វ៉ាឡង់នៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុជាអ្វី?

ក្នុងគោលបំណងដើម្បីកំណត់អុកស៊ីសែនអាចធ្វើទៅបានតម្លៃវ៉ាឡង់ស្ថានភាពនេះគួរតែពិនិត្យមើលធាតុនេះនៅក្នុងតារាងកាលកំណត់, លក្ខណៈពិសេសចម្បងនៃរចនាសម្ព័ន្ធរបស់អាតូមរបស់ខ្លួន។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺជាការមានប្រយោជន៍ក្នុងការសិក្សាអំពីសំណួរនៃអ្វីដែលវ៉ាឡង់នៃអុកស៊ីសែននៅធម្មតានិងអ្វីដែលមិនធម្មតាសម្រាប់គាត់។ សមាសធាតុទូទៅបំផុតបង្ហាញវ៉ាឡង់ធម្មតា - លើកទី II ។ លក្ខណៈពិសេសនេះអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់ចំនួននៃចំណងនៃអាតូមមួយផ្សេងទៀតក្នុងរូបមន្តគោលពីរដែលបានបញ្ចប់ពាក់ព័ន្ធនឹងអុកស៊ីសែន។

វ៉ាឡង់នៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងគឺជាអ្វី?

នៅដំណាក់កាលដំបូងនៃការប្រមូលផ្តុំនៃចំណេះដឹងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនិង រចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ គីមីដែលគិតថាវ៉ាឡង់នេះ - សមត្ថភាពក្នុងការចងមួយចំនួនជាក់លាក់នៃអាតូមម៉ូលេគុលនៃសារធាតុក្នុងមួយ។ មនុស្សជាច្រើនបន្ទាប់ពីការរកឃើញអ្នកវិទ្យាសាស្រ្តនៃធាតុដែលបានព្យាយាមដើម្បីយល់អំពីអ្វីដែលវ៉ាឡង់នៃអុកស៊ីសែននៅក្នុង។ ការឆ្លើយតបត្រូវបានទទួលបានដោយពិសោធន៍: អុកស៊ីសែនភ្ជាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ monovalent ក្នុងប្រតិកម្មគីមីមួយ, វាមានន័យថា divalent ។ តំណាងនៃការផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងមូលបត្របំណុលគីមីនៃចំណេះដឹងប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនេះ។ នៅក្នុងទ្រឹស្តីរបស់លោកនៃវ៉ាឡង់របស់ H. Lewis និងដបុលយូ Kossel ការបង្ហាញលក្ខណៈនៃអន្តរកម្មគីមីជាមួយចំណុចនៃទិដ្ឋភាពរចនាសម្ព័នអេឡិចត្រូនិនេះ។ អ្នកស្រាវជ្រាវបានពន្យល់ពីសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីបង្កើតមួយចំនួនជាក់លាក់នៃការតភ្ជាប់ព្យាយាមសម្រាប់រដ្ឋថាមពលមានស្ថេរភាពបំផុត។ នៅក្នុងករណីនៃការសម្រេចបាននូវភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុនេះបានក្លាយទៅជាមានស្ថេរភាពបន្ថែមទៀត។ នៅក្នុងទ្រឹស្តីនិងរចនាសម្ព័ន្ធលោក Lewis ច្រើននៃការយកចិត្តទុកដាក់បង់ទៅតួនាទីរបស់អេឡិចត្រុខាងក្រៅចូលរួមនៅក្នុងការបង្កើតនៃចំណងគីមីមួយ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃការដាក់អុកស៊ីសែនក្នុងតារាងកាលកំណត់

ក្នុងគោលបំណងដើម្បីកំណត់ដែលមានវ៉ាឡង់នៃអុកស៊ីសែននេះវាគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីពិចារណាលក្ខណៈពិសេសមួយចំនួនរបស់ខ្លួនគេ មានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិ។ ក្រុមប្រធានអុកស៊ីសែន 16 នៃតារាងកាលកំណត់។ ឈ្មោះទូទៅនៃសមាជិកក្រុមគ្រួសារ - "chalcogens" ចំណាត់ថ្នាក់ហួសសម័យដែលពួកគេជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម VI (មួយ) ។ នៅក្នុងតារាងកាលកំណត់នៃអុកស៊ីសែនគឺក្នុងក្រឡានៅក្រោម№8មួយ។ ស្នូលមានក្នុងសមាសភាពរបស់ខ្លួន 8 និងចំនួនដូចគ្នានៃភាគល្អិតបឋមអព្យាក្រឹតវិជ្ជមាន។ នៅក្នុងចន្លោះនៃអាតូមដែលមានពីរគឺមាន កម្រិតថាមពល ខាងក្រៅ - ពេលដែលអេឡិចត្រុងដែលកើតឡើង 8 6 ដែល។

តើអ្វីទៅជាទំនាក់ទំនងរវាងសមាសភាពនៃអាតូមនិងវ៉ាឡង់នេះ?

នៅលើកម្រិតនៃអាតូមចុងក្រោយដែលមានអេឡិចត្រុងអុកស៊ីសែនពីរដែលមិនមែនគូ។ fluorine ធាតុគឺទាបជាងតម្លៃនៃ electronegativity (សមត្ថភាពក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុភ្ជាប់គូ) នេះ។ នៅក្នុងការបង្កើតនៃសមាសធាតុផ្សេងទៀតដែលនៅជាមួយធាតុនេះទាក់ទាញបានលេចឡើងអុកស៊ីសែនក្នុងម៉ូលេគុលមួយដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចសរុប (លើកលែងតែអេឡិចត្រុង fluorine) ។ ឈានដល់ស្ថិរភាពរបស់រដ្ឋសែលខាងក្រៅអាចធ្វើទៅបានជាមួយការបន្ថែមនៃការចោទប្រកាន់អវិជ្ជមានទាំងពីរ។ នេះមានន័យថាអុកស៊ីសែនគឺត្រូវបានទាមទារ 2 អេឡិចត្រុង។ ជម្រើសខាងក្រោមអាចធ្វើបាន: ទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយ (វ៉ាឡង់ II) នៅឆ្ងាយពីផ្សេងទៀតអាតូម 2 ឡិចត្រុ (វ៉ាឡង់ II) មិនទទួលយកអេឡិចត្រុងពីអាតូមផ្សេងទៀត (0 វ៉ាឡង់) ។ ឥរិយាបថអុកស៊ីសែនជាធម្មតាដែលជាបុគ្គលិកលក្ខណៈជាករណីទីពីរនេះ។ វិធីដែលអ្នកអាចប្រើដើម្បីរកឱ្យឃើញនូវអ្វីដែលវ៉ាឡង់នៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងធម្មតាភាគច្រើននៅក្នុងសមាសធាតុរួមរបស់ខ្លួន។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងការកត់សុីភាគច្រើននៃលោហៈនិង nonmetals មួយ។

តើវ៉ាឡង់នៅក្នុងសមាសធាតុមួយ?

អុកស៊ីសែនគឺអាចធ្វើអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយមនុស្សជាច្រើននៃធាតុគីមី។ គេស្គាល់ថាសមាសធាតុរបស់ខ្លួនជាមួយនឹងការអនុវត្តតំណាងទាំងអស់របស់តារាងកាលកំណត់ (លើកលែងតែសម្រាប់ឧស្ម័ន inert argon, អេលីយ៉ូម, អ៊ីយូតា) ។ ប្រតិកម្មជាមួយនិងលោហធាតុ Halogen សេចក្តីថ្លៃថ្នូរ, ការអុកស៊ីសែនមិនអាចចូលរួមដោយផ្ទាល់នោះទេប៉ុន្តែ oxides Au ₂ ឱ _3, ស្រី ₂ O, Cl ₂ ឱ ₇ និងអ្នកដទៃទៀតមាន (ដែលទទួលបានដោយប្រយោល) ។ សម្រាប់សមាសធាតុប្រព័ន្ធគោលពីរនៅក្នុងការបង្កើតនៃអុកស៊ីសែនដែលត្រូវចំណាយពេលជាផ្នែកមួយ, កំណត់លក្ខណៈដោយការ មូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡង់មួយ និងបន្ទាត់រាងប៉ូល។ វ៉ាឡង់ក្នុងម៉ូលេគុលដូចអាស្រ័យលើចំនួននៃគូអេឡិចត្រុងណាមួយ, ដែលត្រូវបានទាក់ទាញទៅនឹងស្នូលនៃអាតូមផ្សេងគ្នា។ នៅក្នុងភាគច្រើននៃសមាសធាតុនៃអាតូមអុកស៊ីសែននេះគឺជាការចូលរួមនៅក្នុងការបង្កើតចំណងកូវ៉ាឡង់ទាំងពីរ។ ឧទាហរណ៍ក្នុងនៃ CO _{2 កត់សុី,} P បាន ₂ ឱ _5, សូ _2, សូ _3, K ₂ O, ខ ₂ ឱ _3, ម៉ូ ₂ ឱ _{5 និងម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត។} នេះបញ្ជាក់ hydronium ក្រុមហ៊ុន H + + អុកស៊ីសែន ₃ ឱសម្រាប់គាត់ atypical វត្ថុតាង III បានវ៉ាឡង់។ វត្តមាននៃ -OO- peroxo នេះបណ្តាលមកពីធម្មជាតិដែលមិនប្រក្រតីរបស់ក្រុមហ៊ុន H ₂ hydrogen peroxide _{2 ។} បរិវេណនេះបានបង្ហាញជាលក្ខណៈវាវ៉ាឡង់អុកស៊ីសែនលើកទី II ។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់វ៉ាឡង់នៃ ធាតុ?

គំនិតនៃការវ៉ាឡង់អុកស៊ីសែនបានផ្តល់នូវលទ្ធភាពរចនាសម្ព័ន្ធដែលលោក Lewis - ធាតុនិមិត្តសញ្ញាគីមីដែលនៅជុំវិញចំណុចអេឡិចសម្គាល់ស្រទាប់ខាងក្រៅ។ ពួកគេបានចូលរួមក្នុងការបង្កើតម៉ូលេគុលដែលជាផ្នែកមួយនៃគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែក។ រូបមន្ត Lewis បានបង្ហាញពីវ៉ាឡង់អុកស៊ីសែនដែលទាក់ទងទៅនឹងចំនួននៃអេឡិចត្រុងដែលមិនមែនគូរបស់ខ្លួន (2) ។ លទ្ធផលដូចគ្នាត្រូវបានទទួលបានដោយការប្រើរចនាសម្ព័ន្ធរូបភាពអេឡិចត្រូនិ។ ទាំងពីរនាក់មានកោសិកានៃកម្រិតអុកស៊ីសែនអេឡិចត្រុងដែលមិនមែនគូដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅខាងក្រៅ (ចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញាព្រួញនៅក្នុងរូបមន្តនេះ) ។ សម្រាប់ពអំពីអ្វីវ៉ាឡង់នៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងការអនុញ្ញាតឱ្យនៅក្នុងរូបមន្តចុងក្រោយសម្រាប់តម្លៃនៃបរិវេណអាតូមប្រព័ន្ធគោលពីរជិតខាង។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះ, អនុវត្តការគណនាសាមញ្ញចេញ។ ត្រូវគុណជាលើកដំបូងដោយចំនួននៃអាតូមអូរដើម្បីអត្រាធម្មតាសម្រាប់វ៉ាឡង់អុកស៊ីសែន។ តម្លៃលទ្ធផលគឺត្រូវបានបែងចែកដោយសន្ទស្សន៍នេះជាការបញ្ជាក់នៅក្នុងរូបមន្តដោយមាននិមិត្តសញ្ញាគីមីនៅជិតធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នារវាងការជាមួយអុកស៊ីសែន។ ជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តសាមញ្ញមួយដែលយើងគណនាកាបូននិងផូស្វ័រក្នុងវ៉ាឡង់កត់សុីរបស់ខ្លួន។

1. គុណលិបិក្រមនៅខាងស្ដាំផ្នែកខាងក្រោមនៃសញ្ញាឱឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងធាតុវ៉ាឡង់សហ ₂ 2 • 2 ធម្មតា 4. លទ្ធផល = ចែកសន្ទស្សន៍ចំនួនដែលបានបញ្ជាក់សម្រាប់កាបូន: 4/1 = 4 កាបូនឌីអុកស៊ីតសហ ₂ គឺនៅក្នុងស្ថានភាពវ៉ាឡង់ខ្ពស់បំផុតរបស់ខ្លួន IV ន ។
2. សន្ទស្សន៍ខាងស្ដាំផ្នែកខាងក្រោមនៃនិមិត្តសញ្ញាអុកស៊ីសែនគីមីនៅក្នុងអុកស៊ីដផូស្វ័រ P បាន ₂ ឱ ₅ គុណអើយអាតូមវ៉ាឡង់ធម្មតា 5 • 2 = 10 នេះមានការបែងចែកចំនួនដោយនិយាយថា: រូបមន្តក្នុងលិបិក្រមនៅខាងស្ដាំផ្នែកខាងក្រោមនៃអាតូមផូស្វ័រ: 10/2 = 5 អុកស៊ីដផូស្វ័រនេះ វាគឺនៅ V. ការវ៉ាឡង់ខ្ពស់បំផុត