងអណ្តូងរ៉ែនិងទឹកសារធាតុរ៉ែមួយចំនួន, ព្រះអាទិត្យ, ផ្កាយនិង Nebula ។

អាសូតត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងស្រទាប់រ៉ែនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូមនិងជាតិសូដ្យូមនីត្រាតទេតែដើម្បីបំពេញតម្រូវការរបស់មនុស្សគ្រប់គ្រាន់។ សម្ភារៈមួយផ្សេងទៀតដែលសម្បូរទៅដោយធាតុនេះគឺ guano ដែលអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងគុហាដែលជាកន្លែងជាច្រើននៃសត្វប្រចៀវឬកន្លែងស្ងួតដែលបាន frequented ដោយបក្សី។ ដូចគ្នានេះផងដែរអាសូតមាននៅក្នុងទឹកភ្លៀងនិងដីនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃអាម៉ូញាក់និង ammonium អំបិលនិងក្នុងទឹកសមុទ្រក្នុងសំណុំបែបបទនៃអ៊ីយ៉ុង ammonium នោះ (NH ₄ ⁺⁾ nitrite (គ្មាន ₂ ^-) និងនីត្រាត (គ្មាន ₃ ^{-) ។} មធ្យមគឺប្រមាណជា 16% នៃសមាសធាតុសរីរាង្គស្មុគ្រស្មាញដូចជាប្រូតេអ៊ីនមានវត្តមាននៅក្នុងភាវៈរស់ទាំងអស់។ មាតិកាធម្មជាតិនៅក្នុង crust លើផែនដីនេះគឺ 0,3 ផ្នែកដោយ 1000 ប្រេវ៉ាឡង់ក្នុងចន្លោះ - ពី 3 ទៅ 7 អាតូមក្នុងមួយអាតូមស៊ីលីកុន។

នេះជាប្រទេសផលិតធំបំផុតនៃអាសូត (ដូចអាម៉ូញាក់) នៅដើមសតវត្សទី XXI នេះ, ត្រូវបានប្រទេសឥណ្ឌា, ប្រទេសរុស្ស៊ី, សហរដ្ឋអាមេរិក, Trinidad និង Tobago, អ៊ុយក្រែន។

ផលិតកម្មពាណិជ្ជកម្មនិងការប្រើប្រាស់

ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃអាសូតត្រូវបានផ្អែកលើការចំហុយយកញើសប្រភាគនៃខ្យល់រាវ។ សីតុណ្ហភាពរំពុះរបស់វាគឺស្មើទៅនឹង -195,8 ° C, 13 អង្សាសេទាបជាងអុកស៊ីសែនដែលត្រូវបានបំបែកដូច្នេះ។ អាសូតអាចត្រូវបានផលិតក្នុងទ្រង់ទ្រាយធំមួយដោយចំហេះកាបូនឬអ៊ីដ្រូកាបូននៅក្នុងខ្យល់និងការបំបែកកាបូនឌីអុកស៊ីតដែលជាលទ្ធផលបានមកពីអាសូតនិងទឹកសំណល់នោះ។ នៅក្នុងខ្នាតតូចអាសូតសុទ្ធត្រូវបានផលិតដោយកំដៅស្រដៀងនឹងបារីយ៉ូម azide នេះបា (លេខ _{3) 2 ។} មន្ទីរពិសោធន៍រួមមានការកំដៅប្រតិកម្មនៃ nitrite ammonium ជាដំណោះស្រាយមួយ (NH ₄ គ្មាន ₂₎ អុកស៊ីតកម្មនៃអាម៉ូញាក់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ bromine មួយ aqueous ឬជាមួយនឹងកំដៅ អុកស៊ីដទង់ដែង :

• NH ₄ ⁺ គ្មាន ₂ ^- N, ₂ + → 2 ម៉ោង ₂ វីឌអូ
• 8NH ₃ + + 3Br ₂ →លេខ ₂ + + ⁺ ₄ 6NH 6Br ^{- ។}
• 2NH ₃ + + 3CuO + + ₂ → N ₂ O ដែល + 3H 3Cu ។

អាសូតធាតុអាចត្រូវបានប្រើជាបរិយាកាស inert សម្រាប់ប្រតិកម្មអុកស៊ីសែនដែលតម្រូវឱ្យការដកនិងសំណើម។ ត្រូវបានប្រើនិងអាសូតរាវ។ អ៊ីដ្រូសែនមេតាន, monoxide កាបូនអុកស៊ីសែន, fluorine ហើយ - សារធាតុតែមួយគត់ដែលនៅពេលដែលចំណុចមួយនៃអាសូតក្តៅមិននៅក្នុងសភាពភ្លឺថ្លារឹង។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី, ធាតុគីមីនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីទប់ស្កាត់អុកស៊ីដកម្មឬ spoilage ផ្សេងទៀតជា diluent រវៃជាឧស្ម័នសកម្មភាពម្តងដើម្បីយកកំដៅឬសារធាតុគីមីព្រមទាំងឆេះឬផ្ទុះមួយ inhibitor ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារឧស្ម័នអាសូតត្រូវបានប្រើដើម្បីទប់ស្កាត់ការ spoilage និងរាវ - សម្រាប់ប្រព័ន្ធសម្ងួតនិងបង្កត្រជាក់។ ក្នុងឧស្សាហកម្មអគ្គិសនីឧស្ម័នអុកស៊ីដកម្មនិងប្រតិកម្មការពារគីមីផ្សេងទៀត pressurizes ស្ទបខ្សែនិងការពារម៉ូតូនេះ។ នៅដែកអាសូតត្រូវបានប្រើក្នុងផ្សារនិង brazing, ការការពារការកត់សុី, carburization និង decarburization ។ ដូចជាឧស្ម័នអសកម្មវាត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតកៅស៊ូរន្ធច្រើនបា្លស្ទិចនិង elastomers នេះវាមានតួនាទីជាសារធាតុនៅក្នុងកំប៉ុងរស់មួយនិងបង្កើតសម្ពាធនៅក្នុងយន្តហោះប្រេងឥន្ធនៈរាវមួយ។ ក្នុងវិស័យវេជ្ជសាស្ត្រត្រជាក់យ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយអាសូតរាវដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីទុកឈាមខួរឆ្អឹងជាលិកាបាក់តេរីនិងមេជីវិតឈ្មោល។ គាត់បានរកឃើញក្នុងការស្រាវជ្រាវ cryogenic កម្មវិធី។

ការតភ្ជាប់

ភាគច្រើននៃអាសូតត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតនៃសមាសធាតុគីមី។ ចំណងបីដងរវាងអាតូមនៃធាតុនេះគឺខ្លាំងណាស់ (226 kcal ក្នុង mole នៃការពីរដងខ្ពស់ជាងអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល) ដែលជាម៉ូលេគុលអាសូតដែលស្ទើរតែមិនចូលទៅក្នុងសមាសធាតុដទៃទៀត។

ធាតុញៀននឹងប្រភពផ្សព្វផ្សាយវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មចម្បងគឺជាដំណើរការ Haber-ក្រុមហ៊ុន Bosch សម្រាប់ការសំយោគនៃអាម៉ូញាក់បានអភិវឌ្ឍក្នុងអំឡុងពេលសង្គ្រាមលោកលើកទី II ប្រទេសអាល្លឺម៉ង់ដើម្បីកាត់បន្ថយការពឹងពាក់លើ នីត្រាតឈីលី។ វារួមបញ្ចូលទាំងការសំយោគដោយផ្ទាល់នៃ NH ₃ - ឧស្ម័ន colorless ជាមួយ, ក្លិនឆាប់ខឹងមួយបន្លែបៃតង - ដោយផ្ទាល់ពីធាតុរបស់ខ្លួន។

ភាគច្រើននៃអាម៉ូញាក់ត្រូវបានបម្លែងទៅជាអាស៊ីតអុកស៊ីត (HNO _3), និង nitrates - អំបិលនិង esters នៃអាស៊ីតនីទ្រិចនៅក្នុងរាងកាយសូដាផេះ (Na ₂ CO _3), hydrazine (លេខ ₂ ក្រុមហ៊ុន H ₄₎ - រាវ colorless ប្រើជាសារធាតុមួយ, និងនៅក្នុងជាច្រើនឧស្សហកម្ម ដំណើរការ។

អាស៊ីតប្រភេទនេះគឺបរិវេណគីមីពាណិជ្ជកម្មសំខាន់ផ្សេងទៀតនៃធាតុ។ colorless, រាវ corrosive ខ្ពស់ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតជី, ថ្នាំ, ថ្នាំនិងគ្រឿងផ្ទុះនេះ។ នីត្រាត ammonium (NH ₄ គ្មាន ₃₎ - អំបិលអាម៉ូញាក់និងអុកស៊ីតអាស៊ីត - គឺជាសមាសភាគជីអាសូតទូទៅបំផុត។

អុកស៊ីសែន + អាសូត

C ដែលបង្កើតស៊េរីនៃអុកស៊ីសែន, កត់សុីអាសូត, ស្តាំ។ H. អុកស៊ីដ nitrous (N ₂ O) មួយ, នៅក្នុងការដែលវាជាស្មើទៅនឹងវ៉ាឡង់របស់ +1 អុកស៊ីដ (គ្មាន) (+2) និងឌីអុកស៊ីតនេះ (គ្មាន ₂₎ (4) ។ កត់សុីអាសូតងាយនឹងបង្កជាហេតុខ្ពស់ជាច្រើន; ពួកគេគឺជាប្រភពសំខាន់នៃការបំពុលនៅក្នុងបរិយាកាសនេះ។ អុកស៊ីដ nitrous ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរថាជាការសើចឧស្ម័ន, ពេលខ្លះត្រូវបានប្រើជាចាក់ថ្នាំស្ពឹកមួយ។ នៅពេលដែលបានស្រូបវាបានបណ្តាលឱ្យស្លន់ស្លោស្រាល។ អុកស៊ីតនីទ្រីកអុកស៊ីសែនប្រតិកម្មយ៉ាងរហ័សដើម្បីបង្កើតឌីអុកស៊ីតផលិតផលមធ្យមត្នោតនៅក្នុងការ ផលិតនៃទឹកអាស៊ីតនីទ្រិចនៅក្នុងរាងកាយ និងអុកស៊ីដយ៉ាងខ្លាំងក្នុងដំណើរការគីមីនិងសារធាតុ។

ត្រូវបានប្រើផងដែរគឺមានមួយចំនួនដែលបានបង្កើតឡើងដោយ nitrides លោហធាតុជាមួយបរិវេណអាសូតនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង។ Nitrides នៃ boron ទីតាន zirconium និងសារធាតុចំនួនម៉ាស់អាតូមមានកម្មវិធីពិសេស។ ទម្រង់បែបបទនៃការ nitride crystalline boron មួយ (BN), ឧទាហរណ៍គឺមិនទាបជាងទៅពេជ្រក្នុងរឹងនិង oxidized ហេតុដូច្នេះហើយអាក្រក់បានប្រើជាខ្ពស់សំណឹក។

៉និតដមានក្រុម CN ^{- ។} ៉និតអ៊ីដ្រូសែនឬ ទឹកអាស៊ីត hydrocyanic HCN គឺងាយនឹងបង្កជាហេតុខ្ពស់និងឧស្ម័នពុលខ្លាំងណាស់ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការប្រមូលផ្តុំធូបទកម្មឧស្សាហកម្មរ៉ែនៅក្នុងដំណើរការផ្សេងទៀត។ Cyanogen (CN) ₂ ត្រូវបានប្រើជាគីមីមធ្យមនិងសម្រាប់ត្រួតពិនិត្យ។

Azides មានសមាសធាតុដែលមានក្រុមចំនួនបីអាតូមអាសូត ₃ -n _។ ភាគច្រើននៃពួកគេគឺមិនស្ថិតស្ថេរនិងរសើបខ្លាំងណាស់វិបត្ដិ។ ពួកគេមួយចំនួនដូចជា azide សំណ PB (លេខ _{3) 2,} ប្រើនៅក្នុងការបំផ្ទុះនិងថ្នាំទ្រនាប់។ Azides ដូច Halogen, ងាយស្រួលទាក់ទងជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងទៀតដើម្បីបង្កើតពហុភាពនៃសមាសធាតុមួយ។

អាសូតគឺជាផ្នែកមួយនៃមនុស្សរាប់ពាន់នាក់ជាច្រើននៃសមាសធាតុសរីរាង្គមួយ។ ភាគច្រើននៃពួកគេត្រូវបានចេញមកពីអាម៉ូញាក់, ៉និតអ៊ីដ្រូសែន cyanogen, ដ nitrous ឬទឹកអាស៊ីត nitric ។ amines, អាស៊ីតអាមីណូចំពេលឧទាហរណ៍ដែលបានមកពីអាម៉ូញាក់ឬទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅវា។ nitroglycerin និង nitrocellulose - nitric esters ។ nitrite ត្រូវបានរៀបចំពីទឹកអាស៊ីតដ nitrous (HNO _{2) ។} Purines និង heterocyclic មានសមាសធាតុអាល់កាឡូអ៊ីដែលក្នុងនោះអាសូតជំនួសអាតូមកាបូនមួយឬច្រើន។

លក្ខណៈសម្បត្តិនិងការប្រតិកម្ម

អាសូតគឺជាអ្វី? វាគឺជា colorless, odorless ដែលឧស្ម័នកកឧស្ម័ននៅ -195,8 ° C, colorless, រាវ viscosity ទាប។ ធាតុមាននៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃម៉ូលេគុល N _2, តំណាងនៅក្នុងសំណុំបែបបទ: គ្មាន ::: N: ដែលក្នុងនោះមានថាមពលស្មើទៅនឹងចំណង 226 គីឡូក្នុងមួយ mole, ទីពីរតែមួយគត់ដើម្បីកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (256 គីឡូកាឡូរីក្នុងមួយម៉ូល) ។ ចំពោះហេតុផលនេះ, ថាមពលធ្វើឱ្យមានសកម្មនៃអាសូតម៉ូលេគុលគឺខ្ពស់ខ្លាំងណាស់ដូច្នេះនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតាធាតុគឺជាធាតុដែលទាក់ទង។ ដូចគ្នានេះផងដែរម៉ូលេគុលអាសូតស្ថេរភាពខ្ពស់យ៉ាងខ្លាំងរួមចំណែកដល់ការអស្ថេរភាព thermodynamic នៃសមាសធាតុអាសូតច្រើន, នៅក្នុងការដែលមានការតភ្ជាប់, បើទោះបីជាមានកម្លាំងគ្រប់គ្រាន់នោះទេប៉ុន្តែទំនាក់ទំនងទាបជាងអាសូតម៉ូលេគុល។

ទំនាក់ទំនងថ្មីនេះ, និងសមត្ថភាពនៃម៉ូលេគុលអាសូតត្រូវបានរកឃើញការរំពឹងទុកនេះបានបម្រើជា ligands សម្រាប់សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ។ សង្កេតថាដំណោះស្រាយមួយចំនួននៃការស្មុគ្រស្មាញ ruthenium ស្រូបយកអាសូតបរិយាកាសដែលអាចនាំឱ្យមានអ្វីដែលនេះអាចឆាប់ត្រូវបានរកឃើញវិធីដែលងាយស្រួលនិងការមួយដែលល្អប្រសើរជាងមុននៃការជួសជុលធាតុ។

អាសូតសកម្មអាចត្រូវបានទទួលដោយឆ្លងកាត់តាមរយៈការឧស្ម័នសម្ពាធទាបអគ្គិសនីតង់ស្យុងឆក់ខ្ពស់។ ផលិតផលនេះគឺមានជាច្រើនទៀតលឿងទុំងាយស្រួលនិងមានប្រតិកម្មជាងម៉ូលេគុល, អាតូមអ៊ីដ្រូសែន, ស្ពាន់ធ័រ, ផូស្វ័រនិងលោហៈនានានិងមានសមត្ថភាពក្នុងការរលួយទេដើម្បីឱ N _{2 និងទី 2 ។}

ការយល់ដឹងកាន់តែច្បាស់អំពីអ្វីដែលជាអាសូតអាចត្រូវបានទទួលបានដោយសារការរចនាសម្ព័នរបស់ខ្លួនដែលមានអេឡិចត្រូនិជាទម្រង់ 1s ការ៉េ 2 ^{2 2 3} 2p នេះ។ សែលអេឡិចត្រុខាងក្រៅទាំងប្រាំបន្តិចបញ្ចាំងការចោទប្រកាន់នេះជាលទ្ធផលនៅក្នុងបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដែលមានប្រសិទ្ធិភាពនៅក្នុងតំបន់មានអារម្មណ៍ថាកាំកូវ៉ាឡង់នេះ។ អាតូមអាសូតគឺមានទំហំតូចនិងមាន electronegativity ខ្ពស់, ដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅចន្លោះកាបូននិងអុកស៊ីសែន។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីគន្លងពាក់កណ្តាលរួមបញ្ចូលទាំងការទាំងបីពីខាងក្រៅដែលអាចឱ្យចំណងកូវ៉ាឡង់ដើម្បីបង្កើតជាបី។ ដូច្នេះអាតូមអាសូតត្រូវតែមានសកម្មភាពម្តងខ្ពស់ខ្លាំងណាស់ដែលបង្កើតជាមួយធាតុផ្សេងទៀតជាច្រើនសមាសធាតុប្រព័ន្ធគោលពីរដែលមានស្ថេរភាព, ជាពិសេសនៅពេលដែលធាតុផ្សេងទៀតគឺខ្លាំង electronegativity ខុសគ្នា, ការតភ្ជាប់បន្ទាត់រាងប៉ូលសំខាន់ចំរើន។ នៅពេលដែលធាតុផ្សេងទៀត electronegativity បន្ទាត់រាងប៉ូលទាបភ្ជាប់ទៅអាតូមអាសូតនៃបន្ទុកអវិជ្ជមានផ្នែកដែលបានរំដោះអេឡិចត្រុចែករំលែករបស់ខ្លួនដើម្បីចូលរួមនៅក្នុងមូលបត្របំណុលសម្របសម្រួល។ នៅពេលដែលធាតុផ្សេងទៀត electronegativity ច្រើនទៀតអាសូតបន្ទុកវិជ្ជមានផ្នែកដាក់កំហិតជាខ្លាំងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ម្ចាស់ជំនួយនៃម៉ូលេគុលនេះ។ នៅបន្ទាត់រាងប៉ូលទាបដោយសារតែដោយសារតែធាតុស្មើនេះ electronegativity មួយផ្សេងទៀតការទំនាក់ទំនងជាច្រើនដែលរងគ្រោះតែមួយ។ ប្រសិនបើមានភាពខុសគ្នាទំហំបរមាណូរារាំងការបង្កើតមូលបត្របំណុលជាច្រើនដែលបានបង្កើតមូលបត្របំណុលតែមួយគឺទំនងជាខ្សោយ, និងការតភ្ជាប់គឺមិនស្ថិតស្ថេរ។

គីមីវិទ្យាវិភាគ

ជាញឹកញាប់ភាគរយនៃអាសូតនៅក្នុងល្បាយឧស្ម័នដែលអាចត្រូវបានកំណត់ដោយការវាស់ស្ទង់កម្រិតសំឡេងរបស់វាបន្ទាប់ពីការស្រូបយកនៃសមាសភាគផ្សេងទៀតនៃ reagents គីមី។ decomposition នៃទឹកអាស៊ីត sulfuric នៅក្នុងវត្តមាននៃ nitrate បារតនេះចេញផ្សាយសារធាតុ Nitric Oxide ដែលអាចត្រូវបានវាស់ជាឧស្ម័នមួយ។ អាសូតត្រូវបានរំដោះចេញពីសមាសធាតុសរីរាង្គពេលពួកគេត្រូវបានដុតនៅលើអុកស៊ីដស្ពាន់និងអាសូតដោយសេរីអាចត្រូវបានវាស់ជាឧស្ម័នបន្ទាប់ពីការស្រូបយកនៃផលិតផល្រំមហះផ្សេងទៀត។ វិធីសាស្រ្ត Kjeldahl មួយល្បីសម្រាប់ការប្តេជ្ញាចិត្តនៃសារធាតុចាត់ទុកនៅទីនេះក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមាននៅក្នុងបរិវេណជាមួយ decomposing ទឹកអាស៊ីត sulfuric ប្រមូលផ្តុំ (ស្រេចចិត្តបារតឬមានអុកស៊ីរបស់ខ្លួននិងអំបិលនានា) នេះ។ ដូច្នេះអាសូតត្រូវបានបម្លែងទៅជាស៊ុល ammonium ។ ការបន្ថែមជាតិសូដ្យូមចេញផ្សាយម៉ាញ៉េអាម៉ូញាក់ដែលត្រូវបានប្រមូលដោយទឹកអាស៊ីតសាមញ្ញ; ចំនួនទឹកប្រាក់សំណល់នៃទឹកអាស៊ីត unreactive បន្ទាប់មកត្រូវបានកំណត់ដោយ titration ។

សារៈសំខាន់ជីវសាស្រ្តនិងសរីរវិទ្យា

តួនាទីរបស់អាសូតនៅក្នុងបញ្ហាការរស់នៅរបស់ខ្លួនបានបញ្ជាក់ថាសកម្មភាពខាងសរីរវិទ្យានៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ភាវៈរស់នៅភាគច្រើនមិនអាចប្រើធាតុគីមីនេះដោយខ្លួនវាគួរតែមានការចូលដំណើរការទៅកាន់សមាសធាតុរបស់ខ្លួន។ ដូច្នេះ fixation អាសូតគឺសំខាន់។ នៅក្នុងធម្មជាតិនេះបានកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃដំណើរការមូលដ្ឋានពីរ។ មួយគឺផលប៉ះពាល់នៃការថាមពលអគ្គិសនីទៅក្នុងបរិយាកាសដូច្នេះម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនបានបំបែកអាសូតនិងអនុញ្ញាតឱ្យអាតូមសេរីដើម្បីបង្កើតនោះទេហើយគ្មាន _{2 ។} ឌីអុកស៊ីតបន្ទាប់មកមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក: 3NO ₂ + H ₂ អូរ→ 2HNO ₃ + ទេ។

HNO ₃ ត្រូវបានរំលាយហើយមកដល់ផែនដីពីមានភ្លៀងធ្លាក់នៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការចុះខ្សោយនេះស្រា។ ទីបំផុតទឹកអាស៊ីតបានក្លាយទៅជាផ្នែកមួយនៃការរួមបញ្ចូលគ្នាអាសូតដីត្រូវបានដកចេញទៅដែលបានបង្កើត nitrites និង nitrates ។ មាតិកានៃជី N នៅលើដីដាំដុះជាធម្មតាជាឡើងវិញតាមរយៈការ nitrates ការបង្កកំណើតដែលមាននិងអំបិល ammonium ។ បង្វិលសត្វនិងរុក្ខជាតិនិងការបំបែកសមាសធាតុអាសូតរបស់ពួកគេត្រឡប់ចូលទៅក្នុងដីនិងខ្យល់។

ដំណើរការជួសជុលធម្មជាតិមួយផ្សេងទៀតធំគឺជាសកម្មភាពសំខាន់ណាស់នៃ legumes ។ ដោយសារតែសហជីវិតជាមួយបាក់តេរី, ប្រទេសទាំងនេះគឺមានសមត្ថភាពក្នុងការបំលែងអាសូតបរិយាកាសដោយផ្ទាល់ទៅក្នុងសមាសធាតុរបស់ខ្លួន។ microorganisms មួយចំនួនដូចជា Azotobacter Chroococcum និង pasteurianum Clostridium គឺអាចជួសជុល N. សម្ភារៈផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ

ឧស្ម័នដែលខ្លួនវាត្រូវបានរវៃស្លូតត្រង់លើកលែងតែពេលដកដង្ហើមស្ថិតនៅក្រោមសម្ពាធហើយវាត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងឈាមនិងសារធាតុរាវផ្សេងទៀតដែលរាងកាយនៅកំហាប់ខ្ពស់។ នេះបណ្តាលផលប៉ះពាល់គ្រឿងញៀនហើយប្រសិនបើសម្ពាធត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងលឿនពេក, អាសូតច្រើនហួសហេតុពេកត្រូវបានចេញផ្សាយថាជាពពុះឧស្ម័ននៅទីតាំងផ្សេងគ្នានៃរាងកាយ។ នេះអាចបង្កឱ្យមានការឈឺចាប់នៅក្នុងសាច់ដុំនិងសន្លាក់, ល្ហិតល្ហៃ, ខ្វិនផ្នែកនិងការស្លាប់ទៀតផង។ រោគសញ្ញាទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាជំងឺពន្លា។ ដូច្នេះអ្នកដែលត្រូវបានបង្ខំឱ្យដកដង្ហើមខ្យល់នៅក្នុងកាលៈទេសៈបែបនោះត្រូវតែជាយឺតណាស់ដើម្បីកាត់បន្ថយសម្ពាធទៅធម្មតាទៅអាសូតច្រើនហួសហេតុពេកចេញតាមរយៈសួតដោយគ្មានការបង្កើតពពុះនេះ។ ជាជម្រើសល្អប្រសើរជាងមុនគឺត្រូវប្រើល្បាយខ្យល់អុកស៊ីសែននិងអេលីយ៉ូម។ អេលីយ៉ូមគឺមានច្រើនតិចរលាយក្នុងសារធាតុរាវរាងកាយ, និងហានិភ័យថយចុះ។

អ៊ីសូតូប

អាសូតមាននៅក្នុងអ៊ីសូតូបថេរពីរគឺ ¹⁴ N (99,63%) និង ¹⁵ N (0,37%) ។ វាអាចត្រូវបានបំបែកដោយការផ្លាស់ប្តូរគីមីឬដោយការសាយភាយកំដៅ។ ម៉ាស់អាតូមនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មសិប្បនិម្មិតគឺស្ថិតនៅចន្លោះពី 10-13 និង 16-24 ។ រយៈពេលពាក់កណ្តាលជីវិតមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ 10 នាទី។ ការផ្លាស់ប្តូរនុយក្លេអ៊ែរដំបូងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅឆ្នាំ 1919 ដោយរូបវិទូអង់គ្លេស លោក Ernest Rutherford ដែលបានទម្លាក់អាសូត 14 ដោយភាគល្អិតអាល់ហ្វាបានទទួលនូវស្នូលអុកស៊ីសែន 17 និងប្រូតុង។

លក្ខណៈសម្បត្តិ

ទីបំផុតយើងរាយលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗនៃអាសូត:

• ចំនួនអាតូម: 7 ។
• ទំងន់អាតូមនៃអាសូត: 14,0067 ។
• ចំណុចកម្ដៅ: -209,86 អង្សាសេ។
• ចំណុចរំពុះ: -195.8 ° C ។
• ដង់ស៊ីតេ (1 atm, 0 ° C): 1.2506 ក្រាមនៃអាសូតក្នុងមួយលីត្រ។
• រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មធម្មតាគឺ -3, +3, +5 ។
• ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច: 1s 2s 2s ² 2p ³ ។