លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្តនៃ aldehydes

ដោយ aldehydes រួមមាន សមាសធាតុសរីរាង្គ ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំណងទ្វេដងរវាងអាតូមកាបូននិងអុកស៊ីសែននិងជាចំណងតែមួយពីរអាតូមកាបូនដូចគ្នាដោយមានអ៊ីដ្រូកាបោរ៉ាឌីកាល់តាងដោយលិខិត៛, និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ។ ក្រុមនៃអាតូម> C = O ដែលត្រូវបានគេហៅថាជាក្រុម carbonyl, វាគឺជាលក្ខណៈនៃ aldehydes ទាំងអស់។ aldehydes ជាច្រើនមានក្លិនរីករាយ។ ពួកគេអាចត្រូវបានរៀបចំពីការសេពគ្រឿងស្រវឹងដោយ dehydrogenation (ដកយកចេញអ៊ីដ្រូសែន) និងអាចទទួលបានឈ្មោះជារឿងធម្មតា - aldehydes ។ លក្ខណៈសម្បត្តិត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមាននៃក្រុម carbonyl aldehydes, ទីតាំងរបស់ខ្លួននៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះព្រមទាំងប្រវែងទំហំនិងសាខានៃអ៊ីដ្រូកាបោរ៉ាឌីកាល់នេះ។ នោះគឺការដឹងឈ្មោះនៃសារធាតុនេះឆ្លុះបញ្ជាំរបស់ខ្លួន រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ, អ្នកអាចរំពឹងថានឹងគីមីជាក់លាក់និងលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ aldehydes ។

មានវិធីពីរយ៉ាងនៃការដាក់ឈ្មោះសំខាន់គឺមាន aldehydes ។ វិធីសាស្រ្តជាលើកដំបូងគឺផ្អែកលើប្រព័ន្ធដែលត្រូវបានប្រើដោយសហភាពទូរគមនាគមន៍អន្តរជាតិ (IUPAC), វាត្រូវបានគេហៅជាញឹកញាប់នាមវលីប្រព័ន្ធ។ វាត្រូវបានផ្អែកលើការពិតដែលថាខ្សែសង្វាក់វែងបំផុតនៅក្នុងការដែលអាតូមកាបូនដែលបានភ្ជាប់ទៅនឹងក្រុម carbonyl នេះបង្កើតជាមូលដ្ឋាននៃពានរង្វាន់ aldehydes នេះ, នោះគឺជាឈ្មោះរបស់ខ្លួនមកពីឈ្មោះនៃ alkanes ពាក់ព័ន្ធដោយជំនួសបច្ច័យបច្ច័យ -an លើ -Al (មេតាន - matanal Ethan, - Ethan ជ្រ - ជ្រ, តាន - ប៊ុយតាននិងដូច្នេះនៅលើ) ។ វិធីសាស្រ្តមួយទៀតដែលប្រើទ្រង់ទ្រាយនៃឈ្មោះដែលត្រូវគ្នាចំណងជើង aldehydes អាស៊ីត carboxylic ដែលនៅក្នុងវេនលទ្ធផលនៃអុកស៊ីតកម្ម (មេតាន - formic aldehydes, Ethan - aldehydes ត acetic, ប្រូប៉ាន - aldehydes គឺ propionaldehyde, ប្រទេសប៊ូតាន់ - ប្រេង aldehydes និងនៅលើដូច្នេះ) ។

ភាពខុសគ្នារវាង alkanes រចនាសម្ព័ន្ធចម្បងនិង aldehydes, aldehydes កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយគឺមានវត្តមាននៅក្នុងចុងក្រោយនៃក្រុម carbonyl នេះ (> C = O) នេះ។ ក្រុមនេះទទួលខុសត្រូវចំពោះភាពខុសគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយនិងគីមីនៃសារធាតុដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃអាតូមកាបូនឬទម្ងន់ម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ ភាពខុសគ្នាទាំងនេះគឺដោយសារតែការបែកខ្ញែកនៃក្រុម carbonyl នេះ> = + + SδOδ-នេះ។ នោះគឺជា, អេឡិចត្រុងនៅលើដង់ស៊ីតេអាតូមកាបូនដែលបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូមអុកស៊ីសែន, ធ្វើឱ្យអុកស៊ីសែនកាបូន electronegativity ផ្នែកនិងមួយផ្នែកបាន electropositive ។ ដើម្បីបង្ហាញបន្ទាត់រាងប៉ូលនៃក្រុម carbonyl ត្រូវបានប្រើជាញឹកញាប់នៅតំបន់ដីសណ្តអក្សរក្រិច (δ) នេះបង្ហាញថាការចោទប្រកាន់ដោយផ្នែក។ ចុងអវិជ្ជមាននៃម៉ូលេគុលតំបន់ប៉ូលមួយត្រូវបានទាក់ទាញទៅចុងបន្ទាត់រាងប៉ូលវិជ្ជមាននៃម៉ូលេគុលមួយទៀត។ ម៉ូលេគុលនេះអាចជាដូចគ្នាថាតើសារធាតុផ្សេងទៀត។ aldehydes, ketones ខុសគ្នាពីថានៅក្នុងកាបូនចុងក្រោយនៃក្រុម carbonyl ត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណងតែមួយជាមួយនឹងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបោពីរ។ នៅក្នុងបរិបទនេះវាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ផងដែរដើម្បីជាការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ របស់ aldehydes និង ketones ។

វាជាក្រុមបន្ទាត់រាងប៉ូល> C = ឱប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ aldehydes នេះ: សីតុណ្ហាភាពរលាយនៃចំណុច ចំណុចរំពុះ, រលាយ, ពេល Dipole ។ សមាសធាតុដែលមានអ៊ីដ្រូកាបូនអ៊ីដ្រូសែននិងកាបូនតែអាតូម, រលាយនិងរំពុះនៅសីតុណ្ហភាពទាប។ នៅក្នុងសម្ភារៈជាមួយក្រុម carbonyl គឺខ្ពស់។ ឧទាហរណ៍ប៊ុយតាន (CH3CH2CH2CH3), ប្រូប៉ាន (CH3CH2CHO) និងអាសេតូន (CH3SOSN3) មានម៉ាសម៉ូលេគុលដូចគ្នានេះនៃ 58 និងចំណុចរំពុះនៅក្នុងតានគឺ 0 អង្សាសេខណៈពេលដែលវាគឺជា 49 ជ្រ° C នៅក្នុងខណៈពេលដែលអាសេតូនគឺ 56 ° C នេះ ហេតុផលសម្រាប់ភាពខុសគ្នាធំនេះស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាម៉ូលេគុលតំបន់ប៉ូលមានឱកាសកាន់តែច្រើនដើម្បីត្រូវបានទាក់ទាញដល់គ្នាទៅវិញទៅមកជាជាងការដែលមិនមែនជាតំបន់ប៉ូលម៉ូលេគុលនេះ, ដូច្នេះការបាក់របស់ពួកគេតម្រូវឱ្យមានថាមពលកាន់តែច្រើនហើយដូច្នេះតម្រូវឱ្យមានកំដៅបន្ថែមទៀតដើម្បីរលាយបរិវេណឬឆ្អិន។

ជាមួយនឹងការកើនឡើង ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃ ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្តនៃ aldehydes ។ formaldehyde (HCHO) គឺជាសារធាតុឧស្ម័ននៅលក្ខខណ្ឌធម្មតា acetaldehyde (CH3CHO) ពុះនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ aldehydes ផ្សេងទៀត (លើកលែងតែអ្នកមកពីទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់) ស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្ដង់ដារគឺមានរាវ។ ម៉ូលេគុលរាងប៉ូលមិនលាយយ៉ាងងាយស្រួលជាមួយនឹងការដែលមិនមែនជាតំបន់ប៉ូលបានទេព្រោះម៉ូលេគុលតំបន់ប៉ូលត្រូវបានទាក់ទាញទៅគ្នាទៅវិញទៅមក, ដែលមិនមែនជាតំបន់ប៉ូលបាននិងមិនអាចច្របាច់បញ្ចូលគ្នារវាងពួកគេ។ ហេតុនេះហើយបានជាអ៊ីដ្រូកាបូនគឺមិនរលាយក្នុងទឹក, ចាប់តាំងពីម៉ូលេគុលទឹកដែលមានរាងជាប៉ូល។ ម៉ូលេគុល aldehydes ដែលក្នុងនោះចំនួននៃអាតូមកាបូនទាបជាង 5 ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកប៉ុន្តែប្រសិនបើចំនួននៃអាតូមកាបូនធំជាង 5 រំលាយកើតឡើង។ aldehydes រលាយល្អពីទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាបដោយសារតែការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនអាតូមទឹកនិងក្រុម carbonyl នេះនៃ។

បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃម៉ូលេគុលបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលមានភាពខុសគ្នានេះអាចត្រូវបានសម្តែងនូវបរិមាណដោយលេខមួយបានហៅពេល Dipole ។ ម៉ូលេគុលបង្កើតឡើងដោយអាតូមដូចគ្នានេះគឺមិនមែនជាតំបន់ប៉ូលនិងមិនមានពេល Dipole ។ ពេល Dipole វ៉ិចទ័រដឹកនាំឆ្ពោះទៅរកធាតុដែលឈរក្នុងតារាងកាលកំណត់ (សម្រាប់រយៈពេលមួយ) ទៅខាងស្ដាំ។ ប្រសិនបើមានម៉ូលេគុលនេះត្រូវបានផ្សំឡើងពីអាតូមនៃប្រភេទក្រុមតូចមួយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកធាតុនឹងលេខលំដាប់មួយដោយមានទំហំតូចជាង។ ភាគច្រើននៃអ៊ីដ្រូកាបូនគឺមិនមានពេល Dipole ឬទំហំរបស់វាគឺតូចខ្លាំងណាស់, ប៉ុន្តែវាជាការ aldehydes ខ្ពស់ជាងច្រើនដែលពន្យល់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្តនៃ aldehydes ។