ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត្រ

ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតគឺជាវត្ថុរាវពិសេសដែលផ្នែកខ្លះឬទាំងស្រុងនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃភាគល្អិតដែលបានចោទប្រកាន់ (ions) ។ ដំណើរការនៃការបែងចែកម៉ូលេគុលទៅជាអវិជ្ជមាន (អាងុយស្យែល) និងភាគល្អិតវិជ្ជមាន (cations) ត្រូវបានហៅថា ការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយអេឡិចត្រូលីត្រ។ Dissociation នៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែសមត្ថភាពនៃអ៊ីយ៉ុងអាចទាក់ទងជាមួយម៉ូល្គុលនៃវត្ថុរាវប៉ូលដែលដើរតួជាសារធាតុរំលាយ។

តើអេឡិចត្រូលីត្រជាអ្វី?

ដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានបែងចែកទៅជាទឹកនិងមិនមែនជា aqueous ។ ទឹកត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងល្អហើយទទួលបានការរីករាលដាលយ៉ាងខ្លាំង។ ពួកវាមានស្ទើរគ្រប់សរីរាង្គរស់នៅនិងចូលរួមយ៉ាងសកម្មនៅក្នុងដំណើរការជីវសាស្រ្តសំខាន់ៗជាច្រើន។ អេឡិចត្រូលីត្រដែលមិនមែនជាធ្យូងត្រូវបានប្រើដើម្បីដំណើរការដំណើរការអេឡិចត្រូម៉ាសនិងប្រតិកម្មគីមីផ្សេងៗ។ ការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេបាននាំឱ្យមានការបង្កើតប្រភពថាមពលគីមីថ្មី។ ពួកវាដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងធាតុកែច្នៃរូបថត, សំយោគសរីរាង្គ, ឧបករណ៍អេឡិចត្រីូលីត។

ដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតអាស្រ័យលើ កម្រិតនៃការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ អាចបែងចែកទៅជារឹងមាំមធ្យមនិងខ្សោយ។ កម្រិតនៃការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ (α) គឺជាសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុលដែលបានបំបែកទៅជាភាគល្អិតដែលបានគិតថ្លៃដល់ចំនួនម៉ូលេគុលសរុប។ នៅក្នុងអេឡិចត្រូលីត្រដ៏ខ្លាំង, តម្លៃនៃវិធីαគឺ 1, សម្រាប់មធ្យមα≈0.3និងសម្រាប់ខ្សោយα <0.1 ។

អេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំជាធម្មតារួមមានអំបិលអាស៊ីតមួយចំនួន - HCl, HBr, HI, HNO ₃ , H ₂ SO ₄ , HClO ₄ , បារីយ៉ូម hydroxides, ក្រូទីន, កាល់ស្យូមនិង លោហធាតុអាល់កាឡាំង។ មូលដ្ឋានផ្សេងទៀតនិងអាស៊ីតគឺជាអេឡិចត្រូលីតមធ្យមឬខ្សោយ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីត

ការបង្កើតដំណោះស្រាយត្រូវបានភ្ជាប់ជាញឹកញាប់ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅនិងការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតសំឡេង។ ដំណើរការរលាយអេឡិចត្រូលីត្រនៅក្នុងអង្គធាតុរាវមួយប្រព្រឹត្តទៅបានបីដំណាក់កាលគឺ:

1. ការបំផ្លាញសង្វាក់កំលាំងចំរុះនិងសារធាតុគីមីនៃសារធាតុអេឡិចត្រូលីត្ររំលាយតម្រូវឱ្យចំណាយនៃចំនួនថាមពលជាក់លាក់ហើយដូច្នេះកំដៅត្រូវបានស្រូបយក ( _ដង ΔH> 0) ។
2. នៅដំណាក់កាលនេះសារធាតុរំលាយចាប់ផ្តើមទំនាក់ទំនងជាមួយអ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រូលីត្រដែលជាលទ្ធផលបង្កើតឱ្យមានសំណាញ់ (ក្នុងទឹកមានសំណើម - អ៊ីដ្រិត) ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា solvation និង exothermic, I. អ៊ី។ មានការបញ្ចេញកំដៅ (ΔH _hydr <0) ។
3. ដំណាក់កាលចុងក្រោយគឺការផ្សព្វផ្សាយ។ នេះគឺជាការចែកចាយឯកសណ្ឋាននៃ hydrates (solvates) ក្នុងកម្រិតសំឡេងនៃដំណោះស្រាយ។ ដំណើរការនេះតម្រូវឱ្យមានការចំណាយលើថាមពលហើយដូច្នេះដំណោះស្រាយត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់ (ΔH _ខុស > 0) ។

ដូច្នេះផលប៉ះពាល់កំដៅសរុបនៃការរំលាយអេឡិចត្រូតអាចត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងទម្រង់នេះ:

ΔH _{តម្លៃ} = ΔH _ដង + ΔH _hydr + ΔH _{ខុសគ្នា}

សញ្ញាចុងក្រោយនៃឥទ្ធិពលកម្ដៅទាំងមូលនៃការរំលាយអេឡិចត្រូលីត្រគឺអាស្រ័យលើអ្វីដែលផលប៉ះពាល់ថាមពលដែលបង្កើតឡើង។ ដំណើរការនេះគឺជាធម្មតា endothermic ។

លក្ខណសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយពឹងផ្អែកយ៉ាងសំខាន់ទៅលើលក្ខណៈនៃសមាសភាគនៃធាតុផ្សំ។ លើសពីនេះទៀតលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអេឡិចត្រូលីត្រប៉ះពាល់ដល់សមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយសម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាព។

អាស្រ័យលើសំណល់ជាតិសំណាញ់អេឡិចត្រូលីតទាំងអស់អាចត្រូវបានគេបែងចែកទៅជាពនរយ៉ាងខ្លាំង (មានតែសារធាតុអេឡិចត្រូលីត្រ) ដែលត្រូវបានគេធ្វើឱ្យរលាយ (ដោយសារធាតុរលាយតិចតួច) និងប្រមូលផ្តុំ (ជាមួយនឹងសារធាតុអេឡិចត្រូលីត្រដ៏សំខាន់) ។

ប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត្រដែលត្រូវបានបង្កឡើងដោយចរន្តអគ្គីសនីនាំឱ្យមានការបញ្ចេញសារធាតុមួយចំនួននៅលើអេឡិចត្រូត។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា electrolysis និងត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មទំនើប។ ជាពិសេសដោយសារអរម៉ូនអេឡិចត្រូលីសអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែនក្លរីន សូដ្យូម hydroxyide អ៊ីដ្រូសែន peroxide និងសារធាតុសំខាន់ៗជាច្រើនផ្សេងទៀតត្រូវបានទទួល។